1、1 第二节 离子反应 第一课时 电解质和非电解质 学习目标 1理解电解质和非电解质的含义，学会判断电解质与导电的关系。 2掌握电离的概念和电离方程式的书写。 新知预习 知识点一：电解质和非电解质 1、电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 非电解质：在水溶液里 融化状态下 导电的 。 思考与交流 电解质本身能导电吗？ 能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定为非电解质吗? 小结 1电解质的判断依据 2电解质包括 和一部分 。 3非电解质：化合物中不属于电解质的物质都是非电解质。 例1、下列物质属于电解质的有_ _属于非电解质的有 Cu H 2 SO 4NaOH NaCl CaO CO 2C
2、aCO 3H 2 知识点二：电离 1电离的定义：_ _ 2能发生电离的物质类别： 3电离的条件(与通电有无关系)：_ _ 4电离的结果：_ _ 电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子 例2、用电离方程式表示下列物质的电离2 H 2 SO 4： Ba(OH) 2 ： KNO 3 ： MgCl 2 ： 思考与交流电解质溶液和金属都能导电，它们导电的原因有何不同？ 6、电解质溶液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了 ，产生了 ，离子带正负电荷，在外加电场的作用下发生定向移动，从而导电。而金属导电是由于 ，两者本质 （相同、不同）。 7、电解质溶液的特点： 导电性(存在自由移
3、动的离子) 电中性(电荷守恒) 知识点三：酸、碱、盐的电离 1、完成下列电离方程式： HCl = HNO 3 = H 2 SO 4 = 归纳：酸是电离时生成的 全部是 的 。 2、完成下列电离方程式： NaOH = KOH = Ca(OH) 2 = 归纳：碱是 。 3、完成下列电离方程式： Na 2 CO 3= K 2 SO 4 = NH 4 Cl= 归纳：盐是 。 课内达标 （ ）1、下列物质中，属于电解质的是 ACuSO 4溶液 B熔融的MgCl 2CCO 2D蔗糖 （ ）2、下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡
4、难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 （ ）3、下列电离方程式中，书写错误的是 ACa(OH) 2= Ca 2+ + 2OH -BNaOH = Na + + O 2 -+ H +3 CHCl = H + Cl - DK 2 SO 4 = 2K + + SO 4 2- （ ）4 、NaHSO 4 在水溶液中能够电离出H 、Na 、和SO 4 2。下列对于NaHSO 4 的分类中不正 确的是 ANaHSO 4 是盐 BNaHSO 4 是酸式盐 CNaHSO 4 是钠盐 DNaHSO 4 是酸 （ ）5、某溶液中只含有Na + 、Cl 、Al 3+ 、SO 4 2 四种离子，已知Na + 、Al 3+ 、Cl 的个数比为 3:2:1。则溶液中Al 3+ 与SO 4 2 离子的个数比为 A1:2 B1:4 C3:4 D3:2 课后收获 我学会了： 我有疑问的地方：
