广东高考专题 高考中的计算题.pdf

1、广 东 高 考 专 题 高 考 中 的 计 算 题（ 2 0 1 0 广 东 高 考 ） （ 3 ） H3 BO3 溶 液 中 存 在 如 下 反 应 ： H3 BO3 (aq )+H2 O(l)B(OH)4 （ aq ） +H+(aq )， 已 知 0 .7 0 mo lL 1 H3 BO3 溶 液 中 ， 上 述 反 应于 2 9 8 K达 到 平 衡 时 ， c 平 衡 (H+)=2 .0 1 0 5 mo lL 1 ， c 平 衡 （ H3 BO3 ） c 起始 （ H3 BO3 ） ， 水 的 电 离 可 忽 略 不 计 ， 求 此 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常数 K（ H

2、2 O的 平 衡 浓 度 不 列 入 K的 表 达 式 中 ， 计 算 结 果 保 留 两 位 有 效 数字 ） 。【 答 案 】 （ 3 ） H3 BO3 (aq ) H2 O (l)B(OH)4 (aq ) H+(aq )起 始 时 各 物 质 浓 度 / mo lL 1 ： 0 .7 0 0 0平 衡 时 各 物 质 浓 度 / mo lL 1 0 .7 0 2 .0 1 0 -5 2 .0 1 0 -5K 5 .7 1 0 1 0 mo lL 1（ 2011年 广 东 高 考 ） （ 3） 将 试 剂 初 步 提 纯 后 ， 准 确 测 定 其 中Ba(OH)2 8H2O的 含 量 。

3、 实 验 如 下 ： 配 制 250ml 约 0.1molL-1Ba(OH)2 8H2O溶 液 ： 准 确 称 取 w克 试 样 ， 置 于 烧 杯 中 ， 加 适 量 蒸 馏 水 ， ， 将 溶 液 转 入 ， 洗 涤 ， 定 容 ， 摇 匀 。 滴 定 ： 准 确 量 取 25.00ml所 配 制 Ba(OH)2溶 液 于 锥 形 瓶 中 ， 滴 加指 示 剂 ， 将（ 填 “0.020”、 “0.05”、 “0.1980”或 “1.5”） molL-1盐 酸装 入 50ml酸 式 滴 定 管 ， 滴 定 至 终 点 ， 记 录 数 据 。 重 复 滴 定 2次 。 平 均消 耗 盐 酸

4、Vml。 计 算 Ba(OH)2 8H2O的 质 量 分 数 = （ 只 列 出 算 式 ， 不 做 运算 ）（ 4） 室 温 下 ， (填 “能 ”或 “不 能 ”) 配 制 1.0 molL-1Ba(OH)2溶 液答 案 （ 3） 溶 解 、 过 滤 ； 250ml的 容 量 瓶 中 。 0.1980 思 路 ：0.025x0.1x2=C x0.05-（ 盐 酸 体 积 最 多 不 能 多 于 50ml） 得C =0.1 molL-1 所 以 应 该 是 选 大 于 0.1 molL-1而 且 接 近 的 25xCx2=0.1980xV 得 C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2

5、 8H2O的 质 量 分 数= x0.1980Vx315x100%/50w。 （ 4） 不 能一 、 反 应 速 率 、 平 衡 常 数 、 转 化 率 的 有 关 计 算1 、 （ 2 0 1 2 肇 庆 一 模 改 编 ） 3 1 .（ 1 5 分 ） “硫 碘 ”循 环 分 解 水 制 氢 主 要 涉 及下 列 反 应 ： .2 HIH2 I2 ；（ 2 ） 一 定 温 度 下 ， 向 1 L密 闭 容 器 中 加 入 1 mo l HI(g )， 发 生 反 应 ，H2 物 质 的 量 随 时 间 的 变 化 如 右 图 所 示 。 0 2 min 内 的 平 均 反 应 速率v (H

6、I) _ _ _ _ _ _ _ _ 。 该 温 度 下 ， 的 逆 反 应 H2 (g ) I2 (g )2 HI(g )的 平 衡 常 数 K _ _ _ _ _ _ _ _ 。31. 分 析 通 过 图 形 或 表 格 直 接 或 间 接 告 诉 K(或 转 化 率 )来 求 转 化 率 （ 或K） （ 2） （ 6分 ） 0.1 mol/(L min)（ 3分 ， 没 单 位 或 单 位 错 0分 ） 64（ 3分 ）2、 在 aMPa和 一 定 温 度 下 ， 将 6 mo lH2 和 2 mo l CO2 在 2 L密 闭 容 器 中 混合 ， 当 该 反 应 达 到 平 衡 时

7、， 测 得 平 衡 混 合 气 中 CH3 OCH3 的 体 积 分 数 约为 1 6 .7 （ 即 1 /6 ） ， 此 时 CO2 的 转 化 率 是 多 少 ？ （ 写 出 计 算 过 程 ， 计 算结 果 保 留 2 位 有 效 数 字 。 ）【 通 过 有 关 数 据 ， 通 过 一 个 关 系 量 等 式 （ 告 诉 产 物 的 体 积 分 数 、 物 质 的量 变 化 等 等 ） ， 计 算 出 转 化 率 ， 甚 至 可 以 算 出 平 衡 常 数 。 】解 ： 设 平 衡 时 CO 2 的 转 化 率 为 x2 CO2 (g ) + 6 H2 (g )CH3 OCH3 (g

8、) + 3 H2 O(g )c (开 始 ) mo l/L 1 3 0 0c (转 化 ) mo l/L x 3 x x /2 3 x /2c (平 衡 ) mo l/L 1 -x 3 -3 x x /2 3 x /2 （ 1 分 ）0 .5 x /(1 -x +3 -3 x +0 .5 x +1 .5 x )1 0 0 %=1 6 .7 （ 2 分 ） x =0 .8 0 （ 2 分 ， 有 效数 字 不 正 确 扣 1 分 ）CO2 的 转 化 率 为 8 0 %3 、 （ 2 0 1 2 广 一 模 ） 碳 酸 甲 乙 酯 （ CH3 OCOOC2 H5 ） 是 一 种 理 想 的 锂

9、电池 有 机 电 解 液 ， 生 成 碳 酸 甲 乙 酯 的 原 理 为 ： C2 H5 OCOOC2 H5 （ g ） +CH3 OCOOCH3 （ g ） 2 CH3 OCOOC2 H5 （ g ） H1（ 1 ） 其 他 条 件 相 同 ， CH3 OCOOCH3 的 平 衡 转 化 率 （ ） 与 温 度 （ T） 、 反应 物 配 比 （ R） 的 关 系 如 图 所 示 。T/K /%注 ： R n（ C2 H5 OCOOC2 H5 ） ： n（ CH3 OCOOCH3 ） H1 _ _ _ _ _ _ 0 （ 填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 。 在 密 闭 容 器 中 ， 将

10、1 mo l C2 H5 OCOOC2 H5 和 1 mo l CH3 OCOOCH3 混合 加 热 到 6 5 0 K， 利 用 图 中 的 数 据 ， 求 此 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常数 K。答 案 ） （ 2 分 ） 由 图 知 ， 平 衡 时 CH3 OCOOCH3 的 转 化 率 为 6 0 。 （ 1 分 ）设 容 器 的 容 积 为 V（ L）C2 H5 OCOOC2 H5 （ g ） + CH3 OCOOCH3 （ g ） 2CH3 OCOOC2 H5 （ g ）初 始 浓 度 / mo lL 1 ： 1 /V 1 /V 0平 衡 浓 度 / mo lL 1 ：

11、0 .4 /V 0 .4 /V 1 .2 /V （ 2 分 ）（ 3 分 ）c 2 (CH3 OCOOC2 H5 )c (C2 H5 OCOOC2 H5 ) c (CH3 OCOOCH3 )K 9(1 .2 /V) 2(0 .4 /V) (0 .4 /V)4 、 （ 2 0 1 2 汕 头 一 模 ） （ 3 ） 8 0 0 时 ， 向 容 积 为 2 L的 恒 容 密 闭 容 器 中 充入 一 定 量 的 CO和 H2 O维 持 恒 温 ， 发 生 反 应 ， 反 应 过 程 中 测 定 的 部 分数 据 见 下 表 ：反 应 时间 /min 0 2 4 6n (CO)/mo l 1 .2

12、0 0 .9 0 0 .8 0n (H2 O)/mo l 0 .6 0 0 .2 0 反 应 在 2 min 内 的 平 均 速 率 为 v (H2 O) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 8 0 0 时 ， K2 的 值 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；（ 3） 0.075 mol L 1 min 1（ 2分 ） 1（ 2分 ）二 、 沉 淀 溶 解 平 衡 有 关 计 算 题1 、 在 BaSO4 饱 和 溶 液 中 ， 加 入 Na2 SO4 (s)， 达 平 衡 时 （ ） 。(A)c (Ba2 +)=c (SO4 2

13、 -)； (B)c (Ba2 +)=c (SO4 2 -)=K (BaSO4 )1 /2 ；(C)c (Ba2 +)c (SO4 2 -)， c (Ba2 +)c (SO4 2 -)=K (BaSO4 )；(D)c (Ba2 +)c (SO4 2 -)， c (Ba2 +)c (SO4 2 -)K (BaSO4 )。2 、 在 1 0 0 ml0 .0 1 mo l/LKCl溶 液 中 ， 加 入 1 ml0 .0 1 mo l/LAg NO3 溶 液 ， 下 列说 法 正 确 的 是 （ Ag Cl的 Ksp 1 .8 1 0 1 0 ） ( )A 有 Ag Cl沉 淀 析 出 B 无 Ag

14、 Cl沉 淀 C 有 沉 淀 ， 但 不 是 Ag Cl D 无 法 确 定3 、 为 了 除 去 Zn SO4 溶 液 中 的 Fe2 +， 在 p H=4 .0 0 时 加 入 KMn O4 ， 将 Fe2 +氧 化为 Fe3 +， 并 生 成 Fe(OH)3 沉 淀 而 除 去 ， Mn O4 -则 被 还 原 为 Mn O2 沉 淀 ， 过 滤后 即 可 得 纯 Zn SO4 溶 液 。 试 通 过 计 算 证 明 p H=4 .0 时 ， Fe3 +已 沉 淀 完 全 ，而 Zn 2 则 不 生 成 Zn (OH)2 沉 淀 。(K (Fe(OH)3 )=4 .0 1 0 -3 8

15、， K (Zn (OH)2 )=1 .2 1 0 -1 7 )【 当 剩 余 离 子 即 平 衡 离 子 浓度 1 0 -5 mo l/L时 ， 认 为 离 子 已 沉 淀 完 全 或 离 子 已 有 效 除 去 。 】4 、 将 4 1 0 -3 mo lL-1 的 Ag NO3 溶 液 与 4 1 0 -3 mo lL-1 的 Na Cl溶 液 等 体 积 混合 能 否 有 沉 淀 析 出 ？ Ksp(Ag Cl)= 1 .8 1 0 -1 0 mo l2 L-25 、 在 1 L含 1 .0 1 0 -3 mo lL-1 的 SO4 2 -溶 液 中 ， 注 入 0 .0 1 mo l

16、Ba Cl2 溶 液 （ 假设 溶 液 体 积 不 变 ） 能 否 有 效 除 去 SO4 2 -? 已 知 :Ksp(Ba SO4 )= 1 .1 1 0 -1 0mo l2 L-2 （ 当 剩 余 离 子 即 平 衡 离 子 浓 度 1 0 -5 mo l/L时 ， 认 为 离 子 已 沉 淀完 全 或 离 子 已 有 效 除 去 。 ）6 、 某 酒 厂 为 减 少 CO2 的 排 放 ， 用 石 灰 水 吸 收 CO2 ， 2 5 达 到 沉 淀 溶 解 平衡 时 ， 测 得 溶 液 中 c(CO3 2 )=0 .0 1 0 mo lL 1 ,求 c(Ca2 +) （ 写 出 计 算

17、过 程 ，已 知 ： Ksp (CaCO3 )=2 .8 1 0 9 ） 。答 案 Ksp (CaCO3 )= c(Ca2 +)c(CO3 2 )=2 .8 1 0 9 （ 2 分 ）c(Ca2 +)0 .0 1 0 mo lL 1 =2 .8 1 0 9 （ 1 分 ）c(Ca2 +)=2 .8 1 0 7 mo lL 1 （ 1 分 ） （ 单 位 、 有 效 数 字 错 漏 合 扣1 分 ）三 、 弱 电 解 质 的 电 离1 、 广 二 模 试 题 回 顾2 、 在 0 .1 0 mo lL-1 HAc溶 液 中 加 入 固 体 Na Ac,使 其 浓 度 为 0 .1 0 mo lL

18、-1 (溶液 体 积 不 变 )， 求 溶 液 的 H+(或 者 说 PH)。 （ 已 知 K（ Ha c） =1 .7 10-5）四 、 氧 化 还 原 反 应 有 关 计 算 。 （ 电 子 守 恒 ） 略五 、 反 应 热 的 有 关 计 算 （ 特 别 是 盖 斯 定 律 ）1 、 试 利 用 2 9 8 K时 下 述 反 应 的 实 验 数 据 ， 计 算 此 温 度 下2 N2 H4 (g ) + 2 NO2 (g ) = 3 N2 (g ) + 4 H2 O(g )的 反 应 焓 变 。N2 （ g ） + 2 O2 （ g ） = 2 NO2 （ g ） H1 = + 6 7

19、.7 k Jmo l1N2 H4 （ g ） + O2 （ g ） = N2 （ g ） + H2 O（ g ） H2 = 5 3 4 k Jmo l1 2 、 2 0 1 1 .（ 广 州 二 模 ） 已 知 下 列 数 据 ：Fe(s) O2 (g ) FeO(s) H 2 7 2 k Jmo l 12 Al(s) O2 (g ) Al2 O3 (s) H 1 6 7 5 k Jmo l 1则 2 Al(s) +3 FeO(s) Al2 O3 (s) + 3 Fe(s)的 H是A 8 5 9 k Jmo l 1 B 8 5 9 k Jmo l 1 C 1 4 0 3 k Jmo l 1 D

20、 2 4 9 1 k Jmo l 1六 、 电 化 学 有 关 计 算 题1 、 以 H2 为 燃 料 可 制 作 氢 氧 燃 料 电 池 。 已 知 2 H2 (g ) O2 (g )=2 H2 O(l) H 5 7 2 k J/mo l某 氢 氧 燃 料 电 池 释 放 2 2 8 .8 k J电 能 时 ， 生 成 1 mo l液 态 水 ， 该 电 池 的 能量 转 化 率 为 _ _ _ _ _ 8 0 % _ _ _ 。2 、 若 用 甲 醚 作 为 燃 料 电 池 的 原 料 ， 请 写 出 在 碱 性 介 质 中 电 池 负 极 的 电极 反 应 式 。 在 上 述 所 确 定

21、 的 电 池 中 ， 若 通 入 甲醚 （ 沸 点 为 -2 4 .9 ） 的 速 率 为 1 .1 2 Lmin -1 （ 标 准 状 况 ） ， 并 以 该 电 池作 为 电 源 电 解 2 mo lL-1 Cu SO4 溶 液 5 0 0 mL， 则 通 电 3 0 s后 理 论 上 在 阴 极可 析 出 金 属 铜 g 。 CH3 OCH3 1 2 e 1 6 OH 2 CO3 2 1 1 H2 O（ 2 分 ） 9 .6 （ 2 分 ）七 、 百 分 含 量 的 计 算1 、 （ 2 0 1 2 惠 州 一 模 ） (5 )为 测 定 样 品 中 CaCl2 2 H2 O的 含 量

22、， 称 取 0 7 3 5 g 样 品 配 成 2 5 0 mL溶 液 ， 量 取 该 溶 液 2 5 OOmL于 锥 形 瓶 中 ， 用 0 0 5 mo l L Ag NO3 溶 液 进 行 滴 定 ， 消 耗 Ag NO3 溶 液 的 体 积 为 2 0 4 0 mL。 通 过 计 算 ， 样 品 含 CaCl2 2 H2 O的 质 量 百 分 数 为 (只 写 计 算 式 不计 算 结 果 )。1 4 7 2 0 .4 0 1 0 -3 0 .0 5 1 02 0 .7 3 51 0 0 (5 ) (3 分 )（ 4 ）=（ 4 分 ， 其 中 ： 方 程 式 2 分 ， H 2 分

23、， 漏 单 位 扣 1 分 ， 状 态 错 漏 0 分 。其 他 计 量 数 ， 合 理 即 给 分 ）2 、 (3 )探 究 小 组 为 测 定 漂 白 粉 中 Ca(ClO)2 的 含 量 ： 称 取 漂 白 粉 b g 加 水 溶解 后 配 制 成 1 0 0 mL溶 液 ， 准 确 量 取 2 5 .0 0 mL于 锥 形 瓶 并 加 入 足 量 盐 酸 和KI溶 液 ， 充 分 反 应 后 ， 溶 液 中 的 游 离 碘 用 0 .1 0 0 0 mo l/L的 Na2 S2 O3 溶 液 滴定 ， 滴 定 2 次 ， 平 均 消 耗 Na2 S2 O3 溶 液 2 0 .0 0 ml。 则 该 漂 白 粉 中 Ca(ClO)2 的质 量 分 数 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （ 只 列 算 式 ， 不 做 运 算 。 已 知 ：Ca(ClO)2 +4 HCl=2 Cl2 +CaCl2 +2 H2 O， 2 Na2 S2 O3 +I2 =Na2 S4 O6 +2 NaI）(3 ) 或或（ 3 分 ， 有 效 数 字 不 准 确 ， 扣 1 分 )