1、1洞口一中 2019 届高三理实班第九次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题 （每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1. 下列对古文献记载内容理解错误的是A. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之” 。 “瓦” ，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指蒸馏。C 开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽,冬月地上有霜,扫
2、取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D 本草经集注有记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ， 区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO4）该方法应用了焰色反应。2.下列有关化学用语的表达正确的是A结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡B邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应C钾长石(KAlSi 3O8）写成氧化物形式：K 2OAl2O36SiO2D反应的电子转移情况：3设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A32 g S 8单质（ ）中的共价键数目为 NA B0.1mol 熔融 NaHSO4中含有阳离子数目为 0.1 NAC8gCuO 与足量 H2充
3、分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD标准状况下，11.2LCl 2溶于水，溶液中 Cl-、ClO -和 HClO 的微粒数之和为 NA4著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知;金属铈(稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。 (注：铈常见的化合价有+3 和+4，氧化性：Ce 4+Fe3+)下列说法正确的是A铈有四种核素，它们互称为同素异形体B在一定条件下，电解熔融 CeO2制 Ce，在阴极获得铈 2C铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI 4+2H2D用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方
4、程式为：Ce 4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+5下列离子方程式书写正确的是AKI 溶液久置空气中变黄色： 4I-O 22H 2O = 2 I24 OHB0.1mol/l NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/l Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3+2SO42-2Ba 2+ + 4OH =2BaSO 4AlO 2-2H 2O C向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2+ S 2-CuSD向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2+4H+ NO3-=3Fe3+2H2O +NO6由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项 实验 现象 结论A向盛有
5、少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si 水解生成Mg(OH)2 和 SiH4B向添有 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及 KI溶液变蓝色 氧化性 IO3-I 2C向装有经过硫酸处理的 CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr 3+)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量 Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色 Ag2O 是强碱7用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A用装置甲蒸发 CH3COONa 溶液得 CH3COONa 晶体 B用装置乙进行中和热的测定C用装置丙制取 CO2气体 D用
6、装置丁模拟工业制氨气并检验产物8已知 X、Y、Z、E 四种常见物质含有同一种元素，其中 E 是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是AX 可能是一种氢化物 BY 不可能转化为 XCY 可能直接转化为 E D若 X 是单质，则 X 转化为 Y 的反应可能是化合反应39物质 X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质 X 的说法正确的是AX 的分子式为 C6H7O7BX 分子内所有原子均在同一平面内C1 mol 物质 X 最多可以和 3 mol 氢气发生加成反应D足量的 X 分别与等物质的量的 NaHCO3、Na 2C
7、O3 反应得到的气体的物质的量相同10. 已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，其中只有 X 为金属元素， Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是A 原子半径：XYZW BX 与 W 形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气CY 与 W 形成化合物能与 NaOH 溶液反应 D简单氢化物的稳定性：W Z Y112mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A相同条件下，K(s)的(H 2+H 3)H 5DH 7c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)C F、H 点对应的溶液中都存
8、在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D常温下加水稀释 H 点对应的溶液 ,溶液的 pH 增大14一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H0测得 v 正 （SO 2）随反应时间（ t）的变化如图所示其中在 t2 时改变了某个条件，下列有关说法正确的是At 1 时平衡常数 K1 小于 t3 时平衡常数 K2Bt 1 时平衡混合气的 M1t 3 时平衡混合气的 M2Ct 2 时改变的条件可能是：升温或缩小容器体积Dt 1 时平衡混合气中的 SO3 的体积分数等于 t3 时平衡混合气中 SO3 的体积分数15常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为
9、 0.01mol/L 的 KCl、K 2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 5A n 点表示 AgCl 的不饱和溶液BKsp(Ag 2C2O4)的数量级等于 10-7CAg 2C2O4+2C1- (aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为 109.04 D向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀16. 某固体混合物可能由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2 中的两种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(
10、气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有 Al, 其质量为 9 g B一定不含 FeCl2， 可能含有 MgCl2 和 AlCl3C一定含有 MgCl2 和 FeCl2， D一定含有(NH 4)2SO4 和 MgCl2，且物质的量相等二 填空题（共 52 分）17.(8 分) 已知亚磷酸（H 3PO3）的结构如图 ，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由 PCl3 水解而成 ,请写出相应的离子方程式 ；（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _；（3 ）某温度下，0.1 molL -1 的 H3PO
11、3溶液的 PH 为 1.6，即 c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下 H3PO3 的一级电离平衡常数 Ka1=_；( H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)（4）向 H3PO3 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时，所得溶液中：c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“” 、 “”或“一”)。18.(8 分) 钛工厂 TiCl4烟尘中含有大量的 ScCl3、MgCl 2及 SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收 Sc2O3，并制备钛白粉(TiO 2)，其工艺流程如下所示：6（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc 2O3)和 CO2，其化
12、学反应方程式为_。（2） “水相”的主要离子有 TiOCl42-、H +、Cl - 及 Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_。（3）酸浸过程中，稍过量的 HCl 的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_。（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图） 。以含少量 CaCl2的 CaO 熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的 Ca 进一步还原 TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及_19(11 分) 臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧 .（1） 氮氧化物会破坏臭氧层 已知: NO(g)+ O 3(g) NO2(g)+O2(g) H
13、 1=200.9kJmol 1 2NO(g)+ O 2(g) 2NO2(g) H 2=116.2kJmol 1则反应 2O3(g) 3O2(g) H= （2）大气中的部分碘源于 O3对海水中 I 的氧化。将 O3持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究。在第 2 组实验中加入亚铁盐探究 Fe2 对氧化 I 反应的影响，反应体系如图 1，测定两组实验中 I3-浓度实验的数据如图 2 所示：反应后的溶液中存在化学平衡：I 2(aq)+I(aq) (aq)，当 =6.8 时，溶液中 c(I2)3I3(I)c=7。 （已知反应的平衡常数 K=680）综合实验数据可知，Fe 2 对 I 的转化率的影响是 。
14、(填增大、无影响或减少)第 2 组实验进行 18 s 后，I 3-浓度下降。导致 I3-下降的直接原因是 。（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图 3 所示，X 为 （填化学式） 。一种臭氧发生装置原理如图 4 所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。图 3 图 420.（10 分）三氯氧磷( POCl 3)是一种工业化工原料。为无色透明的带刺激性臭味的液体。某化学学习小组采用 PC13氧化法制备 POCl3.已知：在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。POCl 3的熔点为-112，沸点为 75.5，回答下列问题.制备 PCl3(如
15、图)(1) 检查装置气密性并装入药品后,先关闭 K1,打开K2 通入干燥的 CO2.一段时间后,关闭 K2,加热曲颈瓶同时打开 K1 通入干燥氯气,反应立即进行.通干燥CO2的作用是 . .制备 POCl3(如图)（2）装置 G 中发生反应的化学方程式为 。（3）装置 F 的作用除观察 O2 的流速之外，还有 。.测定 POCl3含量实验制得的 POCl3中常含有 PCl3杂质，通过下面方法可以测定产品的纯度；准确称取 5.000g 产品，加水反应后配成 250mL 溶液；取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00mL 0.1000mol/L 碘水（足量） ，充分反应；向所得溶液中加入
16、几滴淀粉溶液，用 0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗 0.1000mol/LNa2S2O3溶液 12.00mL。已知：H 3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI。 I 2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O68（4）滴定终点的现象_。（5）该产品的纯度为_。 【已知：M(PCl 3)=137.5g/mol M(POCl3)=153.5g/mol】【21、22 题任选一题作答】21 【化学-选修 3：物质结构与性质】(15 分)氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂，在 HClO4-NaClO4 介质中， K5Co3+O4W12O36(简
17、写为 Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基态钴原子的核外电子排布式为_，组成 HClO4-NaClO4 的 4 种元素的电负性由小到大的顺序为 _（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_，1 个氯磺酰氰酯分子中含有 键的数目为_，氯磺酰氰酯中 5 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）ClO 4-的空间构型为_（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如上图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_22 【化学-选修 5：有机化学基础】(15 分)有机物 J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成 J 的一种路线如下：已知：9回答下列问题：（1）B 的结构简式为_ 。C 中的官能团名称为 _。（2）D 生成 E 的化学方程式为 _。（3）HJ 的反应类型是_。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的结构简式为_。（4）根据 ，X 的分子式为_。X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键 B.能与 FeCl3 溶液发生显色反应C.苯环上一氯代物只有两种（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成 的路线流程图(其它试剂自选)：_ 。
