1、 1 / 112017-2018 学年度从化三中第一学期高一级期末考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第 I 卷一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。每小题只有一个选项最符合题意)1. 日本产业技术综合研究所 2013 年 1 月 13 日宣布，开发出一种仅为 500 日元硬币大小的轻便型辐射测量仪，现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样，该试剂瓶上应贴有的标签是( )2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止
2、富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是( )A无水硫酸铜 B铁粉C氯化钙 D硫酸钡3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜, 用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落, 而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应2 / 114.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）加入足量氯水
3、加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 KSCN 溶液A. B. C. D.5.下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（ ）Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O PCl3+Cl2（足量） PCl5A B. C. D.6.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ） 。A: 烧碱 B: 硫酸钠 C: 氢氧化钡 D: 过氧化钠7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Na+、 K+、Cl -、SO 42- B.Cu2+、Fe 2+、NO 3-、
4、SO42-C.Na 、Ca 2 、Cl 、CO D.H 、Cu 2 、SO 、 Cl23 248.下列叙述中正确的是( )A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂还原性强 D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原3 / 119.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 CO23B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO24C向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀
5、，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有 Ba2D向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 Cl10.下列叙述正确的是 Na 2O 与 Na 2O 2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na 2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液都能跟 CaCl 2 溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na 2O 2 可作供氧剂，而 Na 2O 不行 石蕊试液中加入 Na 2O 2 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 （Na 2O 2 具有漂白作用）钠与 CuSO 4 溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A都正确 B C D11.下列离子方程式书写正确的是( )A用
6、 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+BNa 2O2 固体与 H2O 反应产生 O2 ：2Na 2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2C Ba(OH)2 溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O4 / 1112.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是AFeCl 2 溶液(FeCl 3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO 3 溶液(Na 2CO3)：通入过量的 CO2 气体C MgO 固体
7、(Al 2O3)：加入过量的 NaOH 溶液，过滤DNaNO 3 溶液(Na 2SO4)：加入适量的 BaCl2 液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（ ） 。A: B: C: D: 14.氮化铝（ ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是（ ） 。A: 氮化铝中氮元素的化合价为+3 价B: 的摩尔质量为C: 上述反应中每生成 ，转移 电子D: 在氮化铝的合成反应中， 是还原剂， 是氧化剂15.设 N A
8、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为 2 N AB常温下，2.7 g 铝与足量 NaOH 溶液反应，消耗 0.1 N A 个 OH-C 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成 H2 的分子数为 0.1 N AD11.2 L Cl2 含有的原子数为 N A5 / 1116.下列实验操作中，正确的是( )A配制 5% NaCl 溶液时，将已准确称量的 NaCl 放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B过滤时可用温度计代替玻璃棒C分液漏斗可用于分离酒精和水 D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出17.下列叙述中正确的是(
9、 )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质18.钠长期放置在空气中，最后变为（ ）ANa 2O BNa 2O2 C Na2CO3 DNaHCO 319.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项 化学反应与离子方程式 评价A 将铜屑加入含 Fe3+的溶液中： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 正确B Na2O2 与 H2O 反应：Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 错误，氧元素质量不守恒C NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H
10、2O 错误，产物应该是 Al(OH)36 / 11D 向 Fe(OH)3 中加入足量稀盐酸：OH -+H+=H2O 正确20.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )ClO3-5Cl -6H +=3Cl23H 2O 2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl2Cl 2=2FeCl3AClO 3-Cl2I2Fe3+ BCl 2ClO3-I2Fe3+C ClO3-Cl2Fe3+I2 DClO 3-Fe3+Cl2I2第卷21(11 分）.有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z ，它们之间存在如下关系： . . 试回答下列问题： （1 ） W、X、Y 、Z
11、 的化学式分别是：W：_ 、X：_ 、Y： _、Z： _（2 ）以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是 _（填反应序号） ，反应中氧化剂是 _（写化学式） ，还原剂是 _（写化学式） 。 （3 ）完成下列化学用语 离子方程式：_ 。化学方程式：_ 。22.(10 分）霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为 K2O3Na2O4Al2O38SiO2某小组同学设计以霞石为原料制备 Al2O3 的方案如下：7 / 11已知：NaAlO 2+CO2+2H2OAl （OH ） 3+NaHCO 3 ，二氧化硅是不溶于水也不溶于酸的物质。请回答下列问题：（1 ）沉淀 1 的主要成分的化学式为_在实验室进行过滤操
12、作需要的玻璃仪器有_（2 ）由溶液 2 生成沉淀 2 的化学方程式为_ （3 ）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液 1 中加入足量的试剂 X 即可得到 Al（OH ） 3，则试剂 X 为_，相关的离子方程式_23(8 分） 向溶液中滴入溶液时,得到沉淀的质量与所滴加溶液的体积有如图关系 :（1 ）计算 0.78g 沉淀的物质的量_（2 ）写出点 O 到点 A 的化学方程式_.（3 ）写出 A 到 B 的离子方程式_（4 ）计算出在 B 点用去的 NaOH 溶液的物质的量为_mol24(11 分）.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8 /
13、 118.45g，求：(1)混合物中碳酸钠的质量分数。(2)剩余固体的质量为 8.45g 与 200ml 盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量量浓度。2017-2018 学年度从化三中第一学期高一级期末考试 化学 答卷班级： 姓名： 学号： 试室号： 21(1、2 两小题每空 1 分，3 小题每空 2 分，共 11 分）（1 ） W：_ 、X ：_ 、Y： _、 Z： _（均填化学式）（2 ） _（填反应序号） ，_（写化学式） ，_（写化学式） 。 （3 ） 离子方程式：_ 。9 / 11化学方程式：_ 。22. (共 10 分，每空 2 分）（1 ） _（填化学式） _（2 ） _（3 ）
14、X 为_（填化学式） ，_23.(共 8 分，每空 2 分）（1 ） _（2 ） _.（3 ） _（4 ） _mol24.（共 11 分，第 1 小题 5 分，第 2 小题 6 分）10 / 11参考答案第 I 卷1 2 3 4 5A B D C D6 7 8 9 10A A D D D11 12 13 14 15B D C C B16 17 18 19 20A C C B C21.（ 1） _ NaHCO3_、_ Na2CO3_、_NaOH_、_ Na2O _（2 ） _、_ Na2O _、_ Na2O _（3 ） _Ca2+CO32-=CaCO3_2Na2O2_+_2 CO2_=_2_ N
15、a2CO3_+O2_22.（ 1） SiO2、_烧杯、玻璃、漏斗_ _11 / 11（2 ） _ NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3 _（3 ） _氨水 _ 、 Al3+ + 3NH 3H2O = Al（OH） 3 + 3NH4+23.（ 1） _NaOH_、 _铁屑_（2 ） _H2_ 、 _关闭活塞 E_（3 ） _4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 _24.（ 1） _0.01mol_ （2 ） _AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl _（3 ） _Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O _（4 ） _0.15_或_12.5_
