1、7、3 溶液浓稀的表示,一、溶液中溶质质量分数(质量比),1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少,2、表示方法：,溶质质量= 溶液质量 溶质质量分数,3、数学表达式：,m（溶质）,C%=,m（溶液）,100%,或 C%=,m（溶质）,m（溶质）+ m（溶剂）,100%,二、有关C%的计算,食盐溶液 水 NaCl固体 浓度,100克 96克 ？ ？200克 ？ 10克 ？150克 ？ ？ 16%？ ? 35.7克 26.3%,4克,4%,190克,5%,24克,126克,135.7克,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,不变,减少,
2、减少,增加,不变,增加,增大,减少,不变,减少,减小,增大,每份溶液作不同操作的情况分析,练习,1、将5克氯化钠完全溶解在45克水中，计算该 溶液的浓度。,2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水 各多少克？,解： m（硝酸钾）=80克20%=16克m（水）=80克-16克=64克 答：配制80克20%的硝酸钾溶液需硝酸钾16克 和水64克。,3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。 在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 度是10%。 从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 将100克10%的食盐溶液和2
3、00克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% 20时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 溶解度是36克，浓度是36%。,（）,（ ）,（ ）,（）,（）,三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算,1、联系：,饱和溶液浓度=,S,100+S,100%,2、不同点：,一定温 度下,常温,饱和,不一定,100克,不一定,S=,m溶质 m溶剂,100克,C%=,m溶质 m溶液,100%,克,无,练习 1、已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？,解：因溶液为饱和状态，所以C%=,S,100+S,100%=,31.6克 100克+31.6克,100%=2
4、4%,答：略。,结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一 定值，与饱和溶液的质量无关。,2、现有50 时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温 度时硼酸的溶解度。,解：据题意：S 100+S,100%=9%,S=9.89克,答:略.,四：溶液由稀变浓的转化方法：A:蒸发溶剂法 200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要蒸发多少克的水？,B：增加溶质法 200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要加入硝酸钾多少克？,五：关于溶液稀释问题的计算,用水稀释浓溶液： 浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量,m浓C浓% =m稀C稀% m水= m稀- m浓,例、将50g质量分数为6%的氯
5、化钠溶液，稀释至溶质质量分数为0.9%的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多少？,1、用浓溶液稀释配制一定质量分数的稀溶液,溶质的质量,如何联系？,应如何着手,在稀释时，哪个量是没有改变的？,能不能将两种状态以这种关系联系起来？,m1A1%= m2A2%,解：设稀释后溶液的质量为x,50g6%=x0.9% X=333.3g,加入的水的质量为:333.3g-50g=283.3g,答:略,返回上一页,2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密度1.18克/毫升） 解：设需市售的浓盐酸x （1）100克15%=x 37%x=40.5克 （2）需盐酸
6、体积为：40.5克,1.18克/毫升,=34.3(毫升),答:略,若要配制100ml质量分数为20%的硫酸（密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？ (密度为1.84g/ml）需加水多少克?,求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:,(1)将30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)将上述溶液平均分为三杯；(3)在一杯溶液中加入10克水；(4)向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；(6)若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半，需加水多少克?,100克20%的氯化钠溶液和300克10%的氯化钠溶液混合，混合后溶液的浓度
7、？,五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算,1、50g质量分数为9.8%的硫酸溶液和多少克锌完全反应？生成多少克氢气？反应后溶液的溶质质量分数为多少？,我们首先要知道能和锌反应的是硫酸溶液中的纯硫酸，水不能。,用硫酸和锌反应的化学方程式求出锌和氢气的质量,最后溶液的溶质质量分数如何求？,确定最后溶液中谁是溶质？,因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量,最后确定溶液的质量，如何求？,整个过程溶液增加了锌的质量，少了氢气的质量,3、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少?,100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙完全反应 1、试计算生成二氧化碳的质量多少克？ 2、这种稀盐酸
8、溶液中的溶质的质量分数？,二、配制溶质质量分数一定的溶液,步骤：,实验1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。,（1）计算,根据公式计算配制时所需的氯化钠质量和水的质量,根据算出水的质量，以水的密度作1g/mL， 用量筒来量出水的体积。,（2）称量、量取,用天平来称取所需的氯化钠的质量,（3）溶解,将称取的氯化钠和量取的水，放入烧杯中搅拌溶解。,（4）保存,将配制的溶液放到试剂瓶中，贴好标签保存。,思考一下：配制溶液时需要用到哪些仪器呢？,若要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制吗？,1、用固体溶质和水配制一定质量分数的溶液,配制一定浓度的溶液（固+水）要配制50克10%的氯化钠溶液，其过程
9、共有_、_、_三个步骤： （1）配制该溶液需要氯化钠_克，水_毫升； （2）称取氯化钠，应使用_等仪器； （3）取用水应使用_等仪器； （4）将氯化钠倒入_中，然后用_搅拌使其溶解。,计算,称量,溶解,5,45,托盘天平，药匙,量筒，胶头滴管,烧杯,玻璃棒,配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）： 若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水多少毫升？ 其过程共有_、_、_三个步骤,计算,量取,溶解,六: 过滤：分离不溶性固体与液体方法,1，滤纸使用方法,过滤,1、过滤是分离 与 混合物的一种操作。,固体,液体
10、,3、过滤的操作要点：,一贴： 二低：三靠：,滤纸要紧贴漏斗的内壁。,滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，,滤液的液面要低于滤纸的边缘。,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠 在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。,4、玻璃棒的作用：,引流。,2、过滤操作需要哪些仪器？,一贴二低三靠:,滤纸紧贴漏斗的内壁,滤纸边缘低于漏斗的边缘,装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒,漏斗中液面低于滤纸边缘,玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧,漏斗下端靠在烧杯内壁,在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。,思考一：,(1) 滤纸破损,(2) 漏斗内液面高于滤纸边缘,(3) 仪器不干净,六、蒸发,操作方法：加热时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而液滴飞溅，造成伤害。 当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。 取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台,粗盐提纯的主要有: 步骤_、_、_，使用的主要仪器有_其中使用次数最多的是 _。其作用分别是：1 2 3,下列混合物分离可以用过滤的是：（）A NaCl.AgNO3 B CaCO3. AgClC NaCl.沙子 C 粉笔灰AgCl,溶解 过滤 蒸发,烧杯 玻璃棒 药匙 铁架台 漏斗 蒸发皿 酒精灯,玻璃棒,
