1、初中化学基础知识复习提纲五合中学 陈耿 一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质 的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 3、元素是具有 相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 元素(原子)的化学性质（元素化合价）主要决定于原子的最外层电子数。4、在原子中 ，质子数= 核电荷数=核外电子数。相对原子质量 = 质子数 + 中子数 5、元素的种类 由质子数或核电荷数 决定。镁离子和镁原子具有相同的质子数（核电荷数）即为同种元素 6、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 7、元素符号的意义 宏观：某元素 微
2、观：一个某原子 如：H（1）氢元素（ 2）一个氢原子8、化学式是用元素符号表示物质组成的式子 9、化学式的意义某物质某物质有哪些元素组成一个某分子一个某分子由哪些原子构成如：H 2O（ 1）水（2）水由氢元素和氧元素组成（3）一个水分子（4 ）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成10.（由正负化合价的代数和为零书写化学式的步骤：排、标、叉、约）化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，铜汞二价最常见，莫忘单质均为零。11、原子团及化合价铵根 NH4 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 硫酸根 SO4 磷酸根 PO412 根据化学式的计算：该物质的相
3、对分子质量各元素的质量比某元素的质量分数13 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。写化方程式的步骤：写、配、注、查；根据方程式的计算步骤设 写 标 列 求 答14、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 三大化石燃料：石油、煤、天然气都是混合物。 15. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 16. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 17 化学变化的本质特征是有新物质生成（分子本身发生变化） 。 燃烧、缓慢氧化（如铁生锈、食物变质等）都是化学变化。18. 具有还原性的物质是 H2、C、CO。其中属于单质的是 C、H 2。属于化合物的是CO。 19. 燃烧
4、、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2 表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H +表示两个氢离子。 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。均匀是指各部分的性质浓度相同，稳定指外在条件不变时不分层。溶液不一定是无色的（如 CuSO4 溶液是蓝色等） 。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.pH7，溶液显碱性，如NaOH、Na 2CO3、Ca（OH） 2、CaO 溶于水、Na 2O 溶于水pH=7，溶液呈中性。如： NaCl、KNO 3
5、25. 某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为 12，核电荷数为 12， 核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化学反应中易失 2 个电子，成为阳离子。 26.物质燃烧的三个条件是（1）物质是可燃物（2）可燃物与氧气充分接触；（3 ）温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸HNO3。 29. 碱有氢氧化钙 Ca（OH） 2、 氢氧化钠NaOH、等。 31. 空气中的污染性气体有：一氧化碳CO、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2。 32. 氢气作为燃料的优点：1 热值高，2 无污
6、染，3 来源广 。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占 78%，其次是氧气，占 21%。 34.可使带火星的木条复燃的是（氧气 O2） 。35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧中燃烧火星四射，生成黑色固体。做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，冒大量的白烟，生成白色固体（P 2O5） 。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体（MgO） 。 40. 实验室制取 O2 所
7、用的药品是：KClO 3（白）和 MnO2（黑）的混合物KMnO 4 （紫）H 2O2 和 MnO2（其中 MnO2 做催化剂）41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42、氢气的用途有冶炼金属（还原性）焊接金属（可燃性）探空气球（比空气轻） 。 43. 实验室制取 H2 所选用的药品：是锌和稀硫酸（Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2）不常用稀盐酸是因为它有挥发性，使制得的 H2 不纯，而浑有 HCl 和 H2O 44. 实验室制取 CO2 所选用的药品是石灰石和稀盐酸（CaCO 3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2）不能用稀硫酸是因为它跟 CaCO3反应生成 CaSO4 是微
8、溶。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色的有木炭 C，氧化铜CuO，二氧化锰 MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 48. CO2 能灭火，是因为在一般情况下，1）不能燃烧， 2）也不支持燃烧， 3）比空气重。 49.向澄清石灰水中通入 CO2 生成的白色沉淀是碳酸钙 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+ H2O50 为了证明某物质中含有碳酸盐，滴加稀盐酸会有气泡冒出，把产生的气体通入澄清石灰水会变浑浊。51.煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO 中毒（它能跟血液中的血红蛋白结合，从而使
9、人缺氧而中毒） 。 52. 甲醇有毒会使人双眼失明，甚至死亡，假酒中就含甲醇。 53. CH4 俗名是甲烷，是天然气、沼气的主要成分。 54. 甲烷（CH 4）在空气中燃烧有生成水和二氧化碳（CH 4+2O2 点燃 CO2+2H2O）55. 酸可以使紫色石蕊试剂变红色；使无色酚酞不变色。但能使石蕊变红的溶液并非是酸溶液，而显酸性；56. 碱可以使紫色石蕊试剂变蓝色；使无色酚酞变成红色。 （同理）57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以与二氧化碳
10、反应而变质。 58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 CO2 + Ca（OH） 2=CaCO3+ H2O59、不能用 NaOH 干燥的气体有SO2、 CO2、HCl。 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱、苏打。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61.常见沉淀的颜色： AgCl、 BaSO4、CaCO 3、 BaCO3、Mg（OH） 2 为白色 ；Cu（OH） 2 为蓝色；Fe（OH） 3 为红褐色；Cu2O 为砖红色；其中不溶水也不溶酸的是AgC
11、l 和 BaSO4。 常见溶液的颜色：FeCl 2 和 FeSO4 溶液为浅绿色；FeCl 3 和 Fe2(SO4)3 溶液为棕黄色；CuSO 4 和 CuCl2 溶液为蓝色，其他溶液多为无色溶液。常见固体的颜色：CuO 、 MnO2、木炭粉、Fe3O4 为黑色；KClO3、KCl 、Na 2CO3、 NaOH、Ca(OH)2、 MgO、P 2O5、无水 CuSO4 为白色；KMnO4 为紫黑色；Fe 2O3 为红棕色；Cu 为亮红色； Cu2（OH ） 2CO3 为绿色；CuSO4.5H2O 为蓝色 ；62. 可用酒精灯直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可用酒精灯间接加热的仪
12、器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管应竖直悬空。 65. 硫粉燃烧在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；甲烷燃烧火焰明亮呈蓝色；H 2 和 CO 在空气燃烧，火焰呈淡蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。67. 氧气的收集方法：是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法：是向下排空气法和排水法。CO 2 的收集方法：是向上排空气法。 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防
13、止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。（简称：H 2 早出晚归，酒精灯迟到早退） 。 69. 酒精灯火焰的外焰温度最高。 70. 最简单的有机物是甲烷 CH4。 71. O2 的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。CO 2 的验满方法是带火星的木条在集气瓶口熄灭 O2 的检验方法 是带火星的木条在集气瓶内复燃。CO 2 的检验方法是把它通入澄清的石灰水。72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2 溶液和稀硝酸。 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀
14、硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是 升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是 降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态所溶解的某溶质质量。 81、20时，食盐溶解度为 36 克。表示在 20时，100 克水中最多可溶解食盐 36克。 82、影响固体溶解度的因素 是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压
15、强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解、装入试剂瓶。 85 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌（搅拌目的是防止飞溅） 。87、金属的活动性顺序（判断置换反应） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 88、常见盐、碱溶解性口诀 （可判断复分解反应）钾钠铵盐硝酸盐，均可溶水无沉淀 ;AgCl、BaSO 4 较特殊，不溶水来不溶酸；CaSO 4、Ag 2SO4 是微溶，制气检离要注意；碳酸盐、磷酸盐，大多
16、不溶为沉淀；碱中可溶有五种，钾钠氨水和钙钡。89. 化学反应的基本类型是化合反应（A+B=AB） 、 分解反应（AB=A+B ） 、置换反应（A+BC=B+AC） 、 复分解反应（AB+CD=AD+CB） 。 90、常见的元素及元素符号 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 H He C N Cl F Ne Na Mg Al Si P 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铂 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pt二、应掌握的化学方程式 1、湿法冶金的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、电解水 2H2O 通电 2H
17、2+ O2 3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O 4、碳的充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 5、碳的不充分燃烧2C + O2（不足） 点燃 2CO 6、硫的燃烧 S + O2 点燃 SO2 7、镁的燃烧（信号弹的原理）2Mg + O2 点燃 2MgO 8、磷的燃烧（制造烟雾效果的原理）4P + 5O2 点燃 2P2O5 9、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O211、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 12、过氧化氢和二氧化锰置取氧气2H2O2 2H2O+
18、O2（分解反应）13、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应） 14、实验室制氢气Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2（置换反应） 15、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 高温 2CO （化合反应） 16、碳还原氧化铜 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 （置换反应）17、二氧化碳与水反应CO2 + H2O=H2CO3 （化合反应）18、碳酸不稳定受热易分解H2CO3 H2O+CO2（分解反应）19、CO 2 的检验原理（粉刷墙壁后出汗和变得洁白而坚硬的原理、石灰水上层出现白膜的原因）CO 2 + Ca（OH） 2 =CaCO3+ H2O 20、实验室制二
19、氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO221、高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2 （分解反应） 22、一氧化碳燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2 （化合反应） 23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 24、铜在空气中加热2Cu+O2 2CuO（化合反应）25、氧化汞受热分解 2HgO 2Hg+O2（分解反应）26、浓盐酸和浓氨水生成白烟NH3+HCl = NH4Cl（化合反应）27、把点燃的钠放入氯气中 2Na+Cl2 点燃 2NaCl（化合反应）28、汽车尾气催化转换器 2CO+2NO = 2CO2+N229、CuSO 4+2NaO
20、H = Cu（OH） 2+Na2SO430、BaCl 2+Na2CO3 = BaCO3+2NaCl31、碱式碳酸铜分解 （分解反应）Cu2（OH） 2CO3 2CuO + CO2 + H2O 32、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O = Ca（OH） 2（化合反应）33、盐酸的检验 （复分解反应）HCl+AgNO3=AgCl+HNO334、硫酸的检验 （复分解反应）H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl 35、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O=CuSO45H2O36、甲烷燃烧 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O37、乙醇燃烧 C2H5OH+3
21、O2 点燃2CO2+3H2O38、甲醇燃烧 2CH3OH+3O2 点燃2CO2+4H2O三、常见的化学式氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氦气 He 氖气 Ne 铜 Cu 钙 Ca 镁 Mg 过氧化氢 H2O2 水 H2O 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铁 Fe2O3 氧化铜 CuO 氯化钙 CaCl2 氯化钾 KCl 氯酸钾 KClO3 硫酸钾 K2SO4 硫化钾 K2S 碳酸钙 CaCO3 硫酸 H2SO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硝酸钙 Ca(NO3)2 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 氨气 NH3 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 甲醇 CH3OH
