1、物质的溶解,固体小颗粒,小液滴,分子或离子,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,分散体系：1、悬浊液乳、浊液溶、溶液比较,溶液,溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。,溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。,均一性指溶液各部分性质相同。如颜色、密度和浓度等。,稳定性指在外界条件不变（水分不蒸发、温度不改变） 的情况下溶质不会分离出来。,2、乳化作用,当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做 。乳化剂所起的作用称为 。肥皂、洗涤剂等都具有 。 说明：,不能将乳化作用与溶解
2、混淆。乳化之后的混合物中分散颗粒是细小的液滴，它是许多分子的集合体；而溶解后的混合物中分散颗粒是分子或离子等。,乳化后得到的混合物虽然比较稳定，但它不属于溶液，而属于乳浊液。,乳化剂,乳化作用,乳化作用,四、水 溶 液 的 某 些 性 质,1、固体物质溶于水，所得溶液沸点比纯水高；凝固点比纯水低。,2、某些物质的水溶液能导电。,(在它们的水溶液中存在自由移动的离子),（09兰州）4. 把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A小苏打 B汽油 C石灰石 D面粉,08湖北黄石2.日常生活中的下列物质不属于溶液的是（ ） A.汽水 B.冰山 C.生理盐水 D.碘酒,A,B,08江苏徐州16下列
3、有关物质的区分方法不正确的是（ ） A品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 C用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体,D观察颜色可以区分氧气和二氧化 碳两种气体,D,1、在寒冷的冬季(假设-1)，你若将分别盛有开水、冷水、食盐水、白糖水的器皿放在室外过夜，早晨起来可以看到结冰的是 ( ) A B C D,A,（09苏州）2日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是( )A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污 （09苏州）3下列有关溶液性质的说法中错误的是( )A煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B溶
4、液一定是无色透明的C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由 移动的离子D消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化,A,B,4. （07重庆长寿区）市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵,D,5如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的 红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质 可能是( )A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵,D,第二节 溶液组成的表示,溶质：被溶解的物质。,溶剂：能溶解其他物质的物质。,
5、溶液的组成,议一议：完成下表,高锰酸钾 水,氢氧化钙 水,植物油 汽油,碘 酒精,酒精 水,2、指出下列溶液中的溶质和溶剂,氯化氢气体 水,硫酸 水,硫酸锌 水,氢氧化钙 水,白磷 二硫化碳,二、溶液组成及表示方法,(一)溶液组成:溶质和溶剂的判断：溶质可以是固体、液体或气体固体、气体与液体形成溶液，一般将 当作溶 质， 当作溶剂。 由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是 。根据溶液的名称判断，名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中 是溶质， 是溶剂。 没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。如硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水。,液体,固体、气体,碘,酒精,溶剂,三、溶质的质量分数,溶
6、质的质量分数表示溶液组成的一种方法,概念：,溶质质量与溶液质量之比,溶质的质量分数,千万别丢下我啊! 谢谢噢!,算一算：,190,5%,4%,15,135,150,33.3%,4,m液=m质+m剂 m质= m液溶质的质量分数,例2、在农业生产上，常用质量分数为10%20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：氯化钠的质量=150kg16%=24kg水的质量=150kg24kg=126kg 答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质量是126kg。,我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请实验班同学帮助配制溶质的质量分数为4%
7、的氯化钠溶液50g。,（一）用固体物质配制溶液,第一步：计算;算出所需的氯化钠和水的质量。,氯化钠的质量=50g4%=2g,水的质量=50g2g=48g,第二步：称量;用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。,第三步：溶解;将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。,第四步：装瓶、贴签;将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,水的体积=48g1g/cm3=48mL,配制操作流程图,你弄清楚了吗？,用固体配制溶液的主要步骤，仪器：,计算,称量,溶解,烧杯、玻璃棒,称：托盘天平、药匙,量：量筒、胶头滴管,你学会归纳整理了?,练习 下列对“10的食盐溶液”含义解释错误的是( )。 A
8、100g食盐溶液中含有10g NaCl B90g水中加入10gNaCl所得的溶液 C100g水中加入l0g NaCl所得的溶液 D将NaCl与H2O按1：9的质量比配制成的溶液,C,练习1 2007烟台用氯化钠配制100g溶质质量分数为 20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。 正确的操作顺序是（ ） (A) (B) (C) (D),(三)、溶液的配制,B,2.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（ ） 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节
9、天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯 A B 只有 C .只有 D只有,D,（09扬州）10制作“叶脉书签”需要配制100g12的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ） A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体,C将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D选用100mL量筒量取88.0mL的水,D,32(08徐州)（6分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于复合肥料，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液
10、，需要硝酸钾 g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的作用是 。,3,称量,溶解,搅拌,（09肇庆）19（5分）回答下列问题： （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。,称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。 下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。 a烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。,10,B,c,a,（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断
11、搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。,停止加热,08江苏泰州25(4分)下图是小梅配制100g溶质质量分数为12的NaCl溶液的实验操作示意图：,(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。 (2)指出图中的一处错误操作_。 (3)配制时应选择_mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。,玻璃棒,NaCl与砝码位置放颠倒了,100,08重庆22(6分)实验室提供了 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。,(1)当用天平称量药品时，砝码应放在
12、天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：,右,加速氯化钠溶解,（二）稀释溶液的计算,例：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为：50g 98%=49g 设稀释后得到20%的稀硫酸xg20%x = 5098%x=245g 需要水的质量为24550=195g答：略。,稀释前溶液中含H2SO4的质量,稀释后溶液中含H2SO4的质量,练习目前，甲型H1N1流感疫情已在全
13、球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。 (1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为 2的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为15的过氧乙酸溶液来配制。, 解：设需要质量分数为15%过氧乙酸溶液的质量为XX 15% = 4500 2% X = 600g 需加水：4500600=3900g 答：(略),例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为x。,因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释
14、前后不变，,x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%,稀释前溶液中含H2SO4的质量,稀释后溶液中含H2SO4的质量,x = 63.2mL,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,用液体配制溶液,实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.18g/cm3)配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸。 （1）计算：需要浓盐酸 mL,水 mL。,25.2,70.3,解：设需要浓盐酸xmL 1.18x37%=11010%X=25.2mL 需要水的质量：11025.21.18=70.3g 水的体积：70.3mL 答：略。,（2）量取：用规格为
15、 mL 的量筒量取 mL的浓盐酸，用规格为 mL 的量筒量取 mL的水。（从50mL和100mL中选择) （3）稀释：,50,100,仪器：,量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,25.2,70.3,将水倒入烧杯中，再加入浓盐 酸，用玻璃棒搅拌均匀即可。,用液体配制溶液的主要步骤，仪器：,计算,量取,稀释,烧杯、玻璃棒,量筒、胶头滴管,你学会归纳整理了?,市售的浓盐酸溶质的质量分数为37，密度为1.18 gcm-3，现要配制50 g溶质的质量分数为5的盐酸溶液，需要这种浓盐酸多少毫升?需加水多少克?,练习,练习2（写出算式） （1）10gNaOH固体完全溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为 ； （
16、2）将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液，需加水 g ; （3）40g30%的NaCl溶液与60g10%的NaCl的混合，求混合后的溶液溶质质量分数 。 (4) 现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是184gcm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时,需量取浓硫 mL .,10%,100,18%,43.5,例题3下图是某同学配制一定质量的09的生理盐水的全过程： (1)请指出上图所示操作中的错误： ； (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)： 。,温度计,例题407威海实验室要配制50 g溶质质量分数为20
17、%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表,解：（1）设需用盐酸的体积为x1000g14.3%=x1.1g/cm320% X=650cm3=650ml（2）设生成的氢气的质量为yZn + 2HCl = ZnCl2 + H265 2 13g y65y=13g2Y=0.4g 答：（略）,40（08四川自贡）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ （2）13g锌与足量的稀盐酸充分
18、反应，理论上可制得氢气多少克？,解：设被电解的水的质量为x 2H2O通电2H2+O2 36 4 x lg 36/x=4/1 x=9g (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g8%/(45g-9g)l00=10 答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0。,（09徐州）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算： (1)被电解的水的质量。 (2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。,2（08四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧
19、化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。 请计算：所用过氧化氢溶液的质量？,答：过氧化氢溶液的质量为34g。 共6分,20（08哈尔滨）某同学欲配制溶质质量分数为3的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是338g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题： (1)生成氧气的质量是 _ (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 _ (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量
20、是 _,3.2g,20%,85g,08湖北黄冈 某学生用365g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了44g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?,08重庆24.（6）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算： （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。,29为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质
21、量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。 试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数） （1）该实验取用的 样品质量为：； （2）样品中铁的质 量分数为： ；,17g,98.8,3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。,上方,14.4,某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国
22、家规定食醋中总酸量3.5g/100mL-5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。,95,解：m（NaOH） 4.8g5% 0.24g CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O60 40X 0.24g 60:40=x:0.24 x 0.36g 则100mL样品中含CH3COOH：0.36g = 3.6g 合格,（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa +
23、H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）,将150 mL稀盐酸(密度为11 gcm3)加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，反应后烧杯中物质的总质量为196 g。试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量；(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数；(3)反应后溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数),08湖北黄石 一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克， 求： 合金中铜的质量分数； 反应后的溶液中溶质的质量分数。,30某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：,(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。 (2)计算合金样品中镁的质量分数。 (3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数,Cu,5,2.5,80%,20.4%,
