1、高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象(1)溶于水显碱性的气体：NH3(2)空气中由无色变为红棕色气体：N0(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固 Na202(4)遇 SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇 OH-生成褐色沉淀：Fe3+(5)在空气中能自燃的固体物质：白磷(6)可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀： AI(OH)3(Zn(OH)2 不作要求)，可溶于 NaOH 溶液的金属化物：Al2O3(Zn0 不要求)(7)能与 NaOH 溶液作用产出 H2 的金属：A1；非金属:Si(8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32- 或S2O32-(9)能与新制 C
2、u(OH)2 混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓 HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐4.加盐酸（或
3、硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶液）7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。因反应条件不同而生成不同产物举例（一）反应物相对量大小影响产物举例：1) 多元碱与酸或多元
4、酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少
5、或过量 ,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上 7、8、9、10 四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.（二）温度不同产物不同举例：11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同( 氧化钠或过氧化钠 )12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)13) 乙醇与浓硫酸共热，140 度生成物主要为乙醚，170 度主要为乙烯。（三）浓度不同产物不同举例：14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成 NO2， 稀硝酸还原成 NO）（四）催化剂不同反应不同举例15)
6、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。（五）溶剂不同反应不同举例16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应中学化学试剂归纳1.氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4 、浓H2SO4、 HNO3、FeCl3 等。2.还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C 等。3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水 CaCl2、碱石灰、 P2O5、浓硫酸等。4.漂白剂吸附型：活性炭氧化
7、型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5.催化剂：能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如 KClO3 分解中的MnO2,SO2 氧化中的 V2O5。6.酸碱指示剂：是一类在其特定的 PH 值范围内，随溶液 PH 值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等
8、）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸 )及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。9.吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。11.灭火剂：指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。12.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺
9、酸基（HSO3）。13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)412H2O）、FeCl3 等。14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。15.原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。16.防冻剂：丙三醇17.收敛剂：七水硫酸锌水参加的反应水在氧化还原反应中的作用l.水作氧化剂:水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反应生成“水煤气”。铝与强碱溶液反应硅与强碱溶液反应2.水作还原剂：水与单质氟反
10、应 水电解3.水既不作氧化剂也不作还原剂：水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮水参与的非氧化还原反应：l.水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述 CO2 水合，NH3 水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇乙炔水化制乙醛2.
11、水解:乙酸乙酯水解油脂水解(酸性水解或皂化反应 )水与电石反应制乙炔既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌 )3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如 NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3 等)6.氨基酸7.有一些物质与特定酸碱反应如 AgNO3 与盐酸、强碱反应化学实验中温度计的使用功能与方法使用功能：测定反应体系的温度使用方法：置于液体混合物中典型实例：实验室制乙烯使用功能：测定水浴温度使用方法：置于水浴锅内或烧杯中典型实例：苯的硝化反应、电木制备使用功能：测定溶液体系温度（溶解度）使用方法：置于溶液中典型实例：测定硝酸钾
12、的溶解度使用功能：蒸馏时测定各馏分的沸点使用方法：置于蒸馏烧瓶的支管口处典型实例：石油的分馏请注意下列特殊反应2F2+2H2O=4HF+02 点燃2Mg+CO2=2MgO+C C+H20(g)=CO+H20 高温CO+H20(g)=CO2+H22H2S+SO2=3S+2H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2C03+O2 高温3C+Si02=SiC+2CO 高温铝热反应：2A1+Fe203=A1203+2Fe常见的电解反应：电解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(
13、OH)3遇水反应放出气体：Mg3N2、Na2O2 、CaC2 A12S3、活泼金属等。常见的需要塞入棉花的实验需要塞入少量棉花的实验：热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集 NH3其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3 的时间。特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，
14、盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3 、CH3CH2OH 、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2
15、悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。化学规律1、燃烧规律：凡是除了 F,Cl,Br,I,O,N 这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3 除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如 H2S3、等效平衡的两个推论：a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效
16、。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！4、离子化合物在常态下都呈固态。5、一般正 5 价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3燃料电池电极反应式的书写方法 在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总
17、反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即 2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成 CO2 和 H2O，即 CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成 CO32-离子和 H2O，即 CH4+2O
18、H-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是 O2 得电子生成 O2-离子，故正极反应式的基础都是 O24e-=2O2-。正极产生 O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供 O2-离子结合的微粒有 H+离子和 H2O，O2-离子优先结合 H+离子生成 H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极
19、反应式为 O24H+4e-=2H2O。 电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子只能结合 H2O 生成 OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为 O22H2O +4e-=4OH- 。电解质为熔融的碳酸盐（如 LiCO3 和 Na2CO3 熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合 CO2 生成 CO32-离子，则其正极反应式为 O22CO2 +4e-=2CO32- 。电解质为固体电解质（如固体氧化锆氧化钇） 该固体电解质在高温下可允许 O2-离子在其间通过，故其正极
20、反应式应为 O24e-=2O2-。 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是 O24e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。 3、燃料电池负极反应式的书写 燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。一些物质的成分1.漂白粉（有效成分 Ca
21、（ClO）2，非有效成分 CaCl2） 2.黄铁矿 FeS2 3.芒硝 Na2SO410H2O) 4.黑火药 C, KNO3, S 5.过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 6.明矾 KAl(SO4)2 ?12H2O7. 绿矾 FeSO47H2O 8.蓝矾(胆矾)CuSO4 5H2O 9.皓矾 ZnSO47H2O 10.重晶石 BaSO4 11.苏打 Na2CO3 12.小苏打 NaHCO313.石灰 CaO14.熟石灰 Ca(OH)215.石灰石,大理石,白垩 CaCO316.王水(浓硝酸浓盐酸 31)17.石膏 CaSO42H2O 熟石膏 2CaSO4H2O18.石英,水晶,硅藻
22、土 SiO2 19.菱镁矿 MgCO320.菱铁矿 FeCO321.光卤石 KClMgCl26H2O22.刚玉,蓝宝石,红宝石 Al2O323.锅垢 CaCO3 和 Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿 Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿 Fe3O4 26.铅笔芯材料粘土和石墨 27.煤有机物和无机物组成的复杂混合物28.焦炭含少量杂质的单质碳29.石油主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物30.脉石 SiO231.高炉煤气 CO,CO2,N232.炼钢棕色烟气 Fe2O3,CO33.沼气,天然气 CH434.焦炉气 H2,CH4,少量 CO,CO2,C2H4,N235.裂解气乙烯,丙烯,
23、丁二烯还有甲烷,乙烷等36.碱石灰 CaO,NaOH37.氯仿 CHCl338.天然橡胶聚异戊二烯39.电石气 C2H2 40.汽油 C5C11 的烃41.分子筛铝硅酸盐42 煤焦油含大量芳香族化合物43.木精 CH3OH44 甘油丙三醇45.石炭酸苯酚46.蚁醛甲醛47.福尔马林-甲醛溶液48.肥皂高级脂肪酸的钠盐解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：1状态问题，如 H2O、N2O4 在标准状况（0，101KPa）时为固态；SO3 在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF 常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于 5 的低碳烃，在标准状况时为液态或固
24、态。2特别物质的摩尔质量，如 D2O、T2O、18O2、H37Cl 等。（注：自然界中氢以 1H（氕 pi，H ），2H （氘 do，D），3H（氚 chun，T）三种同位素的形式存在）3某些物质分子中的原子个数，如 Ne 、O3 、白磷等。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。4某些物质中的化学键数目，如 SiO2、P4、CO2 等。（注：原子晶体是空间立体网状结构的，无限延展，不能说有多少共价键的。）5较复杂的化学反应中电子转移的数目，如 Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解 AgNO3 溶液等。（注：如 Na2O2+H2O（1mol Na2O2 转移 NA
25、个 e）、1molFe 与少量稀硝酸反应转移2NA 个 e，与足量稀硝酸反应转移 3NA 个 e等。）6用到 22.4L/mol 时，必须注意气体是否处于标准状况7某些离子或原子团在水中能发生水解反应，使其数目减少。如 Na2S 溶液中： n (S2-):n (Na +)1:2上述 7 项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。分子中的化学键双原子分子：(1)非极性键非极性分子，如 H2、Cl2 、N2 、O2 等(2)极性键极性分子，如 HCl、NO、CO 等多原子分子：(1)都是非极性键非极性分子，如 P4、S8 等(2)有极性键几何结构对称a.直线型分子（键角 180）非
26、极性分子，如 CO2、CS2b.正四面体（键角 10928） 非极性分子，如 CH4、CCl4几何结构不对称极性分子，如 H2O（折线型） O/ H HNH3（三角锥形） N/ | H H H酸式酸根离子的电离与水解的关系：水解大于电离的酸式酸根：溶液呈碱性HCO3- HPO42- HS- 电离大于水解的酸式酸根：溶液呈酸性HSO3- H2PO4-只电离不水解的酸式酸根： HSO4-物质颜色的变化总结：Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红
27、色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5 时呈红色；pH 介于 58 时呈紫色；pH8 时呈蓝色。酚酞：pH8.2 时呈无色；pH 介于 8.210 时呈粉红色；pH10 时呈红色。甲基橙: pH3.1 时呈红色；pH 介于 3.14.4 时呈橙色；pH4.4 时呈黄色。甲基红: pH4.4 时呈红色；pH 介于 4.46.2 时呈橙色；pH6.2 时呈黄色。重要物质的用途1干冰、AgI 晶体人工降雨剂 2AgBr照相感光剂3K、Na 合金（ l）原子反应堆导热剂 4铷、铯光电效应5钠很
28、强的还原剂，制高压钠灯6NaHCO 3、Al(OH) 3治疗胃酸过多，NaHCO 3 还是发酵粉的主要成分之一7Na 2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾净水剂10重晶石“钡餐” 11波尔多液农药、消毒杀菌剂12SO 2漂白剂、防腐剂、制 H2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹 14红磷制安全火柴、农药等15氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等 16Na 2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17H 2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18O 3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19石膏制模型、水泥硬
29、化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 24维生素 C、E 等抗氧化剂25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等26SiO 2 纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分
30、离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官29氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。元素周期律构、位、性的规律与例外1 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（ 1H）中无中子。2 元素周期表中的每个周期不一
31、定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。3 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但 Na、F、P、Al 等 20 种元素到目前为却未发现稳定的同位素。4 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）5 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如 18Ar 的相对原子质量反而大于 19K 的相对原子质量。6 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、 40K 与 40Ca7 AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8
32、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为 所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构）。9 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反。10非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH 4NO3 等却是离子化合物。11离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。12含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS 2、CaC 2 等是离子化合物。13单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1
33、 价，如 NaH、CaH 2 等。15非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。16非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO 3 等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn 2O7 = 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na 2O2、MnO 2 等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。18组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如 HFHCl，H 2OH2S， NH3PH3，因为
34、液态及固态 HF、H 2O、NH 3 分子间存在氢键，增大了分子间作用力。19非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2价。20含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但 HClO4、HClO 3、HClO 2、HClO 的氧化性逐渐增强。22离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na 2O2、NH 4Cl、CH 3COONa 等中还含有共价键。微粒半径大小的比较方法1 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同
35、主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。2 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。3 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。4 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。判断微粒半径大小的总原则是：1 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；2 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；3 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如 r（Fe 2+） r（Fe 3+）4 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；5
36、 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。环境污染1臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭 受紫外线的伤害。2温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4赤潮海水富营养化（含 N、P 、K 等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。5
37、水华淡水富营养化（含 N、P 、K 等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。6酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其 pH通常小于 5.6。空气中 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的 CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8室内污染由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁幅射等。9食品污染指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运
38、输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2
39、+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO 2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2K
40、OH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO 4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- =
41、PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有
42、： Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。
43、15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是
44、K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色
45、的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H 2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O
46、26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO 2、CO、NO 2、NO，其中 SO2、NO 2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C 。 ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界
47、三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2OS+6HNO3(浓)=H
48、 2SO4+6NO2+2H 2O3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+ NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl 22PCl3(Cl2 不足) ； 2P5Cl 22 PCl5(Cl2 充足)2、2H 2S3O 22H2O2SO 2(O2 充足) ； 2H2SO 22H2O 2S(O2 不充
