1、284634201 定量分析化学试卷 第 1 页（共 8 页）复核总分复核人题 号 一 二 三 四总 分题 分 20 10 20 50合分人 得 分得分 评卷人 复查人1.下列论述中，最能说明偶然误差小的是( )A高精密度 B标准偏差大 C仔细校正过所有砝码和容量仪器 D与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致2.采用什么方法可以减小分析测试中的偶然误差？( )A仪器校正 B空白试验 C对照试验 D增加平行测定次数 3.以 0.4000 mol/L NaOH 滴定 0.4000 mol/L 柠檬酸(H 3A)可以准确滴定到终点(Ka1=7.410-4, Ka2=1.710-5, Ka3=4.0
2、10-7)( )AH 2A- BHA 2- CA 3- D HA2- 及 H2A-4.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ）A缓冲溶液的 pH 范围 B缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比C外加的酸量 D外加的碱量5.以 HCl 滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为 V1,加入甲基200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201 定量分析化学（二）一、单项选择题（每小题 1 分，共 20 分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。284634201 定量分析化学试卷 第 2 页（共 8 页）橙后继续滴定，至变橙色时体积为 V2，结果是
3、 V1V 20，所以碱液的组成物质为 ( )ANaOH+Na 2CO3 B纯 Na2CO3CNaHCO 3+ Na2CO3 D纯 NaHCO36. 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HCOOH(Ka=1.810-4)的滴定曲线同用 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HAc(Ka=1.810-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A在计量点以前的曲线部分 pH 值更大B在计量点以前的曲线部分 pH 值更小C在计量点以后的曲线部分 pH 值更大D在计量点以后的曲线部分 pH 值更小7. 0.2 mol/L HCl 滴定 0.2 mol/L NH3
4、H2O(Kb=1.810-5)的滴定曲线同用 0.02 mol/LHCl 滴定 0.02 mol/L NH3H2O 的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A在计量点以前的曲线部分 pH 值更大B在计量点以前的曲线部分 pH 值更小C在计量点以后的曲线部分 pH 值更大D在计量点以后的曲线部分 pH 值更小8.用铈量法测定铁时，滴定至 50%时的电位是多少？ （ ）已知此条件时 E （Ce 4+/Ce3+）=1.44V ，E （Fe 3+/Fe2+）=0.68VA0.68V B1.44V C1.06V D0.86V9. 0.05 mol/LSnCl2 溶液 10 mL 与 0.10 mol/
5、LFeCl3 溶液 20 mL 相混合，平衡体系的电位是多少？（ ）已知此条件时 E（Fe 3+/Fe2+）=0.68V，E （Sn 4+/Sn2+）=0.14V284634201 定量分析化学试卷 第 3 页（共 8 页）A0.14V B0.32V C0.50V D0.68V10.用 EDTA 直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( )A指示剂金属离子络合物的颜色B游离指示剂的颜色CEDTA金属离子络合物的颜色D上述 B 与 C 的混合颜色11.在 Ca2+、Mg 2+的混合溶液中，用 EDTA 法测定 Ca2+，要消除 Mg2+的干扰，宜用 （ ）A控制酸度法 B络合掩蔽法C氧化还原掩蔽
6、法 D沉淀掩蔽法12.在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe2+电对的电位将降低？(不考虑离子强度的影响)( )A稀 H2SO4 BHCl CNH 4F D邻二氮菲13.当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）A0.09V B0.18V C0.27V D0.36V14.用佛尔哈德法测定 Ag+，滴定剂是什么？（ ）ANaCl BNaBr CNH 4SCN DNa 2S15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（ ）A混晶 B吸留 C表面吸附 D后沉淀16.下列阴
7、离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则碱度最强的是？（ ）ACN - (HCN Ka=6.210-10)BS 2- (H2S Ka1=1.310-7 Ka2=7.110-15 )CF - (HF Ka=1.810-4)284634201 定量分析化学试卷 第 4 页（共 8 页）DCl - (KHCl1)17.1 mol/LHAc 与 1 mol/LNaAc 等体积混合溶液的 H+浓度（单位： mol/L）的计算公式是（ ）A BcKHa121aKC Dbw盐酸 ca18.关于 Na2CO3 在水溶液中质子条件是（ ）A OHCNaH3B 2C 33D 23COHH19.下列这些物质
8、中，不能用标准强酸溶液直接滴定的是？（ ）A Na 2CO3 (H2CO3 Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-10)BNa 2B4O710H2O (H3BO3 Ka=5.810-10)CNaAc (HAc Ka=1.810-5)DNa 3PO4 (H3PO4 Ka1=7.610-3 Ka2=6.310-8 Ka3=4.410-13 20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）A沉淀 BaSO4 时不需陈化B用纯水洗涤 AgClC用稀 HCl 洗涤 H2SiO3D在 400下灼烧 CaC2O4 沉淀得分 评卷人 复查人21.NH3 的 Kb=1.810-5 ,ph-COO-的 Ka=6
9、.210-5，CO 32-的 Ka1=4.210-7, 二、填空题（每空 1 分，共 10 分）284634201 定量分析化学试卷 第 5 页（共 8 页）Ka2=5.610-11,HC2O4-的 Ka1=5.910-2, Ka2=6.410-5,其碱性由强到弱为(1) ； (2) ； (3) ； (4) 。22.硫酸钡法测定钡的质量分数，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？（1）沉淀带下了沉淀剂 H2SO4 _；（2）试液中 Cl-被共沉淀_；（3）试液中 Fe3+被共沉淀_。23.溶液的 pH 值愈大，则 EDTA 的 lgY(H)愈 ，如只考虑酸效应，则金属离子与 EDTA 络合物
10、的条件稳定常数 K MY= 。24.用加热挥发法测定 BaCl22H2O 中的结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平，称取 0.502 0 g,测定结果应以 位有效数字表示。25.影响条件电极电位的因素有哪些？得 分26. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？得 分27.写出碘量法测定 Cu2+时所涉及的三个反应式 .得分 评卷人 复查人 三、简答题（每小题 5 分，共 20 分）284634201 定量分析化学试卷 第 6 页（共 8 页）得 分28.什么叫共沉淀现象？影响共沉淀现象的因素是什么？29.用滴定法测定铁矿石中的铁（以 Fe%表示） 。六次测定结果如下：60.72，60.81，
11、60.70，60.78，60.56，60.84(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值（P=0.95）？(2)求分析结果的算术平均值、标准偏差和变异系数。(3)已知此标准试样中铁的真实含量为 60.75%，问上述测定方法是否准确可靠？（95%置信度） t 0.95,3=3.18 , t0.95,4=2.78 , t0.95,5=2.57 , t0.95,6=2.45格鲁布斯法检验临界值表n 4 5 6 7 8G 1.46 1.67 1.82 1.94 2.03得 分得分 评卷人 复查人 四、计算题（每小题 10 分，共 50 分）284634201 定量分析化学试卷 第 7 页（共 8 页）
12、得 分30.称取混合碱试样 0.9476 g，加酚酞指示剂，用 0.2785 mol/LHCl 溶液滴定至终点，计消耗酸溶液 34.12 mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸23.66 mL ，求试样中各组分的质量分数。 M（NaOH）=40.00 g/mol，M （NaHCO 3）=84.01 g/mol，M （Na 2CO3）=106.0 g/mol31.（1）0.02mol/L Ca 2+能否在 pH=6.0 时，被 EDTA 准确滴定？（2）如果是 0.02mol/L Zn2+,应该在何种 pH 范围滴定？lgKCaY=10.69,lgKZnY=16.50pH 4.0 4.5
13、5.0 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5lgY(H) 8.44 7.44 6.45 4.65 3.92 3.2 2.78 2.27 1.77 1.28 0.83得 分284634201 定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页）32. 0.5000 g 铬铁矿，将其中的 Cr3+氧化成 Cr2O72-，加入 H2SO4 酸化后，加 50.00 mL0.1200 mol/LFeSO4，过量的 Fe2+需要用 K2Cr2O7 15.05 mL 回滴，计算矿石中的 Cr% 。 （已知 TK2Cr2O7/Fe=0.006 000 g/mL） Cr2O72- + 6 Fe2
14、+ + 14H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2OM（K 2Cr2O7） =294.2 g/mol，M（FeSO 4）=151.9 g/mol，M（Cr）=52.00 g/mol，M（Fe）=55.85 g/mol得 分33.求氟化钙的溶解度：(1)在纯水中（忽略水解）(2)在 0.01 mol/L CaCl2 溶液中(3)在 0.01 mol/L HCl 溶液中已知 CaF2 的 Ksp=2.710-11,HF 的 Ka=3.510-4得 分284634201 定量分析化学试卷 第 9 页（共 8 页）得 分200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201 定量分析化学
15、试题答案及评分参考（二）一. 单项选择题（每小题 1 分，共 20 分）1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D 11 .D 12. C 13.B 14.C 15 .A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C二. 填空题 (每空 1 分, 共 10 分)21 （） （） （）h （） -22无影响， 偏低 ，偏高23小， )(HYMK24三. 简答题 (每小题 5 分, 共 20 分)25影响电极电位滴定的因素是：（1）离子强度 （2）沉淀的生成 （3）络合物的形成 （4）溶液酸度 26酸碱滴定中指示剂选择的原则是：指示剂的变色范围落在滴定突跃
16、范围之内或者有一部分落在滴定突跃范围之内。27. 28.共沉淀现象：当沉淀从溶液中析出时溶液中的某些可溶性组分也同时沉淀下来的现象影响共沉淀现象的因素：表面吸附，吸留，混晶四. 计算题 (每小题 10 分, 共 50 分)、284634201 定量分析化学试卷 第 10 页（共 8 页）29.(1) =60.74% （1 分） S=0.10% （1 分）x（2 分） 8.0.56741G0.1.746802GG09.85,6=1.82 因为 G1V2所以组成为 NaOH+Na2CO3 （2 分）NaOH%= （4 分）%30.109476.4).(85.0Na2CO3%= （4 分）71.31（1）因为 pH=6.0 时 lg Y（H ） =4.65 lgKCay=10.69-4.65=6.048 （4 分） 所以不能准确滴定 （1 分）（2）lg Y（H） lgK Zny816.5088.50 （4 分）查表得：pH=4.0 （1 分）32Cr%= %1050.523)8610.2.( =15.19% （2 分）33.284634201 定量分析化学试卷 第 11 页（共 8 页）(1) （3 分）43109.47.2S(2) （3 分）516.2.(3) （1 分）0.1.304KaHF（3 分）321847S
