1、2020 届高考化学人教版（选考）第一轮复习专题强化训练富集在海水中的元素卤素一、单项选择题1、下列有关含氯化合物的说法正确的是( )A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B.氯水中具有漂白性的物质是 HClOC.检验 Cl2中是否混有 HCl，可以用湿润的 KI-淀粉试纸D.NaClO 和 Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性答案 B解析 A 项，NaClO 为盐，为强电解质；D 项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成 HClO。2、不能检验溶液中 I 的试剂是( )A.AgNO3、稀硝酸B.氯水、CCl 4C.氯水、淀粉D.KBr、稀盐酸答案
2、D解析 加入 AgNO3，如果生成黄色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有 I ，A 项不符合题意；I 2易溶于有机溶剂，Cl 2的氧化性强于 I2，加入氯水、CCl 4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明原溶液中含有 I ，B 项不符合题意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有 I ，反之不含 I ，C 项不符合题意；加入 KBr 和稀盐酸后，溶液无现象，不能检验溶液中的 I ，D 项符合题意。3、下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是( )A.利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化B.海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应
3、C.海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁D.海洋中金的储量很大，适合大规模开采答案 B4、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解答案 B解析 A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D
4、 项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的 HCl 反应生成 Cl2，错误。5、下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的 检验 HCl 气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.答案 C解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除 A、B 项；HCl 气体与 AgNO3溶液可产生沉淀
5、，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2，错，排除 D 项。6.实验室常用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2，也可用KClO3、KMnO 4、K 2Cr2O7代替 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2，其中KClO3Cl 2、KMnO 4Mn 2 、K 2Cr2O7Cr 3 。若制取等量的 Cl2，电子转移数最少的是( )A.MnO2 B.KClO3C.KMnO4 D.K2Cr2O7答案 B解析 KMnO 4、K 2Cr2O7、MnO 2、KClO 3与浓盐酸反应的化学方程式分别为：2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，K 2Cr2O
6、714HCl(浓)=2KCl2CrCl 33Cl 27H 2O，MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O，KClO 36HCl(浓)= = = = = =KCl3Cl 23H 2O。设制取 1 mol 氯气，根据得失电子守恒，反应中转移了 2 mol 电子；中生成 3 mol 氯气转移了 5 mol 电子，则生成 1 mol氯气转移的电子的物质的量为 mol，所以制取等量的 Cl2，转移电53子数最少的是 KClO3。7、下列装置不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取单质溴C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2OD.用装置丁分离苯和 KBr 溶液答案
7、 C解析 MnCl 2属于强酸弱碱盐，加热时 MnCl2易发生水解，最终产生氧化锰，得不到 MnCl24H2O，C 项不能达到实验目的。8.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2 灼 烧 沸 水 浸 泡 过 滤 H H2O2 CCl4 的 CCl4溶液 I2 蒸 馏 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”答案 A解析 灼烧固体时应在坩埚中，
8、A 项不正确；H 2O2能将 I 氧化为I2，B 项正确。二、不定项选择题9.下列有关叙述中正确的是( )酸性：H 2CO3HClOHCO ，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离 3子方程式为 2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO Cl 2H =Cl2H 2OA.B.C.D.答案 A解析 中，ClO
9、 CO 2H 2O=HCO HClO，故错误；中， 3Br 不能被 Fe3 氧化，可以生成 AgBr 淡黄色沉淀，故正确；中，I 优先被氯水氧化，故错误；中，ClO 和 Cl 在酸性环境下可以生成 Cl2，故正确。10.已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ；2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )A.还原性：I Br Fe2B.原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3molC.当通入 1molCl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl D.
10、原溶液中： n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213答案 AC解析 根据离子方程式可知还原性 I Fe2 Br ，且还原性强的优先与 Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A用双氧水滴定 KI-淀粉溶液溶液变蓝 达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2、溴蒸气试纸变蓝 该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子答案 B解析 A 项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-K
11、I 溶液无法判定终点，实验不合理；B 项，在酸性环境中，KIO 3与 KI 反应生成 I2，正确；C 项，NO 2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D 项，加入 AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。12.(SCN)2称为拟卤素，将几滴 KSCN 溶液加入酸性的含有 Fe3 的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量 KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )A.Fe3 与 SCN 反应的离子方程式是：Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3B.中红色褪去的原因是 SO2将
12、SCN 还原C.中现象说明 SCN 与 Cl 相似，有还原性D.SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN) 2答案 AB解析 A 项，Fe 3 与 SCN 反应为络合反应，离子方程式为Fe3 3SCN Fe(SCN) 3，故 A 错误；B 项，中红色褪去的原因是发生 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 4H SO ，使平衡24Fe3 3SCN Fe(SCN) 3逆向移动，红色消失，故 B 错误；C 项，SCN 与 Cl 均可失去电子，具有还原性，故 C 正确；D 项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则 SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN) 2，故 D 正确。三
13、、非选择题13、磷酸工业的副产品氟硅酸(H 2SiF6)溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I 、I ；I 2I I 。 3 3(1)K2Cr2O7、H 2O2、NaClO 和 NaNO2都能使 I 氧化为 I2。NaNO 2在氧化I 时会产生 NO，该反应的离子方程式为_。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、_。(2)生成的 I2可用热空气吹出的原因是_。(3)在吸收时采用气液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是_(填“吸收液”或“含碘空气”)。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：提高 SO2的利用率；_。(4)请补充完整
14、证明氟硅酸溶液中存在 I 的实验步骤：取样品，_ 3_，取上层液体，重复上述操作 23 次， _。(可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1molL 1 NaNO2溶液，0.1molL1 Na2SO3溶液、6molL 1 H2SO4溶液、CCl 4)答案 (1)4H 2NO 2I =I22NO2H 2O NaClO (2)I 2受 2热易升华(或挥发) (3)含碘空气 增加吸收后溶液中 I 浓度 (4)加入 CCl4振荡，静置，分液(或加 CCl4萃取)，有机层呈紫色(或加入 5%淀粉溶液变蓝，再加入 CCl4萃取) 取上层水溶液滴入 5%淀粉溶液不变蓝，再分别滴加 6molL1 H2SO4溶液、0
15、.1molL 1 NaNO2溶液，变蓝，证明存在 I 3解析 (1)NaNO 2将 I 氧化为 I2，本身被还原成 NO。 “氧化”发生在酸性溶液(氟硅酸溶液)中，可用 H 、H 2O 配平。该反应的离子方程式为 4H 2NO 2I =I22NO2H 2O。酸性溶液中， 2K2Cr2O7、H 2O2、NaClO 和 NaNO2的还原产物分别是 Cr3 、H 2O、Cl 和NO，其中 K2Cr2O7、Cr 3 、NaNO 2、NO 会污染环境。故要减少污染，可选用 H2O2、NaClO。(3)“吸收”时发生反应 I2SO 22H 2O=2HIH 2SO4。用“SO 2水溶液”吸收“含碘空气”中的
16、碘，应使气液逆流充分接触，故吸收液(SO 2水溶液)从吸收装置顶部喷下， “含碘空气”从吸收装置底部通入；从反应方程式可知，吸收液(SO 2水溶液)反复多次循环吸收含碘空气，可提高 SO2的利用率、增加溶液中 I 浓度。(4)据已知I 2I I ，要证明氟硅酸溶液中存在 I ，可证 3 3明该溶液中同时存在 I2、I 。从“可选用的试剂”看，I 2可直接用5%淀粉溶液检验，或加 CCl4萃取后下层呈紫色检验；I 需氧化为I2(0.1molL1 NaNO2溶液、6molL 1 H2SO4溶液)，再用 5%淀粉溶液检验。氟硅酸溶液中原有的 I2会干扰 I 检验，应当先用 CCl4多次萃取分液除去。
17、一种可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入 CCl4振荡、静置，下层呈紫色，证明有 I2。分液后取上层液体，重复上述操作，直至滴入 5%淀粉溶液不变蓝，证明 I2已完全除去。再滴加6molL1 H2SO4溶液、0.1molL 1 NaNO2溶液，若变蓝，证明有I 。故原氟硅酸溶液中存在 I 。 314、ClO 2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。(1)仪器 A 的名称是_。(2)图中装置有一明显错误，请指出： _。(3)打开 B 的活塞，A 中有 ClO2生成
18、，D 中吸收 ClO2后生成 NaClO2和 NaHCO3，写出 D 中所发生反应的离子方程式： _。(4)E 中溶液出现黄色能否说明 ClO2未被 H2O2和 Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： _。(5)写出一种提高 ClO2吸收率的方法： _。(6)E 装置吸收逸出的少量 ClO2气体后所得溶液(pH 为 5.56.5)中存在少量 ClO ，当 pH2.0 时，ClO 能被 I 还原。请补充完整 2 2检验 E 装置溶液中存在少量 ClO 的实验方案：取一定体积 E 装置 2中的溶液于分液漏斗中， _，则溶液中存在ClO 。 2(实验中须使用的试剂有：CCl 4、稀硫酸、淀
19、粉溶液)答案 (1)锥形瓶 (2)C 装置中导气管应该长进短出 (3)2ClO2H 2O22CO =2ClO O 22HCO23 2 3(4)不能，因为 D 装置中有氧气产生，氧气也可能将 I 氧化为 I2 (5)减缓稀硫酸的滴加速率(或 D 中长导管口加装多孔球泡等，合理即可) (6)用 CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝解析 (3)D 中溶液含有 H2O2和 Na2CO3，吸收 ClO2后生成 NaClO2和NaHCO3，则发生氧化还原反应，ClO 2作氧化剂将 H2O2氧化为 O2，所发生反应的离子方程式：2
20、ClO 2H 2O22CO =2ClO O 22HCO23 2。 3(4)E 中溶液出现黄色可能生成了 I2，由于 D 中生成了 O2，也可能将I 氧化为 I2，所以不能说明 ClO2未被 H2O2和 Na2CO3的混合溶液充分吸收。(5)要提高 ClO2吸收率可以增加吸收时间或增大接触面积，故可采用减缓稀硫酸的滴加速率或 D 中长导管口加装多孔球泡等。(6)根据题给信息及所提供的试剂，E 装置吸收逸出的少量 ClO2气体后所得溶液(pH 为 5.56.5)中存在少量 ClO ，同时生成 I2，用 2CCl4通过多次萃取可分离出 I2，加稀硫酸调溶液 pH2.0 时，ClO能被 I 还原，生成 I2，通过淀粉溶液检验生成的 I2，即可证明溶 2液中存在少量 ClO 。 2
