1、1离子反应方程式 编号 06班级_组别 姓名 _ 【学习目标】1、熟练书写离子方程式。 2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断 。 【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠 10 分钟 ，对重要离子方程式进行检查 10 分钟，结合问题师生探究 20 分钟，最后用 5 分钟搞好落实。【基础自学】 一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式） 1、一般反应 将铝投入氢氧化钠溶液中 氯气通入水中 实验室制二氧化碳 醋酸与氨水反应 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合 【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有_ _ 其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。2、铵盐与碱的
2、反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 (2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 (3) 实验室制氨气 【小结】 不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应 铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是_ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_ _。3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气 (2) 铜和浓硫酸共热 (3) 铜和浓硝酸共热 2【小结】 固体与 _反应不能写离子方程式, 与 _ _反应能写离子方程式.4、盐的水解(1) 氯化铵溶于水 (2) 明矾净水 (3) 泡沫灭火器原理 (4) 氢氧化铁胶体制备 (5) 硫化钠溶液呈碱性 【小结】 一种
3、离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。 两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。5、与量有关的离子方程式(1) FeBr2 溶液与少量 Cl2 反应 FeBr2 溶液与足量 Cl2 反应 (2) 向澄清石灰水中通入少量 CO2 向澄清石灰水中通入足量 CO2 (3) 将少量 AlCl3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中 将少量 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶液中 (4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
4、(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合 【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量 先定为“1mol” ，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。练习：向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程_ _向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式 _ _ 。3【合作探究】书写离子方程式1、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应_ 2、 Ca (HCO3)2 溶液与过量 Ca(OH)2 溶液反应_3、向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量氢氧化钠溶液 _4、二氧化硫气体通入 FeCl3 溶液 _ 【能
5、力提升】1下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe 3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 + H+= CO2 + H2OC实验室用浓盐酸与 M nO2 反应制氯气：2Cl M nO22H + Mn 2+ 2H2O Cl 2D用 FeCl3 溶液腐蚀电路板： Fe3+Cu = Fe2+ + Cu2+2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 2CO32+SO2 + H2O = 2HCO3 + SO32-B金属铝溶于盐酸中 Al + 2H+ = Al
6、3+ + H2C硫化钠溶于水 S2- + H2O = H2 S + 2OHD碳酸镁溶于硝酸中 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 3、下列各选项均有 X、Y 两种物质，将 X 缓缓滴入（通入）Y 溶液中，无论 X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）A B C DX 稀盐酸 四羟基合铝酸钠溶液 硫化钠溶液 二氧化碳Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氯化铁溶液 苯酚钠溶液4、将足量 CO2 通人 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通入 CO2 体积（y）的关系正确的是（ ）4A B C D5、下列离子反应的方程式正确的是（）A、铝片跟 NaOH 溶
7、液反应 AI+4OH-AI(OH) 4-+H2B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42-+Ba2+Ba SO4C、碳酸钙与醋酸反应 Ca CO3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO-+H2O + CO2D、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3-+ 4H+ Cu2+ + NO+ 2 H2O6、下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（ ）A. Cu(OH)2 和盐酸；Cu(OH) 2 和 CH3COOHB. BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH) 2 和（NH 4） 2SO4C. NaHCO3 和 NaHSO4 ；Na 2CO3 和 NaHSO4D. NaH
8、CO3（过量）和 Ca(OH)2 ；Ca(HCO 3)2 和 NaOH（过量）【当堂检测】1、 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH- = H2OB. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向 Na2SO3 溶液中通入足量氯气：SO 32 Cl 2H 2OSO 42 2Cl 2H 2、 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2B. 向 Ca(
9、ClO)2 溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3 HCO3 =3CO2+Al(OH)3D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H+ H2+ Cl2 离子反应方程式的书写 5是离子反应的只写出离子方程式 1、一般反应 实验室制氢气、二氧化碳 、 氯气通入水中 、钠投入水 盐酸与氨水反应 醋酸与氨水反应 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合 【小结】1、物质书写形式：写成离子形式的物质有： 写成化学式：2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 (2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 (3) 实验室制
10、氨气 3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气 (2) 铜和浓硫酸共热 (3) 铜和浓硝酸共热 【小结】2、不能写成离子方程式的有： 3、注意浓度、温度对产物形式的影响 4、与量有关的离子方程式(1) 将少量 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶液中 将少量 AlCl3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中 (2) 向澄清石灰水中通入少量 CO2 6向澄清石灰水中通入足量 CO2 (3) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合 碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合 (4) FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 反应 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 反应 【小结】4、与量有关的离子方程式的书写要领：将少量物
11、质的物质的量先定为“1mol” ，再确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。此时少量物质参加反应的离子个数之比要符合化学式组成。巩固练习 1：下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（ ）A. Cu(OH)2 和盐酸；Cu(OH) 2 和 CH3COOHB. BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH) 2 和（NH 4） 2SO4C. NaHCO3 和 NaHSO4 ；Na 2CO3 和 NaHSO4D. NaHCO3（过量）和 Ca(OH)2 ；Ca(HCO 3)2 和 NaOH（过量）巩固练习 2：向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_ 向硫酸
12、氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_ 巩固练习 3：某溶液由 Na+、 Ba2+、Fe 3+、Al(OH) 4 、CO 32、Cu 2+、SO 42 、Cl 中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是_ 原溶液中一定存在的离子是_(3) 写出实验 中发生的有关离子方程式_高三化学一轮复习学案答案 编号 6
13、【基础知识】一、离子方程式的书写71、 （ 1） 2Al+2OH+6 H2O2Al(OH) 4+3H2 （2）Cl 2+H2O H+Cl+ HClO （3 ） CaCO3+2 H+Ca 2+H2O +CO2 （4 ） CH3COOH+NH3H2OCH 3COO+ NH4+ H2O（5 ） 2H+ SO42+Ba2+2OH BaSO4+ 2H2O总结：强酸、强碱、易溶盐（包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除 BaSO4 和 PbSO4 外的硫酸盐、除 AgCl 外的氯化物）2、 （1）NH 4+OH NH3 + H2O （2）NH 4+OHNH 3H2O（3 ） Ca(OH)2+2 NH4Cl Ca
14、Cl2 +2NH3+ 2H2O 总结：NH 3 NH3H2O3、 （ 1） M nO24H +2Cl Mn2+ 2H2O Cl 2（2 ） Cu + 2H2SO4（浓） Cu SO4+ SO2+ 2 H2O（3 ） Cu +2 NO3-+ 4H+ Cu2+ + 2NO2+ 2 H2O总结：浓 H2SO4 浓 HNO3、 浓 HCl4、 （ 1） NH4+ H2O NH3H2O+H+ （2 ） Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H+（3 ） 3HCO3-+ Al3+3CO 2+ Al (OH)3（4 ） Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+（5 ） S2- + H2O
15、 HS- + OH- HS-+ H2O H2S+ OH-5、 （ 1） 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl 2Fe2+ +4Br- +3Cl22Fe 3+6Cl+2Br2（2 ） Ca2+2OH- + CO2Ca CO3+ H2O CO2+OH-HCO 3-（3 ） Al3+4OH-Al(OH) 4- Al3+3OH-Al(OH) 38（4 ） H+OH- H2O NH4+ H+2OH-NH 3H2O+ H2O（5 ） HCO3-+ Ca2+OH-CaCO 3+ H2O练习 1、2H +SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2O SO42-+Ba2+BaSO 4【合作探究】（1 ） SO2+OH-HSO 3-（2 ） HCO3-+ Ca2+OH-CaCO 3+ H2O（3 ） Mg2+2 HCO3-+4OH-2CO 32 + Mg（OH） 2+2H2O （4 ） SO2+2Fe3+2 H2O= SO42 + 4 H+ +2Fe2+【能力提升】1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、 D【当堂检测】 1、D 2、C
