1、回顾旧知 1、原电池 的装置。 原电池反应的本质是发生_ _反应。 2、原电池的构成条件： 3、原电池正、负极规律 负极电子 的极。通常是活泼性 的金属，发生 反应 正极电子 的极。通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生 反应,流出,较强,氧化,流入,较弱,还原,有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体） 电解质溶液 构成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应,将化学能转变为电能,氧化还原,练习：下列哪些装置能构成原电池？（ ）,abcd,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机 专用电池,“神七”用 太阳能电池,选修4 化学反应原理原 电 池,实验探究,请根据反应：Zn
2、+ CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池，并进行实验。,电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？,该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？,实验探究1,实验探究2,电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？,电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成,补充实验1,现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。,判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。,问题：该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？,思考：如何才能得到持续
3、稳定的电流？,分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,铜锌原电池,将化学能转变为电能的装置,1.组成两个半电池、盐桥,使两个烧杯中的溶液连成一个通路,盐桥的作用,让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行,盐桥：饱和 KCl 溶液(以琼胶制作成冻胶),一、原电池,2、工作原理,外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入 铜片 内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，
4、使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。,Zn负极,3、电极反应,Cu正极,一、原电池,Zn - 2e- = Zn2+,总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,小结：,将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。,课堂总结,一、定义： 二、形成条件： 三、原电池正负极判断 四、工作原理 五、半电池和盐桥,当堂检测 （A级）1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（
5、）A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu 极,B,（C级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ) 铁圈和银圈左右摇摆不定 保持平衡状态 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3、利用原电池的反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计一个能持续产生电流的原电池装置。,D,五、【课后作业】：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,六、【课后反思】 1.查漏知识点： 2.主要错题：,谢谢光临 欢迎指导,
