2019年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷.doc

1、第 1 页（共 23 页）2019 年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷一、选择题1 （6 分）下列关于物质的性质和用途的说法中错误的是（ ）A硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸B明矾净水是因为水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物C利用高纯单质硅的半导体性能可以制成光电池，将光能直接转化为电能D碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，因此可作食用碱和工业用碱2 （6 分）关于阿佛加德罗常数（N A）的说法中错误的是（ ）A等物质的量的 CH4 和 H2O，核外电子总数均为 10NAB12 克 NaHSO4 和 MgSO4 的固体混合物中含阳离子数为 0.1NAC反应 2NH4ClO4 N

2、2+Cl 2+2O 2+4H 2O，每产生 1molO2 转移电子数为7NAD100g 质量分数为 46%C2H5OH 溶液中，含氢原子数为 12NA3 （6 分）某化学反应可表示为 a+bc+d+H 2O（未配平，条件略去） 。下列叙述中正确的是（ ）A若 b 为浓硝酸，则 c，d 不可能同时为气体B若 a 为 Cl2，则 c，d 一定为漂白粉成分C若 a 为 H+，则 c，d 可能为沉淀和气体D若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生4 （6 分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作 现象 解释或结论A 已知H3BO35.810 10 ，H 2CO3K24.71

3、011 ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 硼酸不与碳酸钠反应 B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶 第 2 页（共 23 页）C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 D 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 AA BB CC DD5 （6 分）2016 年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）发布了 113 号、115 号、117 号、118 号四种新元素的元素符号，元素周期表第七周被全部填满。2017 年中国科学院、全国科学技术名词审定委员会和国家

4、语言文字工作委员会共同发布了这四种元素的中文名称及元素符号如下。根据元素周期律，117 号元素对应的元素名称和元素符号是（ ）A镆 Mc B鉨 Nh C Ts D Og6 （6 分）下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是（ ）AMg（OH） 2 沉淀既可以用盐酸也可以用 NH4Cl 溶液来溶解B某溶液加 Al 粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在 Na+、NO 3 、Cl C已知 H2AH +HA ，HA H+A2 ，则 NaHA 溶液一定显酸性D向 NH4HCO3 中加入足量 NaOH 溶液，则离子方程式为 NH4+OH NH 3H2O7 （6 分）氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进

5、行，下列说法中错误的是（ ）A在阶段 I 中，电源 a 为正极、 b 为负极B阶段阴极反应：Na 0.44x MnO2+xe +xNa+Na 0.44MnO2C比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于 NaOH 提纯D阶段，的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行二、非选择题第 3 页（共 23 页）8 （16 分）醋酸亚铬（CH 3COO2CrH2O）为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在密闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题（1）实验中所用蒸馏水均

6、需经煮沸后迅速冷却，目的是 ；仪器 b 的名称是 。（2）连通管 a 的作用是 ；装置丙的作用是 。（3）将过量锌粒和氯化铬固体置于 b 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K 3，关闭 K2。b 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ；同时 b 中有气体产生，该气体的作用是 。（4）欲使 b 中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开 ，关闭 K3 和 。其原因是 。（5）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是 。9 （16 分）氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小

7、组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式， Sn2+易被氧化。第 4 页（共 23 页）SnCl 2 易水解生成碱式氯化亚锡。（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H 2SnO3） ，写出该反应的化学方程式 ；（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是 ；（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图 1 所示，则该反应应控制的温度范围为 ；（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为 ，原因 。（5）反应釜中发生反应的化学方程式为

8、；（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）将该试样溶于盐酸，发生反应为 Sn+2HClSnCl 2+H2；加入过量 FeCl3 溶液用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定 中生成的 Fe2+，则反应的离子方程式为 ；（7）取 1.125g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1000 mol/LK2Cr2O7 溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为 。10 （14 分）、H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各种微粒的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图所示。（1）以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.010.0） ，将 NaO

9、H 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。第 5 页（共 23 页）（2）pH11 时，图中 H3AsO3 水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为 ；（3）H 3AsO4 第一步电离方程式为 ；（4）若 pKa21gHK a2，H 3AsO4 第二步电离的电离常数为 Ka2，则 pKa2 。、用 0.1000 molL1 AgNO3 滴定 50.00mLL3 Cl 溶液的滴定曲线如图所示（5）根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）数量级为 ；（6）相同实验条件下，若改为 0.0400molL1 Cl ，反应终点 c 移到 ；（填“

10、a”、 “b”或“d” ）（7）已知 Ksp（AgCl）K sp（AgBr） ，相同实验条件下，若给为 0.0500molL1 Br ，反应终点 c 向 方向移动（填“a” 、 “b”或“d” ） 。11 （12 分）、在 528K、固定计提的容器中，反应 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）过程中能量变化如图 1 所示，曲线表示使用催化剂时的能量变化，若投入 a molCO、2a molH 2，平衡时能生成 0.1a molCH3OH，反应就具工业应用价值。第 6 页（共 23 页）（1）该反应的热化学方程式为 ；（2）若按上述投料比使该反应具有工业应用截止，CO 的平衡转化率为 ；

11、（3）在容器容积不变的前提下，欲提高 H2 的转化率，可采取的措施 ；（答出两项即可）（4）关于反应历程与反应历程相比较，下列说法正确的是 ；A反应历程比反应历程 放出的热量少B反应历程比反应历程 反应速率快C反应历程比反应历程 平衡常数小D反应历程和反应历程 中 CO 转化率相同、已知：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H92.1KJ/mol，在容器中充入 1.4 mol/LN2 与 4 mol/L H2，其中 N2 与 NH3 在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图 2所示（5）t 2 时刻改变的条件为 ；（6）t 2t 3 时刻的平衡常数为 （mol/L） 2 。第 7 页（共

12、 23 页）2019 年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1 （6 分）下列关于物质的性质和用途的说法中错误的是（ ）A硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸B明矾净水是因为水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物C利用高纯单质硅的半导体性能可以制成光电池，将光能直接转化为电能D碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，因此可作食用碱和工业用碱【考点】DD：盐类水解的应用；FH：硅和二氧化硅；GF：钠的重要化合物菁优网版权所有【分析】A、硫酸为沸点高，酸性强，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质硫化物和不饱和碳氢化合物；B明矾能水解生成氢氧化铝胶体，用于净水

13、；C晶体硅为良好的半导体材料；D碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，碳酸钠、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，它们的水溶液都呈碱性，且都可作为食用碱。【解答】解：A硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质硫化物和不饱和碳氢化合物，故 A 正确；B明矾能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性能够净水，不具有强的氧化性，不能杀菌，故 B 错误；C晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能的重要材料，可以将光能直接转化为电能，故 C 正确；D根据盐类水解的规律，强碱弱酸盐水解呈碱性，碳酸钠（Na 2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO 3）分别是强碱碳酸盐和强碱碳酸氢盐，所

14、以它们水解都呈碱性；食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的蓬松剂，也可用纯碱代替小苏打，故 D 正确；故选：B。【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。2 （6 分）关于阿佛加德罗常数（N A）的说法中错误的是（ ）第 8 页（共 23 页）A等物质的量的 CH4 和 H2O，核外电子总数均为 10NAB12 克 NaHSO4 和 MgSO4 的固体混合物中含阳离子数为 0.1NAC反应 2NH4ClO4 N2+Cl 2+2O 2+4H 2O，每产生 1molO2 转移电子数为7NAD100g 质量分数为

15、46%C2H5OH 溶液中，含氢原子数为 12NA【考点】4F：阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A、甲烷和水的物质的量不明确；B、NaHSO 4 和 MgSO4 的摩尔质量均为 120g/mol，且均由 1 个阳离子和 1 个阴离子构成；C、反应 2NH4ClO4 N2+Cl 2+2O 2+4H 2O 中，氯元素由+7 价降为 0 价，故此反应转移 14mol 电子，生成 2mol 氧气；D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子。【解答】解：A、甲烷和水的物质的量不明确，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，但不一定是 10NA 个，故 A 错误；B、NaHSO 4 和 MgSO4 的摩

16、尔质量均为 120g/mol，个 12g 混合物的物质的量为 0.1mol，且两者均由 1 个阳离子和 1 个阴离子构成，故 0.1mol 混合物中含有的阳离子为 0.1NA个，故 B 正确；C、反应 2NH4ClO4 N2+Cl 2+2O 2+4H 2O 中，氯元素由+7 价降为 0 价，故此反应转移 14mol 电子，生成 2mol 氧气，故当生成 1mol 氧气时，反应转移 7NA 个电子，故 C 正确；D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子， 100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为 46g，物质的量为 1mol，含 6NA 个 H 原子；水的质量为 54g，物质的量

17、为 3mol，含 H 原子为 6NA 个，故共含 12NA 个，故 D 正确。故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3 （6 分）某化学反应可表示为 a+bc+d+H 2O（未配平，条件略去） 。下列叙述中正确的是（ ）A若 b 为浓硝酸，则 c，d 不可能同时为气体第 9 页（共 23 页）B若 a 为 Cl2，则 c，d 一定为漂白粉成分C若 a 为 H+，则 c，d 可能为沉淀和气体D若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生【考点】GS：无机物的推断菁优网版权所有【分析】A若 b 为浓硝酸， a 为 C，则 c，

18、d 为二氧化碳、二氧化氮气体；B若 a 为 Cl2，b 可为 NaOH 等；C若 a 为 H+， b 为硫酸硫酸钠，则 c，d 可能为沉淀和气体；D若反应后为蓝色溶液，应含有铜离子。【解答】解：A若 b 为浓硝酸， a 为 C，发生氧化还原反应可中二氧化碳、二氧化氮气体，故 A 错误；B若 a 为 Cl2，b 为 NaOH，可用于制备 84 消毒液，故 B 错误；C若 a 为 H+， b 为硫酸硫酸钠，可生成硫和二氧化碳气体，则 c，d 可能为沉淀和气体，故 C 正确；D如为铜和浓硝酸的反应，则反应后为蓝色溶液，故 D 错误。故选：C。【点评】本题综合考查无机物的推断，全面考查学生的分析能力和

19、元素化合物知识的综合运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，牢固把握元素化合物知识为解答该题的关键，难度中等。4 （6 分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作 现象 解释或结论A 已知H3BO35.810 10 ，H 2CO3K24.71011 ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 硼酸不与碳酸钠反应 B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 第 10 页（共 23 页）D 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊

20、 析出了 NaHCO3 AA BB CC DD【考点】U5：化学实验方案的评价 菁优网版权所有【分析】A向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，由 Ka 可知反应生成碳酸氢钠；BQc Ksp 时生成沉淀；CAl 与稀硝酸反应生成 NO；D相同条件下碳酸氢钠的溶解度小。【解答】解：A向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，由 Ka 可知反应生成碳酸氢钠，无气体放出，故 A 错误；BQc Ksp 时生成沉淀，则生成 AgCl 沉淀，不发生沉淀的转化，故 B 错误；CAl 与稀硝酸反应生成 NO，有气体生成，故 C 错误；D相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊，析

21、出了 NaHCO3，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5 （6 分）2016 年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）发布了 113 号、115 号、117 号、118 号四种新元素的元素符号，元素周期表第七周被全部填满。2017 年中国科学院、全国科学技术名词审定委员会和国家语言文字工作委员会共同发布了这四种元素的中文名称及元素符号如下。根据元素周期律，117 号元素对应的元素名称和元素符号是（ ）A镆 Mc B鉨 Nh C Ts D

22、 Og【考点】72：元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【分析】第 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称分别为：，以此解答该题。【解答】解：117 号元素对应的元素名称和元素符号是 Ts，第 11 页（共 23 页）故选：C。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握元素周期表的特点，题目难度不大。6 （6 分）下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是（ ）AMg（OH） 2 沉淀既可以用盐酸也可以用 NH4Cl 溶液来溶解B某溶液加 Al 粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在 N

23、a+、NO 3 、Cl C已知 H2AH +HA ，HA H+A2 ，则 NaHA 溶液一定显酸性D向 NH4HCO3 中加入足量 NaOH 溶液，则离子方程式为 NH4+OH NH 3H2O【考点】49：离子方程式的书写；D5 ：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DP：离子共存问题菁优网版权所有【分析】A氯化铵中的铵根离子可以结合氢氧化镁溶解出的氢氧根，导致氢氧化镁溶解平衡右移；B该溶液呈酸性或强碱性，强碱性溶液中三种离子不反应，可共存；C第一步电离完全，所以 NaHA 只电离不水解，溶液呈酸性；D氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应。【解答】解：A氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和

24、镁离子，可用氯化铵溶解，氢氧化镁也能够与盐酸反应，故 A 正确；B某溶液加 Al 粉可以生成氢气，该溶液呈酸性或强碱性，Na +、NO 3 、Cl 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够共存，故 B 正确；C已知 H2AH +HA ，HA H+A2 ，第一步完全电离，则 NaHA 只能电离，溶液一定显酸性，故 C 正确；D向 NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液的离子反应为 HCO3 +NH4+2OH NH3H2O+H2O+CO32 ，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查离子共存、盐的水解原理、离子方程式书写等知识，题目难度不大，明确离子反应发生条件、盐的水解原理

25、为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，第 12 页（共 23 页）试题有利于提高学生的灵活应用能力。7 （6 分）氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是（ ）A在阶段 I 中，电源 a 为正极、 b 为负极B阶段阴极反应：Na 0.44x MnO2+xe +xNa+Na 0.44MnO2C比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于 NaOH 提纯D阶段，的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行【考点】2K：氯碱工业；DI：电解原理菁优网版权所有【专题】5：高考化学专题【分析】A、电解池阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，根据阶段 I 中各电极的生成物判断发

26、生反应类型，进而判断阴阳极和电源正负极；B、阶段中阴极发生还原反应，并且 Na0.44x MnO2Na 0.44MnO2，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出电极反应式；C、阶段 I 中阴极生成 H2，阶段 II 中阳极生成 Cl2，避免氢气和氯气混合发生爆炸；D、Cl 的放电性强，阶段 I 电解 NaOH 溶液避免了 Cl 的放电，也减少了阳离子交换膜，阶段 II 电解饱和食盐水；【解答】解：A、电解池阳极发生氧化反应（或阴极发生还原反应） ，阶段 I 中阳极H2OH 2：得到电子、发生还原反应（或阴极 Na0.44MnO2Na 0.44x MnO2：失去电子、发生氧化反应） ，所以电源 a

27、 为负极、b 为正极，故 A 错误；B、阶段中阴极发生还原反应，并且 Na0.44x MnO2Na 0.44MnO2，结合守恒规律得到电极反应式为 Na0.44x MnO2+xe +xNa+Na 0.44MnO2，故 B 正确；C、阶段 I 中阴极生成 H2，阶段 II 中阳极生成 Cl2，避免氢气和氯气直接混合发生爆炸，第 13 页（共 23 页）更有利于 NaCl 和 NaOH 的分离，故 C 正确；D、Cl 的放电性强，阶段 I 电解 NaOH 溶液避免了 Cl 的放电，也减少了阳离子交换膜，阶段 II 电解饱和食盐水，使 Cl 的放电性，阴极得到 Na0.44MnO2 的循环使用，故D

28、 正确；故选：A。【点评】本题考查电解原理和方案评价，为高频考点，侧重电极及其电极反应式书写、设计方案评价的考查，题目难度中等，把握好原理是解题关键，注意新型题型的解题方法积累和迁移运用。二、非选择题8 （16 分）醋酸亚铬（CH 3COO2CrH2O）为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在密闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 去除水中的溶解氧 ；仪器b 的名称是 三颈烧瓶 。（2）连通管 a 的作用是 平衡压强，

29、有利于分液漏斗内的液体顺利滴下、并导气 ；装置丙的作用是 防止空气进入装置乙中氧化 Cr2+ 。（3）将过量锌粒和氯化铬固体置于 b 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K 3，关闭 K2。b 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 2 Cr3+Zn2 Cr2+Zn2+ ；同时 b 中有气体产生，该气体的作用是 排除装置中空气 。（4）欲使 b 中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开 K 2 ，关闭 K3 和 K 1 。其原因是 b 中产生的氢气使压强大于大气压，将 b 中溶液压入装置乙中 。（5）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是 盐酸过量，会溶

30、解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬生成 。第 14 页（共 23 页）【考点】U3：制备实验方案的设计 菁优网版权所有【分析】在装置甲中制备出 Cr2+离子，在制备过程中，因为 Cr2+离子容易被空气中的氧气氧化成 Cr3+因此在装置甲中，要放入足够多的锌粒，一是还原三价铬，二是用来产生氢气排除装置内的空气。反应开始前，应该先打开 K1 让氢气充满整个装置，然后再关闭 K1，打开 K2，利用生成的氢气将装置甲中的二价铬离子压入装置乙中，跟醋酸钠反应生成醋酸亚铬水合物，由于醋酸亚铬易溶于酸，加入的盐酸不能过来。装置丙的作用是：可以防止空气进入装置乙。【解答】解：在装置甲中制备出二价的铬离子，在制备过程中

31、，因为二价铬离子容易被空气中的氧气氧化成三价。因此在装置甲中，要放入足够多的锌粒，一是还原三价铬，二是用来产生氢气排除装置内的空气。反应开始前，应该先打开 K1 让氢气充满整个装置，然后再关闭 K1，打开 K2，利用生成的氢气将装置甲中的二价铬离子压入装置乙中，跟醋酸钠反应生成醋酸亚铬水合物，装置丙的作用是：可以防止空气进入装置乙。（1）蒸馏水中溶解的氧气可以氧化 Cr2+，加热煮沸去除水中的溶解氧；仪器 b 是三颈烧瓶，故答案为：去除水中的溶解氧；三颈烧瓶；（2）导管 a 平衡分液漏斗与三颈烧瓶内的压强，有利于分液漏斗内的液体顺利滴下、并导气；装置丙中导管口水封，可以防止空气进入装置乙中氧化

32、 Cr2+，故答案为：平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利滴下、并导气；防止空气进入装置乙中氧化 Cr2+；（3） b 中溶液颜色变化是 Cr3+与 Zn 反应生成 Cr2+，同时生成 Zn2+，反应离子方程式为：2 Cr 3+Zn2 Cr 2+Zn2+，故答案为：2 Cr 3+Zn2 Cr 2+Zn2+；打开 K1、K 3，关闭 K2 情况下，生成氢气排除装置中空气，防止氧化 Cr2+，第 15 页（共 23 页）故答案为：排除装置中空气；（4）b 中产生的氢气使压强大于大气压，将 b 中溶液压入装置乙中，跟醋酸钠反应生成醋酸亚铬水合物，需要打 K2，关闭 K3 和 K1，故答案为：K 2；

33、K 1；b 中产生的氢气使压强大于大气压，将 b 中溶液压入装置乙中；（5）盐酸过量，会溶解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬生成，该实验中盐酸必须适量，故答案为：盐酸过量，会溶解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬生成。【点评】本题考查了物质制备实验，涉及化学仪器识别、对操作与装置的分析评价、实验方案设计等，关键是明确反应原理与各装置作用，注意对题目信息的应用，难度中等。9 （16 分）氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式

34、， Sn2+易被氧化。SnCl 2 易水解生成碱式氯化亚锡。（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H 2SnO3） ，写出该反应的化学方程式 SnCl 4+3H2OH 2SnO3+4HCl ；（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是 增大接触面积，加快反应速率 ；（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图 1 所示，则该反应应控制的温度范围为 60 ；第 16 页（共 23 页）（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为 13% ，原因 抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4 。（5）反应釜中

35、发生反应的化学方程式为 SnCl 2+Cl2SnCl 4 ；（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）将该试样溶于盐酸，发生反应为 Sn+2HClSnCl 2+H2；加入过量 FeCl3 溶液用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定 中生成的 Fe2+，则反应的离子方程式为 6Fe2+Cr2O72 +14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O ；（7）取 1.125g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1000 mol/LK2Cr2O7 溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为 95.2% 。【考点】U3：制备实验方案的设计 菁优网版权所有【分析】将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花

36、，与氯气反应生成 SnCl4，蒸馏后再加入锡粉，得到 SnCl2 溶液，过滤后，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到二水氯化亚锡晶体，（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H 2SnO3） ，还生成 HCl；（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，增大接触面积；（3）2h、60时转化率较大，且温度升高促进水解；（4）图中 13%浓度的盐酸时结晶率大；（5）反应釜中 SnCl2 与反应 Cl2 生成 SnCl4；（6）发生 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl 3+2KCl+2CrCl3+7H2O；（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式

37、 SnSn 2+ 2Fe3+2Fe 2+ K2Cr2O7，据此计算。【解答】解：（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H 2SnO3） ，该反应的化学方程式为SnCl4+3H2OH 2SnO3+4HCl，故答案为：SnCl 4+3H2OH 2SnO3+4HCl；（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是增大接触面积，加快反应速率，第 17 页（共 23 页）故答案为：增大接触面积，加快反应速率；（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图 1 所示，则该反应应控制的温度范围为 60，故答案为：60；（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率

38、的影响如图 2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为13%，原因为抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4，故答案为：13%；抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4；（5）反应釜中发生反应的化学方程式为 SnCl2+Cl2SnCl 4，故答案为：SnCl 2+Cl2SnCl 4；（6）K 2Cr2O7 滴定中生成的 Fe2+，反应的离子方程式为 6Fe2+Cr2O72 +14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案为：6Fe 2+Cr2O72 +14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O；（7）令锡粉中锡的质量分数为 x，则：SnSn 2+2Fe 3+2Fe 2+ K2Cr2O7119g mol1.125gx

39、 0.100mol/L0.03L解得 x95.2%，故答案为：95.2%。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10 （14 分）、H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各种微粒的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图所示。第 18 页（共 23 页）（1）以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.010.0） ，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

40、 OH +H3AsO3H 2AsO3 +H2O 。（2）pH11 时，图中 H3AsO3 水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为 c（H 2AsO3 ） c（HAsO 32 ）c（H 3AsO3） ；（3）H 3AsO4 第一步电离方程式为 H 3AsO4H2AsO4 +H+ ；（4）若 pKa21gHK a2，H 3AsO4 第二步电离的电离常数为 Ka2，则 pKa2 10 7 。、用 0.1000 molL1 AgNO3 滴定 50.00mLL3 Cl 溶液的滴定曲线如图所示（5）根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）数量级为 10 10 ；（6）相同实验条件下，若改为 0.0400mol

41、L1 Cl ，反应终点 c 移到 b ；（填“a” 、“b”或“d” ）（7）已知 Ksp（AgCl）K sp（AgBr） ，相同实验条件下，若给为 0.0500molL1 Br ，反应终点 c 向 d 方向移动（填“a” 、 “b”或“d” ） 。【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡； DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【分析】、 （1）根据图知，碱性条件下 H3AsO3 的浓度减小、 H2AsO3 浓度增大，说第 19 页（共 23 页）明碱和 H3AsO3 生成 H2AsO3 ，该反应为酸碱的中和反应；（2）图象中分析判断 pH11 时，图中 H3AsO3 水

42、溶液中三种微粒浓度；（3）多元弱酸分步电离，H 3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO4 +H+；（4）H 3AsO4 第二步电离的电离常数为 Ka2 ，pH7 时c（H 2AsO4 ） c（HAsO 42 ） ；、 （5）沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终点，此处lgc（Cl ）5，据此计算；（6）曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足 c（Ag +）c（Cl ）K sp（AgCl ） ；溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；（7）AgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br 的浓度更低。【解答】解：、 （1）

43、根据图知，碱性条件下 H3AsO3 的浓度减小、 H2AsO3 浓度增大，说明碱和 H3AsO3 生成 H2AsO3 ，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为：OH +H3AsO3H 2AsO3 +H2O，故答案为：OH +H3AsO3H 2AsO3 +H2O；（2）图象中分析判断 pH11 时，图中 H3AsO3 水溶液中三种微粒浓度为：c（H 2AsO3 ） c（HAsO 32 ）c（H 3AsO3） ，故答案为：c（H 2AsO3 ）c（HAsO 32 ）c（H 3AsO3） ；（3）多元弱酸分步电离，H 3AsO4 第一步电离方程式为： H3AsO4H2AsO4 +H+，故

44、答案为：H 3AsO4H2AsO4 +H+；（4）H 3AsO4 第二步电离的电离常数为 Ka2 ，PH7 时c（H 2AsO4 ） c（HAsO 42 ） ，K a2c（H +）10 7 ，故答案为：10 7 ；第 20 页（共 23 页）、 （5）沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终点，此处lgc（Cl ）5，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag +）c（Cl ）10 5 mol/L，所以根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 1010 ，故答案为：b；（6）溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为 0.0400

45、molL1 Cl ，则所需 AgNO3 溶液体积就变为 mL20mL，反应终点 c 移到 b 点，故答案为：b；（7）AgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br 的浓度更低，则lgc（Br ）值更大，消耗 AgNO3 溶液的体积不变，反应终点 c 向 d 点，故答案为：d。【点评】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，题目难度中等，是掌握基础是解题关键。11 （12 分）、在 528K、固定计提的容器中，反应 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）过程中能量变化如图 1 所示，曲线表示使用催化剂时的能量变化，若投入 a molCO

46、、2a molH 2，平衡时能生成 0.1a molCH3OH，反应就具工业应用价值。第 21 页（共 23 页）（1）该反应的热化学方程式为 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H 91KJ/mol ；（2）若按上述投料比使该反应具有工业应用截止，CO 的平衡转化率为 10% ；（3）在容器容积不变的前提下，欲提高 H2 的转化率，可采取的措施 增大 CO 浓度；适当降低温度（或及时分离生成的 CH3OH） ；（答出两项即可）（4）关于反应历程与反应历程相比较，下列说法正确的是 BD ；A反应历程比反应历程 放出的热量少B反应历程比反应历程 反应速率快C反应历程比反应历程 平衡常数小

47、D反应历程和反应历程 中 CO 转化率相同、已知：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H92.1KJ/mol，在容器中充入 1.4 mol/LN2 与 4 mol/L H2，其中 N2 与 NH3 在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图 2所示（5）t 2 时刻改变的条件为 增大压强 ；（6）t 2t 3 时刻的平衡常数为 10 （mol/L） 2 。第 22 页（共 23 页）【考点】BE：热化学方程式； CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】、 （1）图象分析可知反应生成 0.5mol 甲醇的焓变 H209.5KJ/mol255KJ/mol45.5KJ

48、/mol ，反应 CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）的焓变H 91KJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的热化学方程式；（2）转化率参加反应的 CO 的物质的量与最初 CO 的物质的量之比；（3）要提高 H2 的转化率，可以采取增大 CO 浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH 的方法；（4）催化剂对可逆反应的影响是降低反应的活化能，几块反应速率，不改变化学平衡；、 （5）图象分析可知，t 2 时刻改变条件氮气浓度增大，氨气浓度增大，随后氨气浓度增大，氮气浓度减小说明是改变的压强，平衡正向进行；（6）t 2 时刻平衡常数和 t3 平衡常数不变，平衡常数 K；【解答】、 （1）图