1、1 第一节 化学能与热能 第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系 本章课标要求： 1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 3举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 4认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 5通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中 的作用。 【学习目标】1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2理解吸热反应、放热反应的概念。 【实验导入】演示铁粉与硫粉的混合物的反应现象描述： 。 实验结论： 。 【知识准备】1化学键的定义
2、是什么？2断开化学键时需要 能量，形成化学键时会 能量。 【知识构建】 1化学反应的实质是什么？ 2化学反应的能量变化的判断： 化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，所以说物质的化学 反应与体系的能量变化是 发生的. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于： 2的相对大小。 当：E（反应物）E（生成物） ，反应能量，该反应为 反应。 当：E（反应物）E（生成物） ，反应能量，该反应为 反应。 【例1】下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )。 【例2】已知反应：2H 2+ O 2= 2H 2 O ，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放 出
3、。断开1 mol某化学键时需要吸收的能量叫该化学键的键能，有关键能：HH：436 kJ/mol O 2 中的键能：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol 拆开化学键 形成化学键 能量变化 2 mol H 2 中的化学 键 1 mol O 2 中的化学 键 4 mol HO键kJ kJ热反应 【思考交流】 1反应放出或吸收的热量和反应物、生成物的状态有关吗？3 2两位同学讨论放热和吸热反应。甲说：加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说：反应中 要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？ 【课堂练习】 1已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 （ ） A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )AA的能量一定高于C BA和B的总能量一定高于 C和D的总能量 CB的能量一定高于D D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 3当两个原子形成化学键时，原子的总能量将 ( ) A升高 B降低 C保持不变 D一个升高一个降低 4. 氢气和氧气反应是放热反应，2 mol氢气和1 mol氧气反应时，若一种是生成2 mol水蒸气， 一种是生成2 mol液态水，两种情况下放出的热量同吗？若不同，谁的大？
