1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,(第二课时),2010.11.16,知识回顾,1.什么是盐？,3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系？,2.溶液的酸碱性由什么决定？,7,=7,=7,【活动与探究】P82,检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：,7,H+溶液呈碱性,溶液中离子的浓度: C(Na+ )C( CH3COO) C( OH_) C(H+),分析：,为什么NH4Cl的水溶液显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O,离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,最终H+OH-溶液呈酸性,促进水的电离,溶液中离子浓度: C(Cl-)
2、C(NH4+ )C( H+ ) C(OH-),一. 盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,弱酸根离子或弱碱阳离子,对概念的理解,水解条件：盐能电离出弱酸根离子或弱 碱阳离子,水解的结果：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应； 水解反应进行的程度较小，是吸热反应。,（酸或碱必须有一者是弱的）,3. 盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,弱碱,弱酸,无,
3、酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,条件,结果,弱酸阴离子或弱碱阳离子,越弱越水解。,谁弱谁水解，,练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,KCl K2SO4CH3COOK Na2SAlCl3 Cu SO4,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,4、盐类水解方程式的书写规律,(1)、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时不标沉淀和气体。 (2)、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似) (3)、多元弱碱的阳离子水解过程
4、较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）(4)、一般模式：用化学方程式表示： 盐+水 酸+碱 用离子方程式表示： 盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),练习1：书写下列物质水解的离子方程式：NaF、Na2CO3、NH4NO3、CuCl2,离子方程式： F -+ H2O HF+OH -CO32- +H2O HCO3- + OH - (主)HCO3 -+ H2O H2CO3 + O H - (次)NH4+ H2O NH3.H2O + HCu2+2 H2O Cu(OH)2 + 2H,练习2：下列离子方程式正确的是A、 HCO3的水解B、S2-的水解C、Al 3+的水解D、Cu 2+的水解,Cu 2+ + H2O Cu （O H）2+ 2H,Al 3+ + 3H2O Al （O H）3+ 3H,HCO3 -+ H2O CO3 2 - + H 3O,S 2 - + 2H2O H2S + 2O H -,谢谢,请批评指正,
