1、 姓名 成绩 力争考取高分！提高自信心！高二化学 原电池测试题（二）一选择题（每题 5 分，共 65 分）1如图所示的装置能够组成原电 池产生电流的是2下列叙述中正确的是A任何化学反应都能设计成原电池 B任何氧化还原反应都能设计成原电池C原电池反应一定是氧化还原反应 D两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3下列反应不可用于设计成原电池的是ACaCO 32HCl= =CaCl2 CO2H 2O B2CH 3OH3O 2=2CO24H 2OCZn2HCl= =ZnCl2H 2 D4Al 3O26H 2O=4Al(OH)34右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A铜离子在铜片表面被还原
2、B盐桥中的 K 移向 ZnSO4 溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生5某原电池的电池反应为：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl 3 溶液组成的原电池 B石墨、铁片、 Fe(NO3)3 溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe 2(SO4)3 溶液组成的原电池 D铜片、铁片、Fe(NO 3)3 溶液组成的原电池6某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 2e =CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色
3、逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动7等质量的两份锌粉 a、b 分别加 入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量的 CuSO4 溶液，如各图中产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，正确的是8下列叙述正确的是A反应 AlCl34NaOH =NaAlO23NaCl 2H 2O，可以设计成原电池BZn 和稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液能加快产生 H2 的速率C把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到 Cu 片上产生大量气泡，说明 Cu与 H2SO4 能发生反应而 Fe 被钝化D金属镀层破损后，镀锌铁比
4、镀锡铁更易被腐蚀9根据右图，下列判断中正确的是A烧杯 a 中的溶液 pH 升高B烧杯 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为 2H 2e =H2D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl 2e =Cl210分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为：6H 2O6e =6OH 3H 2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为2H 2e =H2姓名 成绩 力争考取高分！提高自信心！11氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O 22H 2
5、O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O 2=2H2OD用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.2 mol 电子转移126、对于锌铜稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的电极变化 ( )锌片溶解了 325g 锌片增重 325g 铜片上析出了 1g H2 铜片上析出 1molH2A. B. C D. 13原电池电极的“正” 与“ 负 ”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是A由 Fe、Cu 和 FeCl3 溶液组成的原电池中
6、，负极反应式为： Cu2e =Cu2B由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为： Cu2e =Cu2C由 Al、Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH 3e =AlO 2H 2O 2D由 Al、Cu 和浓 HNO3 溶液组成的原电池中，负极反应式为： Al3e =Al314（12 分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH 。= = = = =放 电 充 电请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，
7、正极发生_( 填“ 氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn2e 2OH =Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_( 填“ 正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。15(11 分) 依据氧化还原反应 Zn(s)Cu 2 (aq)=Zn2 (aq)Cu(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是 _。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_ ，X 极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_ _极。(4)盐桥中的 Cl 向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。16（12 分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检
8、测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6 mol/L 的 NaOH 溶液中，如图所示。请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 ，总反应的离子方程式为_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号 )。姓名 成绩 力争考取高分！提高自信心！高二化学 原电池习题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
9、B C A A C A A C AB B B C C9 点拨：Zn 比 Fe 活泼，所以 Zn 作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e =Zn2 ；Fe 作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2H 2OO 24e =4OH ，反应后 a 中溶液 pH 升高。14(10 分)解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的 Zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为FeO 3e 4H2O=Fe(OH)35OH ，正极生成了 OH ，碱性增强。24答案：(1)Zn(2)还原 FeO 3e 4H 2O
10、=Fe(OH)35OH 24(3)正15(10 分)解析：该原电池中 Zn 作负极，Cu 作正极。盐桥中的 Cl 向 Zn 极移动，阳离子( 一般为 K )向正极移动。答案：(1)Zn CuCl 2 溶液(2)正 Cu 2 2e =Cu Zn 2e =Zn2(3)Zn Cu (4)Zn 不16(10 分)解析： 原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为 NaOH 溶液时，由于 Mg 不反应，而 Al 能跟 NaOH 溶液反应，在这种情况下，对于 NaOH 溶液而言，Al 比 Mg 活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应 ，谁就作负极。答案：(1)2H 2e =H2(2)Al4OH 3e =AlO 2H 2O 22Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(3)Mg Al (4)a、d (5)不可靠
