1、1、化学反应的特征？ 物质的变化与能量的变化。2、面对一个具体的化学反应，人们最关心的是什么？ 反应的快慢和进行的程度。,第三节 化学反应的速率和限度,(第一课时),【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？,反应速率不同的本质原因是什么？,反应进行的快慢不同。,化学反应进行的快慢用“化学反应速率 ” 来表示,一、化学反应速率,1、表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,单位：mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),ct,= 0.15mol/(Ls),v (N2) =,=,课堂练习,1.一个 4 L的容器里，盛入8 mol某气
2、态反应物，3min后，测得这种气态反应物还有3.2 mol，这种反应物的化学反应速率为_。,0.4 mol/(Lmin),0.01 mol/(Ls),0.03mol /(Ls),0.02mol /(Ls),化学反应速率：mol/(Ls),0.01,0.03,0.02,速率之比,1 : 3 : 2,结论： 同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数值之比。,(NH3) 0.01mol/(Ls)(O2) 0.0125mol/(Ls),一、化学反应速率,2、影响因素：,（1）内因（决定作用）： 反应物的性质,其他条件不变时，增加反应物的浓度，可增大化学反应速率。, 浓度：,（2）外因（外界
3、条件）, 温度：,每升高10反应速率增大2-4倍。,温度升高，化学反应速率加快 2H2O2 = 2H2O +O2,FeCl3, 催化剂：,催化剂能极大地改变化学反应速率 2H2O2 = 2H2O +O2,MnO2, 接触面积,当其他条件不变时增大接触面积加快化学反应的速率, 压强,对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。,1、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余），当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体。2、人们用电冰箱储藏食物。3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。,交流与反馈,4、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。5、用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质。 6、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因。,练一练：,1、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 （ ）,盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl-的浓度A、 B、 C、 D、,速率,t,t,t,时间,C,2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉,B,作业： 目标检测,
