1、一、判断题：（正确 错误 ）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ）3.一级反应的半衰期为t 1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。 （ ）4. pH=10.02的有效数字是四位。 （ ）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。 （ ） 6.因为Ag 2CrO4的溶度积（K SP=2.010-12）小于AgCl的溶度积（ K SP=1.610-10） ，所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ ） 7. 温度一定时，Ag +/Ag 电对的标准电极电势一定大于 AgI/Ag 电对的标准电极电势。 （ ）8.
2、sp3 杂化就是 1s 轨道与 3p 轨道进行杂化。 （ ） 9.纯水加热到100，K w5.810 -13，所以溶液呈酸性。 （ ）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 （ ）11 物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为 molkg-1。 （ ）12纯水加热到 100，K w 5.810 -13，所以溶液呈酸性。 （ ）13滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。 （ ）14CaCO 3(s)高温分解生成 CaO 和 CO2 的反应是一个熵增加的反应。 （ ）15酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的 pH 值越高越好。 （ ）16升高温度可以加快反应速
3、率，主要是因为降低了反应的活化能。 （ ）17浓度为 0.10molL-1 的某一元弱酸不能用 NaOH 标准溶液直接滴定，则其 0.10molL-1 的共轭碱一定能用强酸直接滴定。 （ ）18温度一定时，Ag +/Ag 电对一定大于 AgI/Ag 电对的的标准电极电势。 （ ）19某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其 、 ， 均加倍。 （ ）GHE20凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ）二、选择题： 一、选择题：（每题 2 分，共 50 分）1常压下将 1dm3 气体的温度从 0升高到 273，其体积将变为 （ ）A、0.5dm 3 B、1.0 dm 3 C、1.5
4、dm 3 D、2.0 dm 32在 25，101.3kpa 时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（ ）A、0.1gH 2 B、5.0gN 2 C、1.0gHe D、10gCO 23具有最小摩尔熵的物质是 （ ）A、Br 2(l) B、NaCl(s) C、Na(s) D、Cl 2(g)4下列关于化学反应熵变 与温度关系的叙述中，正确的是 （ ）SrmA、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变随温度升高而增加 C、化学反应的熵变随温度降低而增大 D、化学反应的熵变随温度变化不明显5已知 SO2(g)、O 2(g)、SO 3(g)的标准熵 分别为 248.5、205.03 和 256.2
5、Jmol-1K-1，反应Sfm2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)的 rH=198.2 KJmol-1。欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件是 （ ）A、1045K B、=1045K C、0 、S0 B、H0、 S0 D、 H0 、S0 B、H0、 S0 D、 H O2Fe2+ B、氧化能力Fe 3+Fe2+ H2O C、还原能力FeFe 2+ O2 D、氧化能力O 2Fe3+ Fe238某弱酸HA 的 110 -5，则其 0.1 molL-1 溶液的pH值为 （ ）aKA、1.0 B、 2.0 C、3.0 D、3.539对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B 的溶解度，
6、则必有 （ ）A、 B、 01olkJ1olkJ+ - =110.5 0mrH)(f)(212Hmf)(mf1l= + - = -92.69 0rSCOSC1KolJ答： 恒大于零，所以反应不可能自发进行。Gr解：当 Fe3+刚沉淀完全时， （Fe 3+） =1.0 10- molL-1 ( ） 7.410-12 molL-1 36383310.4)(FecOHKsppH =14-pOH 14-lg（7.410 -12） =2.87 （1 分） Zn2+沉淀的 pH 值：c(Zn 2+）c 2 (OH-）= 1.210 -17 ( ）= 1.110-8 molL-1 .0)(172ZnsppH
7、= 14-pOH= 14-lg（1.110 -8） =6.04 使两种离子完全分离的 pH 值应控制在 2.87 6.04 8 用 0.2000 molL-1的 HCl 标准溶液滴定 20.00mL 等浓度的一元弱碱 B,(已知:pK b=5.0),计算: 化学计量点时溶液的 pH 值滴定百分数为 50%时溶液的 pH 值解：化学计量点时0.51010. .9541)(.2.0.5.pHKCMaBbaHB滴定百分数为 50%时0.91 )(67.0292 pHBCKMa9 计算使 0.20mol 的 ZnS(s)溶解于 1.0L 盐酸中所需盐酸的最低浓度。 (已知: H2S 的pK a1=6.
8、89 pK a2=14.15 ZnS 的 pK sp=21.7 )解： 设所需盐酸的最低浓度为 x M：ZnS（s） + 2H Zn2 H2S初始浓度/M x 0 0平衡浓度/M x-0.22 0.20 0.106.015.489.672,2,1,2 12 SHaSaZnspKHZnK又： 6.0.x0解得：x0.466 即所需盐酸的最低浓度为 0.466 molL-1。10 已知反应: 2Fe3+ 2I- 2Fe2+ + I2 , (Fe3+/Fe2+)=0.771V, (I2/I-)=0.535V 若各种离子的浓度均为 0.1molL-1,将以上反应设计成原电池 ,计算其电池的电动势。解： )(17.05942.71.0.)(lg259.1l02.)(7.lg59.l0.2232223232323 223VEIVFeIFeIIIFeeFFe 11.已知 298.15K 时: 2A(g) + B(g) A2B(g) 的 rHm = -565.9kJmoL-1, rSm = -173.4 JmoL-1, 计算在 400K 时反应的 rGm , K 。解： 643 1310.8K91.640.3259RT0.lg )(54.9610)4.7(49.56 mrrrrGolkJSTH
