1、第三节 氧化还原反应,第二课时 氧化剂和还原剂,情境激趣,C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O,点燃,（偏二甲肼）,？,反应过程中，偏二甲肼和四氧化二氮分别起了什么作用？,有一定防癌作用的维生素C 又名抗坏血酸。在空气中容易被氧化，易溶于水且不耐热。食物变质的重要原因是食物被氧化，使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化。维生素C 是对人体无害的抗氧化剂。故在各种饮料和罐头制作中广泛应用。 根据以上叙述，维生素C 具有什么性质？,情境激趣,1.氧化剂和还原剂,氧化剂：_电子（或电子对_）的物质，在反应中该物质所含的元素化合价_。氧化剂具有氧化性，反应时，本身被_。还原剂：_电子（或电
2、子对_）的物质，在反应中该物质所含的元素化合价_。还原剂具有还原性，反应时，本身被_。,得到,失去,偏向,偏离,降低,升高,还原,氧化,氧化性和还原性,氧化性：得电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子后，化合价_，被_。还原性：失电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子后，化合价_，被_。,降低,升高,还原,氧化,常见的氧化剂和还原剂,1. 常见的氧化剂 a.活泼非金属单质:如Cl2、O2、Br2、C b.含有高价态元素的化合物：如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰、次氯酸、高氯酸等 c.某些金属性较弱的金属的高价态离子，如Fe3+、Ag+、Pb4+ 、C
3、u2+等 d.过氧化物,2. 常见的还原剂 a.活泼金属：_等； b.非金属离子及低价态化合物：_等； c.低价阳离子：_等； d.非金属单质及其氢化物：_等。,常见的氧化剂和还原剂,K 、Na、Mg、Al,S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3,Fe2+、Cu+,H2、C、CO、NH3,根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。 若元素处于最高价态，则只表现_，作_；若元素处于最低价态，则只表现_,作_ ； 若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂。,常见的氧化剂和还原剂,还原性,氧化性,氧化剂,还原剂,氧化剂和还原剂强弱的判断,（1）根
4、据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,还原性依次减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+,氧化性依次增强,例如： 还原性：MgAlZnCu 氧化性：Cu2+Fe2+Zn2+,（2）根据反应方向判断 若下列反应能向右进行，,氧化剂和还原剂强弱的判断,氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物,失去电子,得到电子,氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂还原产物,由强制弱,（3）根据产物的价态判断,氧化剂和还原剂强弱的判断,2Fe + 3C
5、l2 2FeCl3,点燃,0,+3,Fe + S FeS,0,+2,氧化性： Cl2S,氧化剂和还原剂强弱的判断,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化性：KMnO4 MnO2,（4）根据反应条件判断,（5）根据反应剧烈程度判断Cu与浓HNO3反应较剧烈，Cu与稀HNO3反应较微弱。氧化性：浓HNO3稀HNO3,氧化剂和还原剂强弱的判断,比较氧化性（还原性）的强弱：比较得失电子的难易来判断。,氧化剂和还原剂强弱的判断,2.氧化还原反应的规律,（1）守恒规律 化合价升高总数=化合价降低总数 失电子数
6、=得电子数 （2）价态规律 a.元素处于最高价态，只有氧化性（只针对该元素），如Fe3+等； b.元素处于最低价态，只有还原性（只针对该元素），如S2-等； c.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、H2S等。,（3）先后规律 强者优先。即氧化性（或还原性）强，先发生反应,2.氧化还原反应的规律,氧化性：Br2Fe3+ FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，反应方程式可能为？,（4）不交叉规律 同种元素不同化合价之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。,2.氧化还原反应的规律,H2S+H2SO4（浓） S+SO2+2H2O,KClO3+6HCl （浓） KCl+3Cl2+3H2O,练一练,汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应是：,10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2,
