1、 四川省成都市2014 届高三上学期摸底测试化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。第 I 卷（单项选择题，共 40 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 F
2、e 56本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1如图为酸雨的形成示意图，相关说法不正确的是AHNO 3、 H2SO4 均有腐蚀性B酸雨的 pH：5.6 pH7C汽车尾气中含 NOD工业尾气中的 SO2、NO 2 的应回收利用2下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是ANa 2O2 BKMnO 4CHNO 3 DNa 2SO43下列基团与OH 组成的化合物中，属于饱和醇类的是ACH 3CH2 B C DRCO 4某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是AZn 为负极BH +向负极定向移动C化学能转化为电能
3、DCu 电极反应：5对下列实验现象的描述不正确的是A光亮的金属 Na 暴露在空气中，表面逐渐变暗B将 SO2 通入品红溶液，品红溶液褪色C将 Mg（OH） 2 固体投入 FeCl3 溶液中，无明显现象D浓硫酸与 Cu 混合加热，可能有白色固体析出6下列有关说法正确的是A含有 18 个中子的氯原子：B 的名称是 2甲基3 丁烯C化合物 是苯的同系物D乙醇分子中的 CO 键可在红外光谱中发生振动吸收7已知 2氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A该物质中只含有共价键BNH 2 可以与 H2O 形成氢键C该物质难溶于水D该物质的晶体属于分子晶体8某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的
4、是A滤液的溶质是 Fe（NO 3） 2B该实验中发生的反应都为氧化还原反应C沉淀 X 为 Fe（OH） 2D沉淀 X 受热分解得到 Fe2O39用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L 0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NAB常温常压下，22.4L CH4 含有 4NA 个 CH 共价键C2mol N2 与 2mol H2 混合充分反应，转移的电子数目为 4NAD10L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA10下列反应中产生气泡速率最快的是11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 所示装置分离有机层和水层B用图
5、 2 所示装置从食盐水中提取 NaClC用图 3 所示装置用水来吸收 HClD用图 4 所示装置收集并检验氨气12关于柠檬醛的说法不正确的是A该物质存在顺反异构体B该物质的分子式为 C10H18OC该物质可以发生银镜反应D1mol 该物质最多消耗 3molH213短周期主族元素 X、Y、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是A原子半径最大的是 XB电负性最大的是 WCY、Z 原子序数差为 8D氢化物最稳定的是 Z14下列反应的离子方程式正确的是A将氯气溶于水制备次氯酸：B少量 CO2 通入苯酚钠溶液中：CNa 2O2 与 H2O 混合：D向 NH4HCO3 溶液中加过
6、量的 NaOH 溶液并加热：15下列有机反应属于取代反应的是ACH 3CH2OH 遇炽热 CuO B用新制 Cu（OH ） 2 检验葡萄糖C戊烷与氯气混合光照 D苯与足量的氢气反应16常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是Ac(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中： Na+、K +、AlO 2、OH B无色溶液中：K +、CH 3COO、HCO 3、MnO 4Cc （H +）/c （OH ）=110 14 的溶液：Ba 2+、Na +、 SO23、NO 3D通入足量 CO2 后所含离子还能大量共存的是： K+、Ca 2+、NO 3、Cl 17已知 下列说法不正确的是A氧化产物为
7、B 作氧化剂C每 1mol KMnO4 转移 5mol e- DH 2SO4 起酸的作用18现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是A两种溶液中水的电离程度：=B两种溶液的浓度：C两种溶液等体积混合后：D加水稀释相同倍数后：19向某 FeBr2 溶液中，通入 1.12L（标准状况）的 Cl2，测得溶液中 c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为 0.1mol/L B反应后溶液中 c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中 c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中 c（Br ）=0.4mol/L20反应 达到平衡时 c(
8、I3)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A图中反应进行到状态 D 时，一定有 v 逆 v 正BA 点和 B 点的化学平衡常数相同C对 B 点溶液升高温度时，该反应v 正 v 逆D增大 KI 溶液浓度有利于 I2 的溶解第 II 卷（非选择题）21 （ 13 分）Al 及其化合物在工业上有极其广泛的用途，（1）焊接钢轨时用 Al 冶炼 Fe 的反应方程式为 ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为 。（2）硅藻遗骸中主要成分是 Al2O3、SiO 2 和 Fe2O3。从中获取 Al（OH ） 3 的过程如下：步骤 I：取适量硅藻遗骸用 70%H2SO4 浸泡；步骤 II：向上述浸
9、泡液中加入过量 NaOH 并过滤；步骤 III：向上述滤液中通入过量 CO2 过滤得到 Al（OH ） 3。用 70%H2SO4 浸取硅藻遗骸的目的是 。步骤 II 中涉及铝元素的离子方程式为 ；步骤 III 中能否用 HCl 代替 CO2？ （填“能”或“不能” ） ；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为 ；向该滤液中滴加少量 NaOH 溶液，则 填（“变大” 、 “变小”或“不变” ）（3）Al（OH） 3 可用作阻热材料，试从 Al（OH） 3 的化学性质角度分析其原因 。22 （ 9 分）高分子 G 是常用合成材料，可通过下列路线合成。已知 F 的质谱图中最大质荷比为 86，其中 C、H
10、 、O 的原子个数之比为 2：3 ：1，F 在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物 D 和 E。请回答下列问题：（1）B 的分子式为 ，F 分子含氧官能团的名称为 。（2）G 的结构简式为 。（3）反应、的反应类型均是 。（4）反应的化学方程式为 。（5）已知： ，则 E 的结构简式为 。（6）在 F 的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为 1：1 ：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式 。23 （ 9 分）A、B、C、D、E 为前四周期元素，原子序数依次增大。基态 A 原子的核外电子占据 4 个原子轨道；B 与 C 同主族，大气平流层中单质 B3 浓度减少会致
11、人患皮肤癌增加；D 是前四周期元素中第一电离能最小的元素； E 的合金是当今用量最大的合金。（1）E 2+的核外电子排布式为 。（2）CB 23 的立体构型是（用文字描述） ；其中心原子的杂化轨道类型为 。（3）根据等电子原理，AB 分子的电子式为 ；其中 键与 键之比为 。（4） 间的作用力为 。（5）D 2C 的晶胞结构与 CaF2 晶胞（如图）相似，则 Y 应为 （填离子符号） ；D 2C的熔点比 CaF2 熔点 （填“高” 、 “低”或“无法比较” ） 。24 （ 11 分）工业上以 NH3 为原料经过一系列反应可以得到 HNO3。（1）工业上 NH3 的催化氧化反应方程式为 ；为了尽
12、可能多地实现 的转化，请你提出一条可行性建议 。（2）将工业废气 NO 与 CO 混合，经三元催化剂转化器处理如下：。已知：三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为 ；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和 CO 浓度部分数据记录如下：前 2s 内的平均反应速率 v(CO)= ；在该温度下，反应的平衡常数 K= ；假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 CO 转化率的是 A选用更有效的催化剂 B恒容下充入 ArC适当降低反应体系的温度 D缩小容器的体积25 （ 8 分）海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模
13、拟镁开发的流程图：根据上述流程图，回答下列问题：（1）操作 I 的名称是 。（2）步骤中反应的化学方程式为 。（3）步骤中加热时通入 HCl 气流的作用是 。（4）步骤的离子反应方程式为 。（5）有人提出步骤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若 A 为上述流程中的某组分，则 A、B 分别为 。26 （ 10 分）某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 。基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。假设一：固体全部是 Fe3O4假设二：固体全部是 Fe假设三：固体是 取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。探究 1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为 ，则假设一成立。探究 2：取 1.68g 样品在纯氧中灼烧后，若质量为 g，则假设二成立。经过实验探究，假设一、二都不成立。探究 3：取样品 4.00g 进行如下实验。B 中的溶液是 ；实验后经测定样品完全反应，D 中剩余固体质量为 3.36g，且测得 E 中沉淀质量为 6.0g，则样品中 Fe3O4 的质量分数为 ；实验装置中有一明显缺陷是 。
