1、1 第一节 无机非金属材料的主角-硅 第一课时 单质硅和二氧化硅 学习目标 1、了解硅的原子结构，认识硅在自然界中的含量、存在、用途； 2、知道硅的物理性质和化学性质，了解单质硅在生活中应用； 3、了解二氧化硅在自然界的存在形式，并了解自然界含二氧化硅物质的用途； 4、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质并记住SiO2 与HF、CaO、NaOH溶液反应 的方程式。 新知预习 知识点一：硅元素的存在和结构 1硅约占地壳质量的 仅次于 。 2硅是一种_氧元素，主要以_很高的 和 构成了地壳中大部分的 、 和 。 3分别写出C和Si的原子结构示意图 ；比较二者在原子结构 上的相似点 ，因此
2、硅和碳一样既 失去电子，又 得到 电子。判断硅最常见的化合价是 ，明确硅是一种介于金属和非金属之间的元素，但以非 金属性为主。 知识点二：单质硅结构、用途及主要性质 1.硅单质有 和 两种。晶体硅的结构与 类似。晶体硅的物理性质： _，常温下化学性质 。 2.硅在元素周期表中处于 与 的 位置，其导电性介于 和 _之间，是良好的 材料。 3.20世纪中叶开始，硅成了 的关键材料，半导体晶体管及芯片的出现，促成了 的革命。 4.利用高纯硅的半导体性能，可以制成 ，将光能转换为 。光电池可作 、 、 、 、 等的动力。 5.单质硅的化学性质 由于硅结构的特殊性，在常温下，其化学性质不活泼。硅单质主
3、要化学性质表现在：与2 O 2 、F 2 、Cl 2 、NaOH溶液反应。书写下列方程式。 研细的硅在氧气中燃烧： 硅与氟气反应： 硅与氯气加热时反应： (此反应常用于硅的提纯) 硅与HF溶液反应： 硅与烧碱溶液反应： 知识点三：二氧化硅的存在、结构、物理性质和用途 1、二氧化硅的存在 阅读教材，将与二氧化硅有关的下列名词以关系图呈现：结晶形、无定形、硅石、石英、 水晶、玛瑙。 2、SiO 2晶体的结构特点 1个Si原子与周围的_个O原子相结合，每1个O原子与_个Si原子相结合。实际上， 二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按 _ 的比例所组成的立体网状的晶体，我们通常用“SiO 2 ” 的式子表示
4、二氧化硅的组成。 3. SiO 2 的物理性质 SiO 2 的熔点 ，硬度 ， 溶于水。 4.SiO 2 的用途（至少找出4条） 【归纳总结】二氧化硅是硅的最重要化合物，存在形态有 与无定形两种。晶体二氧化 硅的基本结构具有 结构。晶体二氧化硅是坚硬难熔的固体，在自然界中存在非常广 泛，占地壳12%，广泛用于建筑材料、现代光学材料、光导纤维，饰物及工艺品。 知识点四：二氧化硅化学性质3 1、表现酸性氧化物的性质。 二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，是硅酸（H 2 SiO 3 ）的酸酐。 与碱反应 SiO 2 +2NaOH= ； 离子方程式： ； 与碱性氧化物反应 SiO 2 +CaO= ； 2
5、、弱氧化性 SiO 2 +C= 3、特性：与氢氟酸反应 【归纳总结】比较二氧化硅与二氧化碳 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 与水反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 其他 【思考与交流】为什么实验室不用玻璃试剂瓶装氢氟酸？ 课内达标 （ ）1NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 C具橡胶塞的细口瓶 D具有橡胶塞的广口瓶 （ ）2要除去SiO 2中的CaO杂质，最适宜的试剂是 A纯碱溶液 B盐酸 C硫酸 D苛性钠溶液 （ ）3在SiO 2 +3C SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A3630 B6036 C21 D12 课后收获4 我学会了： 我有疑问的地方：
