1、. . . .专业资料.练习题一、填空题1. ，说明焓只能是温度的函数，与_无关。0TdHV2. 理想气体经过节流膨胀后，焓_（升高，降低，不变） 。3. 1molH2（g）的燃烧焓等于 1mol_的生成焓。4. 物理量 Q、 T、 V、 W，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。5. 的应用条件是 。VU6. 焦耳汤姆逊系数 ， 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温J-TJ-T0度。7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。8. 用 G0 判断过程的方向和限度的条件是_。9. 热力学第三定律的表述为 。10. 写出
2、热力学基本方程 dG= 。11. 卡诺热机在 T1=600K 的高温热源和 T2=300K 的低温热源间工作，其热机效率 =_。12. 高温热源温度 T1=600K，低温热源温度 T2=300K。今有 120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程 S=_。13. 1mol 理想气体由 298K，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程 G=-2983J，则终态压力为 。14. 25C 时，0.5molA 与 0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的 S= 。15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 不变，则状态函数pV（ S、 H、 U、 G、 A）中， 不变。1
3、6. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为_。17. 25C 时，10g 某溶质溶于 1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压 =0.4000kpa，该溶质的相对分子质量为_118. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是 和71.201Pakgmol，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中811.30Pakgmol的溶解度大于 在水中的溶解度。19. 28.15时，摩尔分数 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为 29.40kPa，饱和蒸气0.287x丙 酮中氯仿的摩尔分数为 。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为 29.57kPa。以氯 仿同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该
4、溶液中的活度因子为 ；活度为 。20. 混合理想气体中组分 B 的化学势 与温度 T 及组分 B 的分压 pB的关系是 BB，其标准态选为 。21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。22. 液体饱和蒸气压的定义是 。23. 苯的标准沸点是 80.1，则在 80.1时苯的饱和蒸气压是为 Pa。24. 纯物质两相平衡的条件是 。25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、和 。26. 对三组分相图，最多相数为 ；最大的自由度数为 ，它们分别是 等强度变量。27. 范特荷夫等温方程 中，表示系统标准状态下性质的是 m()G()lnrrpTRTQ，用来判断反应进行方向的是
5、 ，用来判断反应进行限度的是 。28. 根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右” ）升高温度（ p 不变）加入惰性气体（ T， p 不变）升高总压（ T 不变）放热 B()0g吸热 吸热 B()措施平 衡 移动 方向反 应 特性229. 反应 在 400时达到平衡，22C(s) +HO(g) C() +Hg ，则可采取 、 、 、 1m3.5kJolr、 措施使平衡向右移动。30. 设系统由 2 个分子 a 与 b 组成，若每个分子有 2 种可能的分子态，以标号 1，2 表示；而系统态以（ a， b）表示，即 i=1，2，则该系统的系统态有 种，它们分别是 。31. 统计热力学的两个基本假
6、设是 ；32. 系统的正则配分函数定义为 Z= ；分子配分函数定义为 q= 。对定域独立子系统 Z 与 q 的关系是 ；对非定域独立子系统 Z与 q 的关系是 。二、判断和改错1. 因为 Q，W 不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（QW）的值也应由具体过程决定。2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。7. 101325PA
7、，1001mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以 U=0， H=0。8. nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中 。=pHQ10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。11. 一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，系统吸收 100J 的热量，对外作功 200J，这不符合热力学第一定律。12. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。313. 公式 只适用于理想气体的定压变温过程。d=pHnCT14. 公式 只适用于
8、理想气体的定容变温过程。VU15. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。16. 同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应 必大于定容热效应 。pQVQ17. ，因为 H 是状态函数，所以 也是状态函数。=pQp18. 系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则 。=0HU20. 理想气体进行等温膨胀时，其 。21. 水的标准生成热也就是 H2（g）的标准燃烧热。22. 处于标准状态的 CO2（g）和 O2（g），其标准燃烧热为零。23. 1mol 苯在 298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成 CO
9、2（g）和 H2O（l），同时放热 3264KJ，则其定压燃烧热 为-3268KJ。pQ24. 在任意温度条件下，C（石墨）的标准摩尔燃烧热 与同温度下 CO2（g）的标准cm摩尔生成热 的数值相等。fmH25. 因焓是温度与压力的函数 H=f（ T， P），则 ，在正常相pTHddpT变时，d T=0，d P=0，故此过程 H=0。26. 298K 及 101325PA 下化学反应 CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g）的 是 CO2（g）的标rm准摩尔生成焓 。fm27. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是
10、可逆过程。29. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以 0， 0。(/)VUp(/)p31. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。32. 公式 只适用于理想气体的变温过程。,m21d=ln(/)VSCT33. 熵差 S 就是过程的热温商。434. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。36. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。37. 自发过程一定是不可逆过程。38. 熵增加的放热反应是自发反应。39. 孤立系统中的熵值总是有增无减。40. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。41
11、. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。42. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。43. 不可逆过程一定是自发过程。44. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。45. 在定温定压只作体积功的相变过程中， G 一定等于零。46. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。47. 在定温定压只作体积功的条件下，凡是 G0 的过程都不能进行。48. 101325Pa，100，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以 G 不等于零。49. 在 101325Pa 下，-10
12、的过冷水变为-10的冰，热效应为 Qp，因为 ，则=pH相 变=HST相 变相 变50. 在水的三相点时，S 冰 S 水 S 气 。51. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中， A= G。52. 非理想气体，经不可逆循环后系统的 S=0。53. 由关系式 ，对于 H2O（g）298K，101325PaH 2O（l）298K，101325Pa，d-GSTVp因为 dT=0，d p=0，所以 dG=0。54. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。55. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。
13、56. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。557. 热不可能从低温物体传向高温物体。58. 绝热可逆过程一定是恒熵过程。59. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。60. 绝热可逆过程的 S=0，绝热不可逆膨胀过程的 S0，绝热不可逆压缩过程的 S0； B W=0； C W0， W0， U0；B Q=0， W=0， U0， U0HA吸热反应； B放热反应； C温度升高； D无法确定。14. 一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：A气体膨胀所做的功； B气体内能的变化；C气体分子的质量； D热
14、容的大小。15. 某高压容器中盛有的气体可能是 O2、Ar、CO 2、NH 3中一种，在 298K 时由 5dm3绝热可逆膨胀到 6dm3，温度降低 21K，则容器中的气体是：AO 2； BCO 2； CNH 3； DAr。16. 下述说法中，哪一种正确：A 热容 C 不是状态函数；B 热容 C 与途径无关；C 恒压热容 Cp不是状态函数；D 恒容热容 CV不是状态函数。17. 热力学第一定律仅适用于什么途径：A 同一过程的任何途径；B 同一过程的可逆途径；10C 同一过程的不可逆途径；D 不同过程的任何途径。18. 如图所示， QABC =A（J）、 WABC =B（J）、 QCA =C（J
15、），那么 WAC 等于多少：A A B C ； B（ A B C）；C A B C； D A B C。19. 如图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则该过程的：A T2T1， W0；C T20， QT1， W0， Q0。20. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：A Q=0， H=0， p0， H=0， pH2； B H1UAC； B UABWi； B WT0， U=0， H0；C T0， U0， H0； D T0， U=0， H=0。28. 已知反应 的等压反应热分别为 H1与 H2，那么 的 H3与它们的B, AC关系是：A H3=H1+H2； B H3=H1-H2
16、；C H3=H2-H1； D H3=2H1-H2。29. 反应 的热效应为 ，问此 值为：()O(g)C()金 刚 石 rmrmACO（g）的生成热； BC（金钢石）的燃烧热；C碳的燃烧热； D全不是。30. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：A 状态函数之值与历史无关；B 物质的热容与状态无关；C 物质的热容与温度无关；D 反应前后系统的热容不变。31. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大 10 倍，则系统的 S 为 S=0 B S=19.1J.K1 C S=4.58J.K132. 下列关系式中，只适用于理想气体的有A B C12PVTAG/
17、HT1233. 25时 1mol 理想气体等温膨胀，压力从 10101325Pa 变为 101325Pa，G 的值为A-5709J B2980J C2500J34. 下列定义式中，表达正确的是A G=H TS B G= PV C G=H TS35. 任何可逆循环的熵变化 SA一定是负值 B一定是零 C一定是正值36. 在-20及 101325Pa 下，1mol 过冷水结冰则AS 系统 0，S 环 0，S 总 0CS 系统 0，S 总 0 DS 系统 0，S 环 =0，S 总 037. 在 100，101325Pa 下，1mol 水全部向真空容器气化为 100，101325Pa 的蒸气，则该过程
18、AG0，不可逆38. 1mol 理想气体在 298K 及 101325Pa 下作定温可逆膨胀，若过程的 G 为-2983J，则终态压力为A30396Pa B20295Pa C5066Pa39. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：A以可逆热机的效率最大 B可逆热机的效率为 100%C所有可逆热机效率相同40. 在热力学基本关系式中表达正确的是：A B Cd=UTSpVd=dASTpVd=HTSVp41. 此公式的适用条件不符合的是：22, ,11 ln lnVmpmSCA 必须是无相变，无化学变化的过程B 必须是无非体积功的过程C 必须是可逆过程42. 要使一过程 G0，应满足的条
19、件是：A 可逆过程B 定温、定压只作体积功的可逆过程13C 定容、绝热只作体积功的过程43. 1mol 理想气体由 p1， V1绝热可逆膨胀到 p2， V2则A Q0 B S=0 C H=044. H2和 O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是A U B H C G45. 1mol 某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是A内能 B熵 C吉布斯自由能46. S= H/T 成立的条件是A等压过程 B等温过程 C可逆相变过程47. 下列关系式中，只适用于理想气体的有 B C,21(-)VmUnT0TUp1,2lnVmTS48. 热力学第二定律的
20、数学表达式为A B CQdSTdAWdGW49. 工作在 25和 100两个大热源的卡诺热机，其效率A20% B25% C75%50. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加A摩尔内能 B摩尔吉布斯自有能 C摩尔熵51. 1mol 理想气体由 p1V1绝热自由膨胀到 p2V2，则A U0 B S0 C H052. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：A跑的最快； B跑的最慢；C夏天跑的快； D冬天跑的快。53. 在一定速度下发生变化的孤立系统，其总熵的变化是什么？A不变； B可能增大或减小；C总是增大； D总是减小。54. 当理想气体在等温（500K）下进行膨胀时，求得系统的熵
21、变 S=l0JK-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？14A5000J； B500J； C50J； D100J。55. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的熵变：A S（体）0 ， S（环）0 ； B S（体）0 ， S（环）=0 ； D S（体）0， S（环）0 ， S（环）0 ； B S（体）0C S（体）0 ， S（环）=0 ； D S（体）654321C ； D 。52 126569. 25时，A 与 B 两种气体的亨利常数关系为 kAkB，将 A 与 B 同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡，若气相中 A 与 B 的平衡分压相同，那么
22、溶液中的 A、B 的浓度为：A mAmB； C mA=mB； D无法确定。70. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：AN 2； BO 2； CNO 2； DCO。71. 在恒温密封容器中有 A、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 cA和 cB(cAcB)，放置足够长的时间后：A A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加；B A 杯液体量减少，B 杯液体量增加；C A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低；16D A、B 两杯中盐的浓度会同时增大。72. 100时，浓度为 1molkg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为 100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：A a1， 1； B a1；
23、C a1， 0.5； D无法确定。76. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：A沸点与溶液组成无关； B沸点在两纯组分的沸点之间；C小于任一纯组分的沸点； D大于任一纯组分的沸点。77. 液态非理想混合物中，组分 B 的活度系数表示式中，下列正确的是：A B=pB/p； B B=pB/KH；C B=mB/aB， m； D B=pB/(p*BxB)。78. 对于液态非理想混合物中的溶质 B 的活度系数 B，下列判断正确的是：A当 xB0， B1； B当 xB1， B1；C当 xB0， B0； D当 xB1， B0。79. 液体 A 与 B 混合形成非理想混合物，当 A 与 B 分子之间作用力大于
24、同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：A产生正偏差； B产生负偏差；17C不产生偏差； D无法确定。80. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：A降低； B升高； C不变； D可能升高或降低。81. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？ANaCl； BNH 4Cl； CCaCl 2； DKCl。82. B 物质在 相中浓度大于在 相中的浓度，当两相接触时：AB 由 相向 相扩散； BB 由 相向 相扩散；CB 在两相中处于扩散平衡； D无法确定。83. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主
25、要原因是：A天气太热； B很少下雨； C肥料不足； D水分倒流。84. 理想液态混合物的混合性质是A ；mixixmixix0,0,VHSGB ；iiiiC ；mixixmixix,D ；iiii00VHSG85. 在 25时， 糖水的渗透压为 ， 食盐水的渗透压为 ，-3.1old 1-3.oldm 2则与的关系为A ； B ； C ； D无法确定；1212=12pA xAxB； B xAyA； C无法确定； D xA （2）； B （1） （2），有的 （1） ； B ；p pKC = ； D无法比较。161.分解反应 ，此反应的平衡常数 Kp与离解压力 p 之间关系为：(s)g+2()A
26、 ； B ；34pK3=427C ； D 。=7p162.已知某反应的 为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：rpA增大； B减小； C不变； D不能确定。163.恒温下，在反应 2NO2（g）=N 2O4（g）达到平衡后的体系中加入惰性气体，则：A 平衡向右移动；B 平衡向左移动；C 条件不充分，无法判断；D 平衡不移动。164.放热反应 2NO（g）+O 2（g）=2NO 2（g）达平衡后，若分别采取增加压力；减少NO2的分压；增加 O2分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：A； B； C； D。165.设反应 aA+bB=gG+hH，在 p 下，300K 时的转化率是
27、600K 的 2 倍，在 300K 下，总压力为 p 时的转化率是总压力 2 p 的 2 倍，可推测该反应：A 平衡常数与温度、压力成正比；B 平衡常数与温度成正比，与压力成反比；C 该反应是一个体积增加的放热反应；D 该反应是一个体积增加的吸热反应。29166.在某温度下，一密闭刚性容器中的 PCl5（g）达到分解平衡，若往此容器中充入N2（g）使体系压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则 PCl5（g）的离解度将：1. A增大； B减小； C不变； D视温度而定。167.按照统计力学系统分类的原则，下述系统属于非定域独立子系统的是A 由压力趋于零的氧气组成的系统；B 由高压下的氧气
28、组成的系统；C 由 NaCl 晶体组成的系统。168.与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是A 振动配分函数 ；vqB 平动配分函数 ；tC 转动配分函数 。r169.一定量纯理想气体，恒温变压时A 转动配分函数 变化；rqB 振动配分函数 变化；vC 平动配分函数 变化。t四、计算题1. 水在 101.3 kPa，100时， vapHm = 40.59 kJmol-1。求 10 mol 水蒸气与水的热力学能之差。 （设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。 ）2. 蔗糖 C12H22O11(s)0.1265 g 在氧弹式量热计中燃烧，开始时温度为 25，燃烧后温度升高了。为了要升高同样的温度要消耗电能 2 082.3 J。1） 计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓；2） 计算它的标准摩尔生成焓；3） 若实验中温度升高为 1.743 K，问量热计和内含物质的热容是多少？4） （已知 （CO 2 ,g ）=393.51 kJmol-1， （ H2O, l ） =285.85 fmH fmkJmol-1，C 12H22O11 的摩尔质量为 342.3 gmol-1 。 ）3. 1 mol 理想气体（ Cp,m = 5R / 2）从 0.2 MPa，5 dm3等温（ T1）可逆压缩到 1 dm3；再等压膨胀到原来的体积（即 5 dm3） ，同时温度从 T1变为 T2，最后在等容下冷却，使系
