1、铝图像及计算,学习目标,1、通过实验探究和问题组讨论，掌握有关铝的图像。2.通过典型例题分析，掌握解决铝图像题的解题方法。,实验: (1) 取12mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液,制备氢氧化铝,AlCl3溶液,NaOH溶液,先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解,1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-,n(NaOH),nAl(OH)3 ,1,2,3,4,1,实验: (2) 取12mL NaOH溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液,制备氢氧化铝,AlCl3溶液,NaOH溶液,刚开始无明
2、显现象，后产生白色絮状沉淀，,2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量,Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-,Al3+3 Al(OH)4- =4Al(OH)3,1,2,3,4,4,nAl(OH)3 ,n(AlCl3),实验: (3) 向实验一的溶液中逐滴滴加盐酸直至过量,制备氢氧化铝,盐酸,NaAl(OH)4溶液,先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解,3.往NaAl(OH)4溶液中加入稀盐酸至过量,Al(OH)4- + H+ =Al(OH)3+ H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,1,2,3,4,1,nAl(OH)3 ,n(HCl),实验: (4) 取12
3、mL 盐酸，向其中逐滴滴入NaAl(OH)4溶液,制备氢氧化铝,刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀，,NaAl(OH)4溶液,盐酸,4.往稀盐酸溶液中加入NaAl(OH)4至过量,n(NaAl(OH)4),1,2,3,4,4,nAl(OH)3 ,Al(OH)4- + 4H+ = Al3+ + 4H2O,Al3+ 3Al(OH)4- =4Al(OH)3,【典型例题】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 。 （2）图中B点表示的意义是 。 （
4、3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： 。 （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。,生成Al(OH)3的最大值,沉淀恰好完全溶解,Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-,7.5mL或17.5mL,【规律总结1】做图像题首先要看懂图像。如何看懂图像,看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； 看线(即弄清线的走向和变化趋势)； 看点(即弄清 起点、拐点、最高点、终点的意义),【我会做】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是
5、（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1,C,2.将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)写出过程中发生的离子方程式 0a . ab bc . (2)求Mg、Al的质量各是多少？ (3)求盐酸的物质的量浓度为多少?,【规律总结2】结合图像进行计算的简单方法,求Al元素的量求能生成沉淀的其他金属阳离子求酸浓度或总量求过量的H+,法 看纵坐标沉淀溶解的量 法 看沉淀溶解消耗的NaOH的量,看沉淀达到最大值（最高点） 消耗的NaOH的量,开始出现沉淀之前 消耗的NaOH的量,先求生成Al
6、(OH)3消耗的NaOH的量，再用始生成沉淀至 达到最大值消耗的NaOH的总量前者,【极限挑战】有一无色透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Cl Al3+、CO32-六种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验： (1)在逐滴加入1molL-1 NaOH溶液的过程中 未闻到刺激性气味随着NaOH溶液的滴入， 产生沉淀的量如图所示。 则溶液中一定存在的离子有 ； 溶液中一定不存在的离子有 。 (2)试写出逐滴加入NaOH溶液的过程中所发生的离子方程式： 0 10ml ； 1060ml ； 6070ml 。 (3) 如果该溶液中含有Mg2+、Al3+试计算其含量(若没有则无需填） Mg2+ mol Al3+ mol。,OH- + H+ = H2O,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,0.01,0.01,H+、Mg2+、Al3+ 、Cl-,NH4+、Fe3+ 、CO32-,
