1、工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学”） 。(3)操作 a 的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出 NH4Cl 的一种用途_。（1）CaCO 3 =CaO+CO2；分解反应。 （2）物理；（3）过滤；漏斗。 （4）做化肥或氮肥等。2. （益阳）过氧化钙晶体CaO 28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备 CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2，其
2、名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。（2）反应 Y 需控制温度在 05，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO28H2O，请写出化学方程式CaO2H 2O2 7H2OCaO 28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶 。（3）CaO 2 的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体CaO 28H2O中 H、O 元素的质量比为 110 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO28H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220充分反
3、应（方程式为2CaO28H2O 2CaOO 216H 2O，杂质不发生变化） ，测得生成氧气的质= = = = = 量为 3.2g，请计算样品中 CaO28H2O 的质量分数（CaO 28H2O 相对分子质量为 216） ，写出必要的计算过程。解：设样品中 CaO28H2O 的质量为 x2CaO28H2O 2CaOO 216H 2O= = = = = 432 32x 3.2 2.34xx43.2（g） 样品中 CaO28H2O 的质量分数为 %10532.486.4%答：样品中 CaO28H2O 的质量分数为86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质
4、发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学” ） 。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母） 。A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。1）物理 （2） 4NH35O 2=4NO6H 2O（3）3 （4）A C 2NH4NO3Ca(OH) 2 =Ca(NO3)2 2H 2O 2NH34. （宜宾）黄铜是
5、Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1） 步骤中产生气体的化学方程式为 。 （2） 溶液 A 中的金属阳离子有 （填化学式） （3） 步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （4）溶液 A 硝酸铵化学式：NH 4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源高温（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）溶液 C 的质量。5. (南昌
6、) 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2 中，CuS、NaCl 和 O2在高温条件下反应生产 CuCl2和 Na2SO4化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作 3 的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na2SO46. （扬州）醋酸钙Ca(AC) 2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO 2 的任意排放
7、会引发的环境问题是 。CO 2 与 CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）, 则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。 （填序号）在反应 I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。在反应 II 中醋酸过量的目的是 。写出反应 II 的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。根据煅烧产生的 CO2 和蛋壳的主要成分为 CaCO3,可以确定化学方程式3aCOC高 温。CO 2 的任意排放会引发温室效应；根据HO42一 定 条 件,计算 CO2 与 CH4 的质量比是 44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2 含量比澄清石灰水
8、中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与 Ca(OH)2 完全反应，提高醋酸钙的含量; OHACaOCa22)()( 加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与 CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质 X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）
9、流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH) 3 分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜， pH 应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：23nCOZ高 温2COZnZn高 温 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴
10、管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的 X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故 X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH) 3分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比 21:8
11、只有 Fe3O4符合题意。关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和 pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为 X，根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100t62.5%=62.5t23nCOZ高 温2COZnZn高 温 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn125 6562.5t X t5.621X x=32.5t8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 47H2O） ，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO 47H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。（2）绿矾与 NH4HCO3在溶液中反应，有 CO2生成，反应的化学方程式为 。（3） 隔绝空气进行“焙烧” ，铁元素的转化途径是 ，实际作还原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A. ；B._；C._。
