1、1 第三节 化学反应的速率和限度 第一课时 化学反应的速率 【学习目标】1了解化学反应的速率及其简单计算。2认识影响化学反应的速率的因素，并能解释有关问题。 【新课导入】北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石” ，上面雕有精美的蟠龙图案。但 是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清，造成这场灾难的元凶就是我们在前 面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气 混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分 解要几百年，而石油的形成
2、要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。 【知识构建】 一、化学反应的速率： 1化学反应速率通常用 来表示。 2公式：vC/t 3所对应的单位：v： ，C： ，t： 。 在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加 来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关 系呢？ 【思考交流】在2 L容积不变的容器中，发生 N 2 3H 2 2NH 3 的反应。现通入0.8 molH 2和 0.4molN 2,2min后生成了0.12molNH 3，求v(H 2 )、v(N 2 ) 、v(NH 3 )。
3、结论： 各物质的反应速率之比等于 之比。 （即：对于反应 aAbB=cCdD，有v(A)v(B)v(C)v(D)= ） 4应用化学反应速率需注意以下问题： (1)化学反应速率是标量，只有 而没有 ； (2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 速率，不同时刻的化学反应速率是 不相同的；2 (3)气体反应中的固体或液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的，因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率； (4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能 相同，但其化学反应速 率之比等于 之比，且意义 。 二、影响化学反应速率的因素： 我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素
4、是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影 响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响 的？ 实验探究 演示实验P48 2-5， 2-6 探究内容内容：温度，催化剂对反应速率的影响 归纳小结 内因： 外因：温度： 催化剂： 此外，影响化学反应速率的因素还有很多，如： 等。 【思考与交流】 实例 影响速率的因素 如何影响 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的 碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速 产生氧气 通常把一些固体物质溶于水配成溶 液再进行反应 较稀硫酸与锌粒反应一段时间后， 气泡变得稀少（锌粒还有） ，若加 一些原浓度的硫酸后，气泡又增多
