1、 第 4 章 第 4 节氨气 铵盐 导学案设计人： 审核：高一化学组通过时间：2012-12-20 使用时间： 2012-12-21学习目标：氨气的化学性质 铵盐的性质学习重点、难点：氨气的化学性质。学习方法： 引导启发、实验探究温故知新如何得到氨气，请写出方程式 学习过程一氨气1、物理性质学生活动一. 日常生活中，哪里最易闻到氨的气味 ？思考从几个方面如何获得氨的物理性质，完成下表。颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解度学生活动二.【实验探究】喷泉实验引发喷泉的操作 。实验现象： 形成喷泉的原理： 体现了氨的哪些性质：氨气 溶于水，【思考】1、如用二氧化碳，应怎样设计喷泉实验？能否用其他的气体
2、代替氨气做喷泉实验？举例说明。2、如没有胶头滴管，如何引发喷泉？2、化学性质学生活动三. 实验探究问题：氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？氨水中有使溶液显 性的物质。小结：a.氨与 发生反应方程式： .氨气是唯一呈碱性的气体。【思考】氨的水溶液叫 ，为什么氨水显碱性？请写出方程式利用此性质如何更简便地检验氨气？【迁移应用】氨水为何不大量用作化肥？加热浓氨水能得到什么？、NH3H2O 不稳定，受热时分解为 和 。方程式： 。此性质可有什么用途？【思考辨析】氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较氨 液氨 一水合氨 氨水粒子种类物质种类想一想，NH 3 还会有哪些化学性质呢？【演示实
3、验】用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？浓氨水和浓盐酸并没有直接接触，为什么能看到反应现象（白烟）呢？实验现象： 实验结论： 小结：b.氨与 发生反应。氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式 。用途：可以用来 。学生活动四.【交流研讨】从 NH3 氮元素的化合价考虑， ，请根据氧化还原原理分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？小结：氨具有 。氨与氧气的反应,化学方程式为 。标出电子转移的情况，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物用途：工业上制硝酸的基础。3、氨的主要用途
4、【归纳】性质决定用途，用途是性质的体现。（1）（2）（3）（4）概括整合氨气的物理性质，化学性质检验氨气方法用途二、铵盐（1）物理性质： 色， 晶体， 溶于水。（2）化学性质：受热易分解： （碳酸氢铵受热极易分解） ；（氯化铵受热分解） 。与碱反应： 。水解反应： 。NH 4+的检验：加 ，加热，放出可使 试纸变 色的气体。1下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A.氨气可用排水法收集 B.氨气可用浓硫酸干燥 C.氨气能和酸反应 D.NH3 在催化剂的作用下与 O2 反应生成 NO22氨水显弱碱性的主要原因是（ ）A.通常情况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OH-C
5、.溶于水的氨分子少量电离 D.氨本身的碱性弱 3 （原创）有关氨的性质的叙述中，正确的是（ ）A.氨溶于水显弱碱性B.氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象可用于氨的检验C.氨水和酸相遇都能产生白烟D.在 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 中 NH3 做氧化剂4在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是（ ）5下列关于铵盐的叙述：铵盐中氮元素化合价都为-3 价 铵盐都是离子晶体，都易溶于水 铵盐与碱共热放出氨气 铵盐都不能与酸反应 所有铵盐均能分解 铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是 ( )A B C D
