1、- 1 - 2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查 理科综合能力测试化学试题 7 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说 法正确的是A “薪柴之灰”可与铵态氮肥共甩 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 8.下列离子方程式正确的是 9下列叙述不正确的是 A.装置用来验证生铁片发生吸氧腐蚀 B装置图用来进行分离苯和水的混合物 C装置中酸式滴定管的读数为12.20 mL D装置图用来吸收多余的氨气 10.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lL 1mol/LNa 2 CO 3 溶液中
2、，CO 3 2- 离子总数为N AB1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N ACC与浓H 2 SO 4 加热生成4.48LCO 2 气体转移的电子数为0.4N A .D. 7.lg 37 CI 2 中含有氯分子0.lN A 11已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子内含有8个质子；Y是 第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；w在同周期元素中 非金属性最强。下列说法不正确的是A.简单氢化物的热稳定性：ZB B.A、B反应温度相同，但窖积不同，且容积： AB Ca，b，c三点对应的平均相对分子质置：bca D.t 1 -t 2 时间段内A
3、、B两容器中平均反应速率相等 26. (15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅 (含铁、铝，硼，磷等杂质)粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯 化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 氯气的制取： (1)实验室用MnO 2 和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺 序是 （填小写字母） 。 (2)写出实验室制取氯气的离子方程式；_ 。 (3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 ，装置D的作用是 _。 将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。 资料 a四氯化硅遇水极易水解 b硼、铝、铁，磷
4、在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 c.有关物质的熔沸点见下表： (4)装置f中盛放的药品是 ，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是 。 (5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl 4 ，所需用到的仪器是 。A容量瓶 B温度计 C冷凝管 D分液漏斗- 3 - （6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2 ，再用 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2 MnO 4 - 8H =5Fe 3 Mn 2 4H 2 O 。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液
5、，用1.000 10 2molL 1 KMnO 4 标准溶液滴定。 达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是 ，残留物中铁元素的质量 分数是_。 27.（14分）Co 3 O 4 是制备石墨烯电池正极材料LiCoO 2 的原料。以钴矿石（主要成分为 Co 3 S 4 ， 含有少量FeO、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 等杂质）为原料制取Co 3 O 4 的工艺流程如下： 已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co 3+ Fe 3+ Co 2+ 。 几种氢氧化物的溶度积如下表： (l)写出溶解池中生成H 2 的离子反应方程式是_。 (2)加入试剂1的目的是
6、将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ 试剂l可选用_ 。A氯化钠 B双氧水 C亚硫酸钠 D.碘水 (3)残渣l的主要成分为 。用浓氨水再调节pH， pH应略大于 。（已知：lg2=0.3当离子浓度小于l.0xl0 -5 mol/L，可认为沉淀完全） 。 (4)操怍包括_、_、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式 。 (5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO 2 正极材料，理论上需要Co 3 O 4 的质量为 _ _g。 28 （14分）利用H 2 S废气制取H 2 的方法有利于环保。(l) H 2 S的电子式是 ，H 2 S 溶液中H 2 S、HS - ，S 2- 的物质的 量分数(
7、X)随pH的变化如图所示，H2S 的电离平衡常数k a1 = (2)利用H 2 S废气制取H 2 的方法有多种。 热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式 。 高温热分解法已知：H 2 S (g) =H 2 (g)+l/2S（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H 2 S分解实验。以 H2S起始浓度均为cmol/L_测定- 4 - H 2 S的转化率，H 2 S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。若985时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= mol/L 。 电化学法 该法制氢过程
8、的示意图如上图。循环利用的物质是 。反应池中化学反应方 程式为_ 。电解池阳极电极反应式为 。 35.【化学物质结构与性质（15 分）配合物Fe(CO) 5 的溶点-20，沸点103。可用于制备纯铁。Fe(CO) 5 的结构如图所示。(l)基态Fe原子的价电子排布式是 ；Fe(CO) 5 晶体类型属于 晶体。(2) CO分子中C、O原子都满足8电子稳定 结构，CO分子的结构式是 ，与CO 互为等电子体的分子是_。 (3)C、O、Fe的第一-电离能由大到小的顺序为 。 (4)关于Fe(CO) 5 ，下列说法正确的是 。AFe (CO) 5 是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO) 5 中Fe原
9、子以sp3杂化方式与CO成键C. 1moIFe(CO) 5 含有10mol配位键D. Fe(CO) 5 =Fe+5CO反应没有新化学键生成 (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。- 5 - 上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是 （填、） 晶胞中铁原子的配位数为 。 晶体晶胞的边长为a pm,N A 表示阿伏伽德罗常数的值，则-Fe单质的密度_ _ g/cm 3 （列出计算式） 。 36化学有机化学基础（15分）香料E的合成路线如下： (l) B的化学名称是_。D中官能团的名称为 。 （2) C和D生成E的反应类型为_E的结构简式为 。 (3) 1molB与足量银氨溶液
10、反应生成_g Ag；A的核磁共振氢谱有 个峰。 (4)同时满足下列条件的C的同分异构体有_种（不含立体异构） 。遇FeC1 3 溶液发生显色反应 能发生银镜反应 用D合成一种催眠药I的合成路线如下： (5)D生成F的化学方程式为 （6）以己炔和甲醛为起始原料。选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件） 。 2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查 化学试题参考答案及评分标准 评分说明:- 6 - 1 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2 化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平
11、的扣1分。 第I卷 一、选择题：每小题6分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7D 8D 9C 10B 11C 12A 13B 第II卷 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。 必考题（共43分） 26(15分) （1）aedih （2分） （2）MnO 2 4H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H 2 O （2分） （3）平衡气压，使液体顺利流下（1分） 除去氯气中的HCl气体 （2 分） （4）碱石灰 （2分） 防止导管堵塞 （1分） （5）BC （各1分，共2分） （6）溶液
12、变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等）（1分） 4.48%（2分） 27(14分) （1）Co+2H +=Co 2+ +H 2 （2分） （2）B （2分） （3）Fe(OH) 3、Al(OH) 3（各1分，共2分） 9.15（2分） （4）过滤、洗涤（各1分，共2 分） 6Co(OH) 2 +O 2 =2Co 3 O 4 +6H 2 O （2分） （5）12.05（2分） 28(14分) （1） H （1分） 10 -7.24 （2分） （2）H 2 S(g)=H 2 (g)+S(s) H=20KJmol -1（2分） 增大（2分） 0.018（2分） FeCl 3 （1分） 2FeCl 3 +H 2 S=2FeCl 2 +S+2HCl （2分）Fe 2+ e =Fe 3+ （2分）- 7 - 选做题（二选一，各15分） 35(15分) （1）3d 6 4s 2 （2分） 分子（1分） （2）CO（1分） N 2（2分） （3）OC Fe（2分） （4）AC（各1分，共2分） （5） （1分） 6（2分） 30 3 10 224 A N a （2分） 36 （15分） （1）苯甲醛（1分） 羟基（1 分） （2）酯化反应（或取代反应） （1 分） （2分） （3）216 （2分） 4（1分） （4）3（2分） （5） （2分） （6） （3分）
