1、1 第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 氨气的制法和铵盐的性质 学习目标 1、掌握氨的实验室制取氨的原理及方法。 2、认识铵盐的物理性质和化学性质。 3、了解自然界中氮的循环。 新知预习 知识点四：氨气的制法 1工业制法： 2氨的实验室制法 反应原理：_。 实验装置（如右图） 净化(干燥)：氨用_干燥。 收集：只能用_收集。 检验：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变_ ，则含NH 3 。 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若_ ，则含NH 3 。 收集气体的试管口塞一团疏松棉花的作用是 。 实验室快速制氨气。加热浓氨水制氨气。 向浓氨水中加固体烧碱或生石灰制氨气。 知识点五：铵盐 1、物理性
2、质 铵盐一般都是无色或者白色晶体，都易溶于水。2 2、化学性质 （1）不稳定性：铵盐受热易分解。硝酸铵受热或撞击易爆炸。 NH 4 Cl 受热分解：_。 NH 4 HCO 3受热分解：_。 （2）与碱反应：铵盐与碱在加热条件下反应放出氨气。 NH 4 Cl与 Ca(OH) 2反应：_（用于实验室制氨气） 【思考与交流】铵盐如何检验？课内达标 （ ）9下列气体不能用 浓H 2 SO 4 干燥的是 A CO 2BNH 3C SO 2 D HC1 （ ）2液氨是一种重要的制冷剂，这是因为 A它在常温下是一种气体 B氨极易溶于水 C液氨汽化时吸收大量的热量 D氮的化合价为-3价 （ ）3为了更简便制取干燥纯净的氨气，下列方法中适合的是 ANH 4 Cl和H 2 SO 4 （浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 BN 2+ H 2 NH 3，用烧碱干燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热NH 4 HCO 3 ，气体用P 2 O 5 干燥 课后收获 我学会了： 我有疑问的地方：
