1、2020 届高三第一次统考化学试题201912可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Pd(钯)-106 7. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A. 高纯硅可用于制作光导纤维B二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护8根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H H2SiO3(胶体) B向 FeSO4 溶
2、液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2 + 2HCO3- FeCO3+ CO 2+ H 2OC向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al 3 + 4NH3H2O Al3 + NH4+ + 2H2OD在稀硫酸存在下，MnO 2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质：MnO2 +CuS + 4H Mn2 + Cu2 + S + 2H2O9依据反应 2NaIO3 + 5SO2 + 4H2O I2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列装置从含 NaIO3的废液中得到碘的 CCl4 溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是A B C D10.海冰是海水冻
3、结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐分以一个 NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到 1 年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B. 海冰冰龄越长，内层的“ 盐泡”越多C. 海冰内层“盐泡 ”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在D. 海冰内层 NaCl 的浓度约为 104 mol/L(设冰的密度为 0.9g/cm3)11如图是工业利用菱镁矿(主要含 MgCO3，还含有 Al2O3、FeCO 3 杂质) 制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是A酸浸池中加入的 X 酸是硝酸B
4、氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+C沉淀混合物为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3D在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁12水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A充电时，a 接电源正极B放电时，溶液中的 Na+在 NaFePO4F 电极上得电子被还原C充电时，阴极上的电极反应为 NaTi2(PO4)3 + 2Na+2e Na3Ti2(PO4)3D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中
5、的 c(Na+)不变13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，发生反应： CaOCl2 + H2SO4（浓） CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法正确的是A明矾、小苏打都可称为混盐B在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C每产生 1mol Cl2，转移电子数为 NAD1mol CaOCl 2 中共含离子数为 4NA27.（16 分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用 CaCl2 与 H2O2 反应制取 CaO28H2O，装置如下图所示：回答下
6、列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为 20%的 H2O2 溶液最为适宜。市售H2O2 溶液的质量分数为 30%。该小组同学用市售 H2O2 溶液配制约 20%的 H2O2 溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（2）仪器 X 的主要作用除导气外，还具有的作用是 。（3）在冰水浴中进行的原因是 。（4）实验时，在三颈烧瓶中析出 CaO28H2O 晶体，总反应的离子方程式为 。 （5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得 CaO28H2O。下列试剂中，洗涤CaO28H2O 的最佳选择是_。A无水乙醇 B浓盐酸 CNa 2SO3 溶液 DCaCl 2 溶液（6
7、）若 CaCl2 原料中含有 Fe3+杂质，Fe 3+催化分解 H2O2，会使 H2O2 的利用率明显降低。反应的机理为： Fe 3+ + H2O2 Fe2+ + H+ + HOO H 2O2 + X Y + Z + W（ 已配平） Fe 2+ +OH Fe3+ + OH- H + + OH- H2O 根据上述机理推导步骤中的化学方程式为 。（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_的性质。A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的 CO2 气体C能是水体酸性增强 D具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得 CaO28H2O 晶体加热到 150160，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小
8、组测定过氧化钙样品中 CaO2 的纯度的方法是：准确称取 0.4000g 过氧化钙样品，400以上加热至完全分解成 CaO 和 O2(设杂质不产生气体 )，得到 33.60mL(已换算为标准状况) 气体。则：所得过氧化钙样品中 CaO2 的纯度为_。28.（12 分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（下图中 J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图如下：回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的反应类型为 。有机物 E 的分子式为 。丙二酸的结构简式为 。（2）C 的结构简式为 。（3）H 的结构简式为 。（4）G 与氢气反应可得 X（ ） 。X 有多种同分异构体，其中同时满足下列
9、条件同分异构体的结构简式为： 核磁共振氢谱有四种峰；与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1mol 该物质恰好能与3mol NaOH 完全反应。（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯CH3COOCH2CH3n，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选） 。CH3COOCH2CH3n一 定 条 件29 （14 分）工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为 Al2O3，还含有少量 Pd(钯) ） 】回收硫酸铝及 Pd 的流程如下：回答下列问题：（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为 。（2）焙烧时 Al2O3 与(NH 4)2SO4 反应的化学方程式为 。（3
10、）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl) 和氯气，该反应的化学方程式为 。（4）浸液 Y 中含 Pd 元素的溶质是 H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为 。（5）若“热还原”中得到的固体只有 Pd，每生成 1molPd 时生成的气体的物质的量为 。（6）Pd 是优良的储氢金属，其储氢原理为 2Pd（s ）+ xH2（g）2PdHx（s） ，其中 x的最大值为 0.8已知：Pd 的密度为 12gcm3 ，则 21.2cm3Pd 能储存标准状况下 H2 的最大体积为 L。30. （16 分）水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问
11、题。某课题组研究了去除不同各种水体中 NO3-的方法。（1）用铝粉去除饮用水中 NO3的一种方案如下：用熟石灰而不用 NaOH 调节 pH 的主要原因是 。在调节 pH 时，若 pH 过大或过小都会造成 Al 的利用率降低。写出 pH 过大造成 Al 利用率降低的离子方程式 。在加入铝粉去除 NO3的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。（2）用铁粉处理 pH=2.5 的含 NO3-废水，测得溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系如图 1（部分副反应产物略去）：t 1 时刻前，该反应的离子方程式为 。研究表明：铁粉还原含 NO3-废水时，加入活性碳粉可以提高去除 NO3的速率，可能的原因是 。30 题图 1（3）用 Pt 作电极电解含 NO3-的酸性废水，原理如图 2。N 为电源的 （选填 “正”或 “负” ）极，与直流电源 M 端相连的 Pt 电极上的电极反应式为 。30 题图 2（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量 NO 、SO 42-的废水，可使 NO 变为 NH 。研究发现：其他条件不变，废水 3 3 4中加一定量 NaCl，去除 NH 的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是 4。
