1、初三化学 1-8 单元化学方程式归类总结班级：_ 姓名：_一、化合反应1、镁燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、硫燃烧：S+O 2 SO2 3、炭燃烧：C+O 2 CO2 (O2充足) 4、2C+O 2 2CO (O2不足)5、磷燃烧：4P+5O 2 2P2O5 6、铁燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 7、氢气燃烧：2H 2+O2 2H2O 8、CO 2转化为 CO 的反应：CO 2+C 2CO 9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO2 11、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2=H2CO3二、分解反应1、过氧
2、化氢制取氧气：2H 2O2 2H2O+O2 2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O23、氯酸钾制取氧气：2KClO 3 2KCl+3O2 4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2 5、电解水：2H 2O 2H2+ O 2 6、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2 三、置换反应1、实验室制取氢气：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2或 Zn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H2 2、镁与酸的反应： Mg+2HCl= MgCl 2+H2 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H23、铁与酸的反应：Fe +2HCl= FeCl 2+H2 Fe+ H 2SO
3、4 = FeSO4 + H24、铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H 2SO4 = Al2(SO4)3+3H25、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H2 6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO 2Cu + CO27、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO4四、复分解反应1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO
4、2五、其它反应类型1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H 2O2、NaOH 吸收 CO2的反应：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O4+4CO 3Fe+4CO2 4、炼铁的反应原理：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO25、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO26、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 7、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 1、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较2、 O2、H 2、CO 2 的实验室制法比较氢气（H 2
5、） 一氧化碳（CO） 碳（C）淡蓝色火焰： 蓝色火焰：可燃性与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：空气中发红光、氧气中发白光还原性还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）毒性 无 剧毒 无氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）理原发生装置收集方法 法（密度比空气大） ； 法（不易溶于水） 法（密度比空气小） ； 法（难溶于水）只能用 气法（密度比空气大，能溶于水）操作步骤 组装仪器检查装置的气密性装药品固定装置加热收集气体把导管撤出水槽熄
6、灭酒精灯。组装仪器检查装置的气密性加药品验纯收集气体组装仪器检查装置的气密性加入大理石从漏斗注入稀盐酸收集气体验 满 向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。检验或验纯 验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。化学方程式： 注 意 事 项试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。不能用稀 H2SO4 代替稀盐酸，因为稀 H2SO4 与 CaCO3 反应生成微溶性的 CaSO4 覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步进行。
