1、4107 原电池是指: ( )(A)将电能转换成化学能的装置 (B)将化学能转换成电能的装置 (C)可以对外作电功的装置 (D)对外作电功同时从环境吸热的装置 4108 对可逆电池,下列关系式中成立的是: ( )(A) (B) rmGzEFrmGzEF(C) (D) rr04111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为: ( )(A) Pb(s)+SO42- PbSO 4(s)+2e - (B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s
2、)+SO42-(aq)+4H+2e - PbSO 4(s)+2H2O(l) 4112 对应电池 Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是: ( )(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 4113 满足电池能量可逆条件的要求是: ( )(A)电池内通过较大电流 (B)没有电流通过电池 (C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池 4115 下列可逆
3、电极中,对 OH 不可逆的是: ( )(A) Pt,H2(g)|OH (B) Pt,O2(g)|OH (C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH - 4118 在电极分类中,何者不属于氧化-还原电极? ( )(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往电池 Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 molkg-1)|CuSO4(0.01 molkg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电动势增大的是: ( )(A) 0.1 molkg-1
4、 CuSO4 (B) 0.1 molkg-1 Na2SO4 (C) 0.01 molkg-1 Na2S (D) 0.1 molkg-1 NH3H2O 4132 测定电池电动势时,标准电池的作用是: ( )(A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压 4134 电动势不能用伏特计测量,而要用对消法,这是因为: ( )(A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确 (C) 伏特计本身电阻太大 (D) 伏特计只能测出端电压,不能满足电池的可逆工作条件 4141 在应用电位计测定电动势的实验中,通常必须用到: ( )(A) 标准电池 (B) 标准氢电极
5、 (C) 甘汞电极 (D) 活度为 1 的电解质溶液 4151 298 K 时,应用盐桥将反应 H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是: ( )(A) Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt 4152 将反应 Hg(l) + Cl (aCl- = 1) + Fe3+ = + Fe2+设计成电池的表示式为:21HgCl(s)_。4153 将反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)设计成电池的表示式为:_。4154 将反应 H+(
6、a1)H +(a2)设计成电池的表示式为:_。4155 将反应 Cl -(a1)Cl -(a2)设计成电池的表示式为:_ 。4156 将反应 Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H 2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为:_。4157 将反应 Hg22+ + SO42- Hg 2SO4(s)设计成电池的表示式为:_。4158 将反应 H2(g) + PbSO4(s) Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为:_。4159 将反应 H2(g) + I2(s) 2HI(aq)设计成电池的表示式为:_。4160 将反应 H2(g) + Cl2(g)
7、2HCl(aq)设计成电池的表示式为:_。4165 电池短路时: ( )(A) 电池的电动势趋于零 (B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应 Qp = rHm (D) 瞬间可作极大电功 4167 298 K 时,某电池 E = 1.00 V, ,此电池可逆提供 1F 电量时41().0 VKpT的热效应为: ( )(A) - 96 500 J (B) 96 500 J (C) - 84 997 J (D) 11 503 J 4168 使用盐桥,将反应 Fe2+Ag+ = Fe3+Ag 设计成的自发电池是: ( )(A) Ag(s)|Ag+|Fe3+,Fe2+|Pt (
8、B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -|Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+|Ag+|Ag(s) (D) Pt|Fe3+,Fe2+|Cl -|AgCl(s)|Ag(s) 4169 电极 AgNO3(m1)|Ag(s)与 ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时,可作为盐桥盐的是: ( )(A) KCl (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4Cl 4171 Ag 棒插入 AgNO3 溶液中,Zn 棒插入 ZnCl2 溶液中,用盐桥联成电池,其自发电池的书面表示式为: ( )(A) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn
9、(s)|ZnCl2(m2)|AgNO3(m1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)|Zn(s)|ZnCl2(m2) 4173 一个电池 E 值的正或负可以用来说明: ( )(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应自发进行的方向和限度 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡 4181 在 298 K 时,下述电池电动势为 0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 molkg-1 ,= 0.905)|KOH(0.05 molkg-1,= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电
10、池反应进行至电子传输量为 1mol 时,这时电池反应的平衡常数为: ( )(A) 5.16107 (B) 1.910-8 (C) 1.17108 (D) 1.22109 4182 p和 298 K 下,把 Pb 和 Cu(Ac)2 溶液发生的反应安排为电池,当获得可逆电功为 91.84 kJ 时,电池同时吸热 213.6 kJ,因此该过程有: ( )(A) rU0, rS0 (B) rU0 (C) rU0, rS0 (B) E =E (C) E 0 (B) Q 0, Q 0, Q 0, G 0, G = 0 4287 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下,反应 A(s) +
11、2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行,完成一个单位的反应时,系统做电功 150 kJ ,放热 80 kJ,该反 应的摩尔等压反应热为 多少? ( ) (A) -80 kJmol-1 (B) -230 kJmol-1 (C) -232.5 kJmol-1 (D) -277.5 kJmol-1 4288 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂,两者体积比是 5:1,假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同,若小电池初始开路电压为 1.5 V,可以对外输出电能为 W ,则大电池的初始电压和可以对外输出的电能,理论上应该为: ( ) (A) 1.5 V
12、 W kJ (B) 7.5 V W kJ (C) 1.5 V 5W kJ (D) 7.5 V 5W kJ 4289 25时, (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V, (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V,反应 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的 rG 为 ( ) m$(A) -268.7 kJmol-1 (B) -177.8 kJmol-1 (C) -119.9 kJmol-1 (D) 119.9 kJmol-1 4294 某电池在 298 K、p 下可逆放电时,放出 100 J 的热量,则该电池反应的焓变值 rHm 为:
13、 ( )(A) 100 J (B) 100 J (C) Q (D) H 与 Q 的 关系不定 4301 已知 (Cl2,Cl-) = 1.3595 V, 下列反应 Cl2(p) + H2(p) = H+ (pH=0, (H+)=1) + Cl-( (Cl-)=1)的 rGm 值为: ( ) 1(A) -131.2 kJmol-1 (B) 131.2 kJmol-1 (C) -12.60 kJmol-1 (D) -262.4 kJmol-1 4314 某电池反应为: Hg2Cl2(s)H 2(p)2 Hg(l)2 H +(a=1)2 Cl -(a=1) 已知:E 0.268 V, (E/T)p-
14、3.210 -4 VK-1, 则 rSm 为: ( ) (A) -61.76 JK-1mol-1 (B) -30.88 JK-1mol-1 (C) 62.028 JK-1mol-1 (D) -0.268 JK-1mol-1 4315 某燃料电池的反应为: H2(g) O2(g)H 2O(g) 1在 400 K 时的 rHm 和 rSm 分别为 -251.6 kJmol-1 和 50 JK-1mol-1,则该 电池的电动势为: ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 4332 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为 QR,则: ( ) (A
15、) QR0 (B) QR H (C) QRT S (D) QRU 4333 电池 Pt,H2(10 kPa)HCl(1.0 molkg -1)H 2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_ E=_V。 4334 298 K 时,反应为 Zn(s)Fe 2+(aq)Zn 2+(aq)Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数 K为: ( ) (A) 2.89105 (B) 8.461010 (C) 5.53104 (D) 2.35102 4336 298 K 时电池反应 Ag Hg2Cl2AgClHg 的 Sm 为 32.9 JK-1mol-1,电池的1E0.0193 V,则其
16、温度系数(E/T) p 为 ( ) (A) 1.7010-4 VK-1 (B) 3.410-4 VK-1 (C) 1.7610-2 VK-1 (D) 1.110-6 VK-1 4338 氢氧燃料电池的反应为 H2(p) O2(p)H 2O(l),在 298 K 时,E = 1.229 V, 1则电池反应的平衡常数 K为: ( ) (A) 1.0 (B) 1.441020 (C) 3.791041 (D) 0 4339 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应 QR 等于: ( ) (A) QR H (B) QRzFT( E/T)p (C) QRzFE( E/T)p (D) QRnEF
17、4340 对于 ERT/(zF) ln K 一式,正确理解是 : ( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E与 K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 4344 能斯特方程中 E=E ,E 的物理意义是: ( )iiazFRTln(A) 时电池的电动势 =0RTzF(B) 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势 (C) 时的电动势 1ia(D) 参加电池反应的各物质活度均为 1 时的电动势 4346 电极反应 Fe3+e -Fe 2+ 的 E=0.771 V, rGm= - 74.4 kJm
18、ol-1,K =1.101013,这表示 : ( )(A) 电极反应完成的程度很大 (B) K只有数值上的意义,但不说明其他问题 (C) 电极反应是自发的 (D) Fe3+(a1=1)+ H2(p)Fe 2+(a2=1)+H+(a3=1)的反应完成程度很大 4347 电池可逆对外作电功时, 热效应 QR 的表示式为: ( )(A) QR=rHm (B) QR=zFT pTE)(C) QR=zEF (D) QR=rHm+rGm pTE)(4361 等温下,电极-溶液界面处电位差主要决定于: ( )(A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子浓度 (C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电
19、极与溶液接触面积的大小 4362 在电极与溶液的界面处形成双电层,其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是( )(A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 4366 常见的燃料电池为: Pt,H 2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt,设其电动势为 E1,如有另一电池可以表示为:Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s),其电动势为 E2,若保持各物质的活度相同,则 E1 与 E2 的关系为:(A) E1E2 (B) E10.763 V (C) E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 4425 已
20、知 (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , (Cd2+/Cd) = -0.4029 V,将金属铁粉和 镉粉丢入含 Fe2+(0.1 molkg-1) 和 Cd2+(0.001 molkg-1) 的溶液中,铁粉和镉粉是 否会溶解 : ( ) (A) 铁粉和镉粉皆会溶解 (B) 铁粉和镉粉皆不会溶解 (C) 铁粉溶解、镉粉不溶 (D) 镉粉溶解、铁粉不溶 4426 有下面一组电池: (1) H2(p)HCl(a=1)NaOH(a=1)O 2(p) (2) H2(p)NaOH(a=1)O 2(p) (3) H2(p)HCl(a=1)O 2(p) (4) H2(p)KOH(a=1)O 2(p)
21、 (5) H2(p)H 2SO4(a=1)O 2(p) 电动势值: ( ) (A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同 (C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同 4428 某电池的电池反应可写成: (1) H2(g) + O2(g) H 2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H 2O(l) 用 E1,E 2 表示相应反应的电动势,K 1,K 2 表示相应反应的平衡常数,下列各组 关系正确的是: ( ) (A) E1 E2 K1 K2 (B) E1 E 2 K1 K2 (C) E1 E2 K1 K 2 (D) E1 E 2 K1 K 2 4437 电池 CuCu +Cu
22、 +,Cu2+Pt 和 CuCu 2+Cu +,Cu2+Pt 的反应均可 简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+, 此两电池的: ( ) (A) rG , E 均相同 m$(B) rG 相同, E 不相同 (C) rG 不相同,E 相同 m$(D) rG 、E 均不相同 m$4442 25时电极 OH-( H2O)H 2 的标准电极电势为: ( ) (A) 0 (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) -0.828 V 4443 25电极的反应为 O2+ 2H+ 2e- H 2O2,其标准电极电势为 0.68 V, 而 (OH-,H2O/O2) = 0.401V,则电极反应为
23、H2O2+ 2H+ + 2e- 2H 2O 的电极,在 25时的标准电极电势 为 : ( ) (A) 0.2576 V (B) 0.279 V (C) 1.081 V (D) 1.778 V 4444 已知 25时,电极反应 O2 + H2O + 2e- 2OH- 的标准电极电势为 0.401 V,则 25时,1电极反应 O2+ 2H+ 2e- H 2O 的标准电极电势为 (设 Kw = 1 10-14) ( )1(A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V 4486 下列两电池在 T 相同时,哪个说法正确? ( ) (1) H2(g,p1)
24、H 3PO4(a1)O 2(g,p2) E1 (2) H2(g,p1)KOH(a 2)O 2(g,p2) E2 (A) 因电解液不同,故 E1 E 2 (B) 虽对应电极的 E值不等,但 E1= E2 (C) 因 H2、O 2 的压力相等,故对应电极的 值相等 (D) 因对应电极反应相同,故两电池的反应亦相同 4489 某电池反应为 Zn(s)Mg 2+(a=0.1)Zn 2+(a=1)Mg(s) 用实验测得该电池的 电动势 E0.2312 V, 则电池的 E为: ( ) (A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 4491 伽伐尼
25、电池 Zn(s)Zn 2+(a1)Cu 2+(a2)Cu(s), 该电池的电动势将: ( ) (A) 当 a2 一定时, E 随 a1 的增加而增加 (B) 当 a1 一定时, E 随 a2 的降低而增加 (C) E 随着 a1 的下降和 a2 的增加而增加 (D) E 随着 a1 的下降和 a2 的增加而下降 4503 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种 4516 已知 298 K 时,下列电极电势:
26、 (Zn2+,Zn)0.7628 V, (Cd2+,Cd)-0.4029 V, (I2,I-)0.5355 V, (Ag+,Ag)0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是:( )(A) Zn(s)Zn 2+Cd 2+Cd(s) (B) Zn(s)Zn 2+H +H 2,Pt (C) Zn(s)Zn 2+I -I 2,Pt (D) Zn(s)Zn 2+Ag +Ag(s) 4517 已知 (Cl2/Cl-)1.36 V, (Br2/Br-)1.07 V, (I2/I-)0.54 V, (Fe3+/Fe2+)0.77 V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是: ( ) (A) 只有 I-
27、能被 Fe3+ 所氧化 (B) Br- 和 Cl- 都能被 Fe3+ 所氧化 (C) 卤离子都能被 Fe3+ 所氧化 (D) 卤离子都不能被 Fe3+ 所氧化 4520 298 K 时, 电池反应为 Zn(s)Ni 2+(a1=1)Zn 2+(a2)Ni(s) 的电池的电动势为 0.54 V, 已知 (Zn2+,Zn)0.763 V, (Ni2+,Ni)0.250 V, 则 Zn2+的活度 a2 为 :( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04 4521 下列 4 组组成不同的混合溶液, 当 Pb(s) 插入各组溶液时, 金属 Sn 有可能被置换出来的是:
28、已知 (Sn2+,Sn)0.136V, (Pb2+,Pb)0.126 V. (A) a(Sn2+)1.0, a(Pb2+)1.0 (B) a(Sn2+)0.1, a(Pb2+)1.0 (C) a(Sn2+)1.0, a(Pb2+)0.1 (D) a(Sn2+)0.5, a(Pb2+)0.5 4555 两半电池之间使用盐桥,测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 液接电势值为: ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 4556 在 298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入
29、 Zn2+ 活度为 0.02 和 0.2 的溶液中, 这样组成的 浓差电池的电动势为: ( ) (A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 4569 有下列两个浓差电池 (a10, 则两个汞齐活度关系为:( ) (A) a1a2 (B) a1=a2 (C) a1a2 (D) a1 与 a2 可取任意值 4573 下列电池中液接电势不能被忽略的是: ( ) (A) Pt, H2(p1)HCl(m 1) H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)HCl(m 1)HCl( m2)H 2(p), Pt (C) Pt, H2
30、(p)HCl(m 1)HCl( m2)H 2(p), Pt (D) Pt, H2(p)HCl(m 1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(m 1)H 2(p), Pt 4574 298 K 时, 电池 Pt,H2(0.1p)HCl(a=1)H 2(p), Pt 的总电动势约为:( ) (A) 20.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V 4575 关于液体接界电势 EJ, 正确的说法是: ( ) (A) 只有电流通过时才有 EJ 存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 EJ (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 EJ (D) 无论
31、电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, E J 总是存在 4576 电池(1) Ag(s)AgNO 3(a1)AgNO 3(a2)Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)AgNO 3(a1)AgNO 3(a2)Ag(s) 电动势为 E2,其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为 ( ) (A) E1=E2 (B) E1=E2+ EJ (C) E1=E2- EJ (D) 无法确定 4577 下列电池不属于浓差电池的是: ( )(A) Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2) (B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (C
32、) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN 溶液)|Na(s) 4578 298 K 时,将两根银棒分别插入 1.0 molkg-1 和 0.1 molkg-1 的 AgNO3 溶液中,用盐桥构成电池,设活度系数均为 1,这时电动势为: ( )(A) 0.81 V (B) 0.026 V (C) 0.059 V (D) 0.006V 4579 关于浓差电池,下述说法正确的是: ( )(A) 反应物直接由一相
33、迁入到另一相 (B) 标准电动势为零 (C) 电动势不能由能斯特方程计算 (D) 标准电动势不一定为零 4623 通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应设计 的电池为 ( ) (A) AgAgCl HCl(aq)Cl 2(p)Pt (B) PtCl 2HCl(aq)AgNO 3(aq)Ag (C) AgAgNO 3(aq)HCl(aq) AgCl Ag (D) AgAgCl HCl(aq)AgClAg 4683 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是: ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极 4684 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是: ( ) (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极