1、,小 结(1),1、酸碱质子理论质子酸碱；酸碱反应；酸碱的相对强弱 2、酸碱的电离平衡一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）的电离 3、酸碱平衡的移动稀释效应；同离子效应；盐效应 4、缓冲溶液概念；缓冲原理；缓冲能力和范围，缓冲溶液的配制 5、盐类的水解一元弱酸盐、多元弱酸正盐、酸式盐、阳离子和弱酸 弱碱盐的水解,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,一元弱酸电离,一元弱碱电离,多元弱酸电离,缓冲溶液,溶液酸度的计算,General Chemistry Chapter 7&8 Home
2、work,一元弱酸盐水解,多元弱酸正盐水解,酸式盐水解,强酸弱碱盐水解,弱酸弱碱盐水解,1、沉淀-溶解平衡(1) 沉淀-溶解平衡；(2) 溶度积；(3) 溶度积与溶解度的关系(4) 溶度积规则 2、沉淀的生成(1) 沉淀的生成； 判断能否生成沉淀 开始沉淀和沉淀完全(10-5，10-6）,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,小 结(2),(2) 分步沉淀； 谁先沉淀：需要沉淀剂量少得先沉淀 能否分离：（第一个离子沉淀完全时所需沉淀剂的量小于第二个离子开始沉淀时需要沉淀剂的量即可分离）(3) 沉淀转化 3、沉淀的溶解酸碱反应；氧化还原反应；配位反应解题步
3、骤：（1）写出多重平衡方程以及K ；（2）找平衡浓度；（3）代入K计算。注意：最少需要浓度溶解消耗的维持平衡的,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,一、 选择题 1下列化合物的相同浓度水溶液，pH最高的是 ( )ANaCl BNa2CO3 CNaHCO3 DNH4Cl 2水溶液中能大量共存的一组物质是 ( )AH3PO4、PO43- BH2PO4-、PO43-CH3PO4、HPO42- DHPO42-、PO43- 3将等体积等浓度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH等于 ( )ApKa1(H2C2O4) BpKa2(H2C2O4) C.
4、 1/2(pKa1 + pKa2) DpKa2 - pKa1,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,B,B,D,4下列离子中，只能作碱的是 ( )AHCO3- BFe(H2O)(OH)52- CS2- DHS-,C,7由总浓度一定的H2PO4-HPO42- 缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能力最大时的pH为 ( )A2.1 B7.2 C7.21 D2.2 （H3PO4：Ka1 = 7.510-3，Ka2 = 6.210-8， Ka3 = 2.210-13 ）,6将pH = 4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为 ( ) A 8 B 2 C 4+ D 4
5、+ lg2,5欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，在下列缓冲对中应选用( )AHAc-NaAc BNH3-NH4Cl CNaHCO3-Na2CO3 DNaH2PO4-Na2HPO4pKa (HAc) = 4.75， pKb (NH3) = 4.75，pKa2 (H2CO3) = 10.25，pKa2 (H3PO4)=7.2,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,B,B,D,9在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是 （ ）Ac(S2-)2 c(H+) Bc(HS-)c(H+)Cc(H2S)c(H+)c(HS-) Dc(H2S)c(S2-),10向HC2
6、O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则 ( ) A溶液pH不变 BKa2（H2C2O4）变小 C溶液pH变大 DHC2O4-变小,8在水溶液中，下列物质碱性最弱的是 ( ) A F- B Ac- C CN - D NH3 Ka (HF)=3.5310-4；Ka (HAc)=1.7610-5；Kb (NH3)=1.7610-5；Ka (HCN) = 4.9310-10）,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,A,B,C,11可作为缓冲溶液使用的体系为 ( )A0.10 moldm-3 HCl与0.05 moldm-3 NaOH等体积混合； B0.10 ml
7、 0.1moldm-3 HAc与1L 0.10 moldm-3 NaAc混合；C0.20 moldm-3 NaHCO3与0.10 moldm-3 NaOH等体积混合； D1ml 0.10 moldm-3 NH3H2O与1ml 0.10 moldm-3 NH4Cl混合 并用水稀释至1L。,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,C,12将c(H3PO4) = 0.10 moldm-3的磷酸与c(NaOH) = 0.15 moldm-3的氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液pH值为 （ ）A2.12 B7.20 C10.30 D12.37 (H3PO4：Ka1 =
8、 7.510-3，Ka2 = 6.210-8， Ka3 = 2.210-13 ),B,13c(NH4Cl) = 0.10 moldm-3的NH4Cl 水溶液的pH约为（ ） （Kb(NH3H2O)=1.810-5）A4.15 B4.63 C5.12 D7.0,C,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,14已知Ksp (Ag2CrO4) = 9.010-12，若AgNO3溶液浓度为2.010-4 moldm-3，K2CrO4溶液浓度为5.010-5 moldm-3，则两者等体积混合后，溶液 ( ) A有沉淀 B处于饱和 C无沉淀 D无法判定,C,15下列叙
9、述正确的是 ( )A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数B、Ksp大的难溶电解质，其溶解度大 C、对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgCl的溶解度和它的溶度积常数均不变D、对于大多数难溶电解质而言，利用Ksp计算得到的溶解 度（不考虑副反应）大于实际溶解度,C,16在下列溶液中，Mg(OH)2的溶解度最大的为 ( )A、纯水中 B、0.1 moldm-3NH4Cl中C、0.1 moldm-3NH3H2O中 D、0.1 moldm-3 MgCl2中 17欲使BaSO4（Ksp (BaSO4) = 1.110-10）转化为BaCO3 ( Ksp (BaCO3) =
10、2.610-9），介质溶液必须满足的条件为( )A、c(CO32-) 24c(SO42-) B、c(CO32-) 0.04 c(SO42-) C、c(CO32-) 24c(SO42-) D、c(CO32-) 0.04c (SO42-) 18难溶电解质FeS、ZnS、CuS中，有的溶于HCl，有的不溶液于HCl，其主要原因是（ ）A、摩尔质量不同 B、中心离子与Cl-的配位能力不同C、Ksp不同 D、溶解速度不同1925时，AgCl、Ag2CrO4的溶度积分别是1.5610-10 和9.010-12 ，这说明AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度 （ ）A、小 B、大 C、相等 D、2倍,Ge
11、neral Chemistry Chapter 7&8 Homework,B,A,A,B,20为了除去溶液中的杂质离子形态的铁，应让其转化为下列哪一种沉淀？ （ ）A、Fe(OH)2 B、Fe(OH)3 C、FeS D、FeCO3 21有100 cm3溶液，其中含0.001 mol的NaCl和0.001 mol的K2CrO4，若逐滴加入AgNO3溶液时，将出现的现象是 （ ）A、AgCl先沉淀，另一个后沉淀 B、Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀C、仅可能出现AgCl沉淀 D、仅可能出现Ag2CrO4沉淀（Ksp (AgCl) = 1.5610-10，Ksp (Ag2CrO4) = 9.010-
12、12） 22将MnS溶解在 HAc溶液中，系统的pH将（ ）A、不变 B、变大C、变小 D、无法预测,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,B,A,B,23离子分步沉淀作用，影响沉淀先后顺序的因素为 ( )A、Ksp小者先沉淀 B、离子浓度大者先被沉淀C、溶解度小者先沉淀D、与Ksp、离子浓度及沉淀类型有关 24难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB2(s) = A2+(aq) + 2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度s moldm-3与溶度积Ksp (AB2)的关系是 （ ）A、s/c = (2Ksp)2 B、s/c = (Ksp/4)
13、1/3C、s/c = (Ksp/2) 1/2 D、s/c = (Ksp/27)1/4,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,B,D,二、 填空题 1已知H3PO4的Ka1 = 7.510-3，Ka2 = 6.210-8， Ka3 = 2.210-13，欲用磷酸盐配制缓冲液， 若Na2HPO4作为酸，可配制成pH为 至 范围的缓冲液；若Na2HPO4作为碱，可配制pH为 至 范围内的缓冲液。 2已知H2C2O4的Ka1(H2C2O4)=6.510-2，Ka2(H2C2O4)=6.110-5，则HC2O4- Kb = 。 3下列物质中，NH3、H2O、HS-
14、、Fe(OH)(H2O)52+，能作酸的是 ，其共轭碱是 ；能作碱的是 ，其共轭酸是 ；其中 具有酸碱两性。,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,11.66,13.66,6.21,8.21,1.5410-13,NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+,NH2-、OH-、S2-、Fe(OH)2(H2O)4+,NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+,NH4+、H3O+、H2S、Fe(H2O)63+,NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+,4在c(NH3) = 0.10 moldm-3的氨水中加入少许固体NH4Cl，则
15、氨水的浓度 ，NH3 的离解度 ，溶液的pH ， Kb（NH3） 。（填变大、变小、不变） 5pH = 3.2的HCl溶液中，HCl的初浓度c = moldm-3，pH = 3.1的HAc溶液中，HAc的初浓度 c = moldm-3（Ka(HAc) =1.7910-5） 6某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度s = 1.010-6 moldm-3，则在其饱和水溶液中c(A2+)= ， c(B3-) = ，Ksp (A3B2) = 。(设A3B2溶解后完全离解，且无副反应发生),General Chemistry Chapter 7&8 Homework,变大,变小,变小,不变,6.3110-
16、4,3.5210-2,3.010-6 moldm-3,2.010-6 moldm-3,1.0810-28,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,7写出AgCl(s)在(1)纯水中，(2) 0.01moldm-3NaCl，(3) 0.01moldm-3CaCl2，(4)0.01 moldm-3NaNO3和 (5) 0.1 moldm-3NaNO3溶液中溶解度由大到小的次序 。 8某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+离子，浓度均为0.10 moldm-3，往溶液中滴K2CrO4试剂，各离子开始沉淀顺序为 。(已知Ksp (Ag2CrO4) = 9.010-
17、12， Ksp (BaCrO4) = 1.1710-10，Ksp (PbCrO4) = 1.7710-14),(5)(4)(1)(2)(3),Pb2+、 Ag+、Ba2+,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,三、 计算题 1计算298K下，0.05 moldm-3HCN溶液的pH及HCN的离解度。(Ka(HCN) = 4.9310-10),解：,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,2计算在室温下饱和CO2水溶液(c(H2CO3) = 0.04 moldm-3)中c(H+)、c(HCO3-)及c(CO32-)。
18、(H2CO3：Ka1 = 4.210-7， Ka2 = 5.610-11),解：,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,3求0.05 moldm-3KHC2O4溶液的pH，如果加入等体积的0.1 moldm-3K2C2O4溶液后，则溶液的pH又为多少? (H2C2O4：Ka1 = 5.910-2，Ka2 = 6.410-5),解：,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,解：,40.50 moldm-3HCl和0.10 moldm-3HAc等体积混合，计算混合液的pH及Ac的浓度。(Ka(HAc) = 1.810-5
19、),General Chemistry Chapter 7&8 Homework,解：,5. 欲配制500 cm3 pH5.00的缓冲溶液，需要1.0 moldm-3 HAc和6.0 moldm-3NaAc溶液各多少cm3? (pKa(HAc) = 4.74),General Chemistry Chapter 7&8 Homework,解：,61.0 cm3 0.01 moldm-3 AgNO3溶液和99 cm3 0.01 moldm-3 NaCl溶液混合，能否析出沉淀?此时溶液中Ag+和C1的浓度各为多少?（Ksp (AgCl) = 1.810-10）,General Chemistry
20、Chapter 7&8 Homework,解：,7一溶液中，c(Fe3+) = c(Fe2+) = 0.05 moldm-3，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2，溶液pH应控制在何范围?（Ksp Fe(OH)3 = 2.610-39，Ksp Fe(OH)2 = 4.910-17）,Fe3+沉淀完全所需要的OH-浓度为,pH=14-pOH=3.14,Fe2+开始沉淀所需要的OH-浓度为,pH=14-pOH=6.50,所以，pH应控制在3.146.50之间。,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,解：,8根据热力学数据，计算298K时CaCO
21、3的Ksp。,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,解：,9在100 cm3 0.20 moldm-3 MnCl2溶液中加入等体积的0.01 moldm-3氨水，问在此氨水中加入多少克固体NH4C1，才不致于生成Mn(OH)2沉淀？Ksp Mn(OH)2 = 1.910-13， Kb(NH3) = 1.810-5,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,解：,10向c(NaCl) = 0.250 moldm-3的NaCl和 c(KBr) =
22、 0.0022 moldm-3 的KBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，（1）哪种化合物先沉淀？（2）能否将Cl- 和Br- 离子完全分离？ Ksp (AgCl)1.5610-10，Ksp (AgBr)7.710-13,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,解：,11在以下溶液中不断地通入H2S，维持其浓度为0.1moldm-3，问这两种溶液中存留的Cu2+离子浓度各为多少？(1) 0.1moldm-3 CuSO4；(2) 0.1moldm-3 CuSO4与1.0moldm-3HCl溶液。Ksp (CuS) = 1.2710-36，Ka1(H2S) = 1.310-7，Ka2(H2S) = 7.110-15,General Chemistry Chapter 7&8 Homework,解二：,
