1、宝鸡市 2017 届高三市一检理科综合（化学部分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-63.5第卷一 、 选 择 题 ： 本 题 共 13 小 题 ， 每 小 题 6 分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中 ， 只 有一 项 是 符 合 题 目 要 求 的 。7 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青B自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C氧化铝可用来制造耐高温的容器D装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化8 下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A丙烯的加聚反应产物B乙醇的消去反
2、应产物C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物D苯与氢气按 1:3 加成反应的产物9 某 溶 液 中 含 有 大 量 的 K+、 Cl 及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加入 W 试剂，根据实验现象得到的关于 X、 Y离子的推断能成立的是W 试剂 实验现象 X、Y 离子的推测A KI淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3+、SO 42B 用 pH 试纸检测 pH=7（常温） CH3COO、Na +C 硝酸酸化的 AgNO3 溶液 白色沉淀 CO32、NH 4+D 过量 NaOH 溶液 无明显现象 Al3+、Mg 2+10 X、 Y、 Z、 M、 R 为 五 种 短 周 期 元 素 ， 其 原 子 半 径
3、和 最 外 层 电 子 数 之 间 的关 系 如 下 图 所 示 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是AR 的氧化物都含有离子键B最高价含氧酸的酸性：Z YC M 的氢化物常温常压下为气体DY 形成的化合物种类最多11 下列关于实验操作说法正确的是A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用C配制 0.5molL1 、480mL 的 NaOH 溶液需称量 9.6g 的 NaOH 固体作溶质D某溶液中滴入 2 滴 K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有 Fe2+12宝鸡被誉为“青铜器之乡” ，出土了大盂
4、鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极，被氧化B正极发生的电极反应为 O2 + 4e +2H2O=4OHC环境中的 Cl 与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为2Cu2 +3OH +Cl =Cu2 (OH)3ClD若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的 O2 体积为 4.48L13下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是AC 4H10 与 C3H6 BC 5H12 与
5、C2H6OCC 2H2Cl4 与 CH2Cl2 DCH 2O 与 C2H4O2第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26.（16 分）工业上用硫铁矿石（主要成分 FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：请回答下列问题：（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是_（填反应编号） 。（2）写出反应中炼铁的化学方程式_。若用 1000t 含杂质 28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁
6、 96%的生铁质量为_ t（3）写出反应的化学方程式 ，若有 12.0g FeS2 参加反应，则发生转移的电子数为 。（4）烟气中 SO2的排放会造成酸雨，工业上常用 Na2SO3溶液来吸收 SO2以减少对环境的危害。常温下，将 SO2 通入一定体积的 1.0molL1 Na2SO3溶液中，溶液 pH 不断减小。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO 32 ）的浓度是 0.2molL1 ，则溶液中 c（HSO 3 ）是 molL1 。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。向中 pH 约为 6 时的吸收液中通入足量 O2 充分反应。取反应后溶液10mL 与
7、 10mLBaCl2 溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用 BaCl2 溶液的浓度不得低于 molL-1。已知 25时，K sp(BaSO3)=5.4810-7 , Ksp(BaSO4)= 1.0810-1026.（16 分）（1）（2 分）（2）3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2（2 分） 525（2 分）（3）4FeS 2 11O2 2Fe2O38SO 2（2 分） 6.621023（或 1.1NA）（2 分）（4）1.6（2 分） HSO3 H +SO32 和HSO3 +H2O H2SO3+OH ，HSO 3 的电离程度大于其水解程度（2 分）2.410 -10 molL-1（2 分
8、）27.（14 分）醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的H= - 46.8kJmol-1，HCl(aq) 与 NaOH(aq)反应的H= - 55.6 kJmol-1，则 CH3COOH 在水溶液中电离的H= kJmol-1。（2）某温度下，实验测得 0.1molL-1 醋酸电离度约为 1.5%，则该温度下0.1molL-1CH3COOH 的电离平衡常数 K=_（列出计算式，已知电离度）（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间
9、体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C.乙烯断开 1mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1molD.体系中乙烯的百分含量一定（4）在 n(乙烯) 与 n(乙酸 )物料比为 1 的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在 6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 用 (P1)、 (P2)、 (P3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其
10、原vv因为 。压强为 P1MPa、温度 60时，若乙酸乙酯的产率为 30，则此时乙烯的转化率为 。在压强为 P1MPa、温度超过 80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度） 。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条） 。27、 （14 分）（1）CH 3COOH CH3COO+ H+（1 分） +8.8（1 分）（2） （2 分） （3）BD（2 分）（4） (P1) (P2) (P3)（1 分） 其它条件相同时，对有气体参与的vv反应，压强越大化学反应速率越快（1 分）30（2 分）由图像可知，P 1 M
11、Pa 、80时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降（2 分）P 1 MPa、80（1 分） 通入乙烯气体或增大压强（1 分）28.（13 分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和 NaHCO3 溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。、提出假设：（1）甲同学：可能只是 MgCO3；乙同学：可能只是 ；丙同学：可能是 xMgCO3yMg(OH)2（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。、定性实验探究：（3）取沉淀物少许于试管中，加入
12、稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“ 甲” 、 “乙”或“丙” ） 。、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出） ，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（4）实验中合理的连接顺序为：e gh（各装置只使用一次） 。（5）实验一段时间后，当 B 装置中 （填实验现象） ，停止加热，说明固体已分解完全；打开 f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置 C 中碱石灰的作用是 。（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个 D 装置，若无此装置，会使测出的 x ：
13、y 的值 （选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（7）若改进实验后，最终装置 B 质量增加 m 克，装置 D 质量增加了 n 克，则 x ：y= 。 （用含 m、n 的代数式表示）28.（13 分）（1）Mg(OH) 2（1 分）（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23 次（2 分）（3）乙同学（1 分）（4）fabdc 或 fbadc（2 分）（5）无气泡冒出（1 分） 排出装置中的 CO2 和水蒸气（ 1 分） 吸收通入空气中的 CO2 和水蒸气（1 分）（6）偏大（2 分）（7） （2 分）mn9（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2
14、道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为Cu(NH3)4SO4H2O）析出。（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。（2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的
15、杂化方式为 。（4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH 3），原因是 。（5）Cu 的一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是 。若该晶体的密度为gcm-3，以 NA 表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为 a= nm。35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1）Cu 2 2NH 3H2O Cu(OH)22NH 4 （2 分）Cu(OH)24 NH3H2O Cu(NH3)42+2OH 4H 2O（2 分）（2）1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1（1 分） 面心立方最密堆积（1分）（3）O（1 分） N（1 分） 正四面体（1 分）
16、 sp3（1 分）（4）高于（1 分） 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点（1 分）（5）CuCl（1 分） （2 分）36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）已知 F 是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A、B 、 C 的分子式已给出）：请回答下列问题：（1）A 是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为 。（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 （填反应编号） 。（3）反应发生时若不加入 H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式 。（4）写出由 CD 、 EF 转化的化学反应方程式 、 。（5）在化合物 E 多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3 溶液发生显色反应的同分异构体有 种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体） ，任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有 5 个峰信号的同分异构体的结构简式 。（6）按上述合成路线的表达形式，写出由 制备 的合成路线。36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）（1） （1 分）（2）（2 分）（3） （1 分）（4） （3 分）（3 分）（5）6（2 分） 或 （任写一种，1 分）（6） （2 分）
