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类型高中化学分子的立体结构课件1 新课标 人教版 选修3.ppt.ppt

  • 上传人:精品资料
  • 文档编号:10845646
  • 上传时间:2020-01-14
  • 格式:PPT
  • 页数:15
  • 大小:1.07MB
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    高中化学分子的立体结构课件1 新课标 人教版 选修3.ppt.ppt
    资源描述:

    1、第二节 分子的立体结构 (第一课时),复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,同为三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同,什么原因?,思考:,直线形,V形,同为四原子分子,CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同,什么原因?,思考:,三角锥形,平面三

    2、角形,(VSEPR models),二、价层电子对互斥模型,一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键,如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子,它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测,概括如下:ABn 立体结构 范例n=2 直线形 CO2n=3 平面三角形 CH2On=4 正四面体形 CH4,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V 形,三角 锥形,平面 三角形,正 四面体,另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子,如H2O和NH3,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。例如,H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子,跟中心原子周围的键加起来都是4,它们相互排斥,形成四面体,因而H2O分子呈V形,NH3分子呈三角锥形。,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,小结:,价层电子对互斥模型,应用反馈:,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V 形,V形,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,SO42,0,4,正四面体,再见!,课后作业: 课本第46页 1题,

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