1、江南大学现代远程教育 第三阶段测试卷考试科目:无机及分析化学 （总分 100 分） 时间：90 分钟_学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： （第 8 章 分子结构与晶体结构，第 9 章 配合物与配位平衡，第 10 章 主族元素选论，第 11章 副族元素选论）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30 分，每空 1 分）1.金刚石中，C C 以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。2NH 3、CCl 4、H 2O 分子中键角最大的是 最小的是 ，这是因为 。3S 和 p 轨道发生的等性杂化轨道中，所含
2、s 和 p 成分 （等同或不等同） ，在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含 s 和 p 成分 （等同或不等同） ，造成不等性杂化的原因是 。4.一般分子间作用力以 为主，HF 在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有 形成的缘故。5HBr 分子之间的作用力有 _，_，_，其中主要的作用力是_。6.H2O2 中 O 的氧化数为 ，所以既可作 剂，又可作 剂。7AgNO 3 溶液与过量 Na2S2O3 溶液生成 色溶液。过量 AgNO3 溶液则与 Na2S2O3 溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。8H 2SiO3、HClO 4、H 2CO3 中酸性最强的是 ，最弱的是 。9碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中
3、，热稳定性最大的为 ，最小的为 ，其规律可用 解释。10配制 SnCl2 溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是防止 和 。11. 根据对角线规则，Li 与元素 的性质相似。二、选择题（16 分，每题 2 分）1H 2S 分子以不等性 sp3 杂化轨道成键，所以它的键角是： ( )(A)109.5 (B)小于 109.5 (C)大于 109.5 () 无法预知 2. 在已经产生了 AgCl 沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 （ ）(A)加入盐酸 (B)加入 AgNO3 溶液()加入氨水 () 加入 NaCl 溶液3加热分解可以得到金属单质的是 ( )(A). Hg(NO3)2 (B).
4、Cu(NO3)2 (C). KNO3 (D). Mg(NO3)24下列说法中不正确的是 （ ）(A). H2O2 分子结构为直线型 (B). H2O2 既有氧化性又有还原性(C). H2O2 与 K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成 CrO(O2)2 (D). H2O2 是弱酸5下列分子中，哪一个分子中有 键？ ( )(A)NH 3 (B) CS2 (C)CuCl 26.下列物质分子间氢健最强的是 （ ）(A). NH3 （B ）. HF (C). H2O (). H 3BO37下列物质: CaO、MgO、BaCl 2 晶体熔点的高低顺序是 （ ）(A). BaCl2CaOMgO (B). Mg
5、OBaCl 2CaO (C). BaCl2MgOCaO (D). MgOCaOBaCl 28.下列说法正确的是 （ ）(A)色散力仅存在于非极性分子之间 (B)非极性分子内的化学键总是非极性键(C)取向力仅存在于极性分子之间 ()有氢原子的物质分子间一定存在氢键三、是非题（10 分，每题 2 分）1共价键类型有 键和 键，其中键能较大的是 键。 （ ）2 键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而 键是原子轨道以头碰头方式重叠。 （ ）3HF 的氢键属于分子内氢键，H 3BO3 属于分子间氢键。 （ ）4在配离子 Co(C 2O4)2(en) 中，中心离子的配位数为 4。 （ ）5含氧酸盐的氧化性随介质
6、的酸性增强而增强。 （ ）四、问答题（15 分）1.（5 分）在 CrCl3 溶液中加入适量 NaOH，再加入过量的 NaOH，写出有关反应式，并说明现象。2. （10 分，每空 1 分）试完成下表配合物或配离子 命 名 中心离子 配 体 配位原子 配位数四氯合铂() 酸四氯合铜()Zn(OH)(H2O)3NO3五、完成下列反应方程式（10 分，每题 2 分）1Cu + HNO 3(稀) =2Pb(NO 3)2 3Na 2O2 + CO2 4Mn (OH) 2 O2 =5Hg 22+2OH =六、计算题（19 分）1. （9 分） 计算下列反应在标准态下的平衡常数 K ？1）AgBr+2NH
7、3 Ag(NH3)2+Br- K 稳，Ag(NH3)2+ =1.12107，K sp，AgBr =5.3510-132）Cu(NH 3)42+ + S2- CuS + 4NH3 K 稳，Cu(NH3)42+ = 2.091013， Ksp，CuS =6.310-362 （10 分）计算溶液中与 0.0010 molL-1 Cu(NH3)42+ 和 1.0 molL-1NH3 处于平衡状态的游离 Cu2+浓度。如在 1.0L 上述的溶液中加入 0.0010 mol NaOH，有无 Cu(OH)2 沉淀生成？Ksp，Cu(OH)2 =2.210-20，K 稳， Cu(NH3)42+=3.89101
8、2参考答案一、填空题（30 分，每空 1 分）1sp 3 杂化，正四面体2CCl 4, H2O, 孤对电子轨道对成键轨道的排斥作用3等同，不完全等同，由不参加成键的孤对电子参与杂化4.色散力；氢键5色散力，诱导力，取向力；色散力。6. -1，氧化；还原7.无色，白色，黑色8HClO 4、H 2SiO39碳酸盐，碳酸，反极化作用10盐酸，Sn 粒，防止水解，防止被氧化11Mg二、选择题（16 分，每题 2 分）1B2C3A4A5B6B7D8C三、是非题（10 分，每题 2 分）1错 2错 3错 4错 5对四、问答题（1 5 分）1. （5 分）Cr3+ +3OH-= Cr(OH)3 有灰蓝色色沉
9、淀生成 Cr(OH)3 +OH-= Cr(OH)4 沉淀 溶解，溶液呈绿色2. （10 分，每空 1 分）配合物或配离子 命 名 中心离子 配 体 配位原子 配位数Cu(NH3)4PtCl4 四氯合铂() 酸四氨合铜()Cu2+,Pt2+ NH3,Cl N，Cl 4，4Zn(OH)(H2O)3NO3 硝酸一羟基三水合锌（）Zn2+ OH-，H 2OO 4五、完成下列反应方程式（10 分，每题 2 分）13Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H2O22Pb(NO 3)2 2PbO + 4NO2+ O232Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O
10、242Mn (OH) 2 O2 =2MnO(OH)25Hg 22+2OH = HgOHgH 2O六、计算题（19 分）1. （9 分）1）AgBr+2NH 3 Ag(NH3)2+Br-K= K 稳 Ksp=1.121075.3510-13=6.0010-6 2）Cu(NH 3)42+ + S2- CuS + 4NH3这道题与上两题不同，此题是配合物向沉淀转化，该反应的平衡常数为：K=1/(K 稳 Ksp)=1/(2.0910136.310-36)=7.61021 2 （10 分）设 Cu2+的平衡浓度为 xmol/L Cu2+ + 4NH3 = Cu（NH 3） 42+平衡浓度/mol/L x 1.0 0.001K 稳 = Cu(NH3)42+/Cu2+NH34 3.891012 = 0.001/ x(1.0)4 x = 2.5710-16mol/L 加入 NaOH 后 OH- = 0.0010 mol/L Cu2+OH-2 = 2.5710-16(0.001)2 = 2.5710-22 Ksp 加入 NaOH 后无 Cu(OH)2 沉淀生成
