1、 1 / 2元素周期表的规律一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1 价到+7 价），第一周期除外，第二周期的 O、F 元素除外最低负化合价递增（从-4 价到-1 价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从A 族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为 8 三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族
2、中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸
3、性减弱）。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属
4、性。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。以上规律不适用于稀有气体。八、位置规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的族数等于最外层电子数。 九、 阴阳离子的半径大小辨别规律 三看：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，当电子层数相同时，原子序数越大半径反而越小三看最外层电子数，当电子层数和原子序数相同时最外层电子书越多半径越小r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)、 r(Na+ ) r(Mg2+ )r(Al3+ )、 r(O2- ) r(F-)r(S2)r(Cl)r(Ar) r(K+)r(Ca
5、2+)、 r(O2) r(F) r（Na +） r（Mg 2+） r（Al 3+）r(Na+ )r(Cl)2 / 2金属性和非金属性强弱的比较一、比较元素金属性强弱的依据1 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。5 依据金属活动性顺序表（极少数例外） 。6 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同
6、主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。二、非金属性强弱的判断依据 1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。2、根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F 除外） 。酸性越强，对应元素的非金属性越强。5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链1.金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子失去电子的能力元素的金属性最高价氧化物对应水化物的碱性 单质置换水（或酸）中氢的能力单质的还原性离子的氧化性。2.非金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子获得电子的能力 元素的非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物形成难易及稳定性单质的氧化性离子的还原性。
