1、专题2 从海水中获得的化学物质,第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用,一、碳酸钠性质 1、碳酸钠的物理性质,纯碱 苏打,白色粉末,易溶于水,2、化学性质,碳酸钠具有哪些化学性质呢？,我想自己动手做实验探究,提示：碳酸钠俗名“纯碱”，它属于“碱”吗？,碳酸钠属于盐类，盐具有哪些化学性质？碳酸钠可能具有盐的化学性质吗？,不属于碱， 属于盐类。,活动与探究,【实验一】取少量碳酸钠溶液于试管中，准备若干份，分别与桌面上的其它物质反应。记录实验现象于课本上，并写出化学方程式。,碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,白色沉淀,澄清石灰水,盐,Na2CO3+CaCl2=CaCO
2、3+2NaCl,白色沉淀,氯化钙,酸,Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl,有气泡产生,盐酸,活动与探究,【实验二】取少量Na2CO3溶液于试管中，用玻璃棒蘸取少量的Na2CO3溶液于玻璃片上的PH试纸，观察试纸的颜色。,热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）,实验三,在一支试管中加入2mL0.5mol.L-1碳酸钠溶液，将一块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。,1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+
3、H2O+CO2 4、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。,2、碳酸钠的化学性质,与碱反应：,与盐反应：,与酸反应：,二、碳酸氢钠性质 1、碳酸氢钠的物理性质,易溶于水,碳酸钠和碳酸氢钠水溶性的比较,结论:常温下, Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 的溶解度,取半药匙相同量碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末分别加入到对应的气球内，再取两只试管分别加入2mL盐酸溶液，将两只气球套在试管口，套好后同时将气球内的粉末倒入试管内，观察实验现象。,两支试管中均产生气体使气球膨胀，但碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO
4、2 ,2、碳酸氢钠的化学性质1、与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠 2 、与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 3、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。,碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打） 的相互转化,滴加酚酞的,碳酸钠溶液,。实验：碳酸氢钠受热分解现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3 ，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 。同时碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2=
5、 2NaHCO3,三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化,碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,Na2CO3,NaHCO3,+CO2+H2O, (固体)加热 (溶液)加入NaOH,随堂练习,1、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除杂的方法？,加热 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,2、二氧化碳中混有氯化氢气体能否用碳酸钠溶液除去？,CO2,(HCl),Na2CO3溶液,不能 Na2CO3 +CO2 +H2O=2 NaHCO3 应该用饱和NaHCO3溶液除杂,根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠,四.Na2CO3与NaHCO3的区别,方案一,相同的温度下，各取一勺未知固体于试
6、管中,各加入水溶解，比较两份未知固体完全溶解所需水的量,若所需水的量多，则溶解度小，为碳酸氢钠；反之，则为碳酸钠。,20g未知固体,20g未知固体,相同的温度下，各取100g的水于烧杯中,碳酸钠,碳酸氢钠,方案二 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，pH值相对大的是碳酸钠；相对小的是碳酸氢钠,方案三,若看到澄清石灰水就浑浊，说明是碳酸氢钠；或者看到试管口有水珠；或者用燃着的木条放在试管口，木条熄灭，为碳酸氢钠。若无明显现象，说明是碳酸钠。,方案四,滴加相同浓度相同体积的盐酸,各取相同量的未知溶液于试管中,若反应更剧烈的是碳酸氢钠， 反之则是碳酸钠,方案五,各滴加CaCl2溶液,各取相同量的未知溶液于试管中,若看到白色沉淀的是碳酸钠， 反之则是碳酸氢钠,五、碳酸钠和碳酸氢钠 的用途,制药,发酵粉,灭火剂,NaHCO3,纳米自净玻璃,玻璃纤维,各种药物,各种合成洗涤剂,食品工业,Na2CO3,6、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na2CO3 NaHCO3,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末 细小白色晶体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,。,再 见,
