1、- 1 - 模拟复习检测试题20 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个正确选项符合题 意。 1化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂 C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 D食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 2下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式： CH 2 O3下列有关物质的性质或 应用的说法正确的是A钠属于活泼金属，
2、可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠 BFeCl 3 具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀 CCl 2 和SO 2 都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体 4常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2 、I B滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH 4 + 、Al 3+ 、HSO 3 、NO 3 C1.0 molL -1 的KNO 3 溶液中：NH 4 、Fe 2 、Cl 、SO 4 2D能溶解Al 2 O 3 的溶液中：Mg 2+ 、Fe 3+ 、Al
3、O 2 、HCO 3 5短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W) CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO + H 2 O 2 O 2 + Cl + H 2 O B碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO 3 + 2H + Ca 2+ CO 2 + H 2 O C用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H + +NO 3
4、Ag + NO+2H 2 O D苯酚钠溶液中通入少量CO 2 ：2 + CO 2+ H 2 O 2 + CO 3 2- 7下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe 3+ Cu 2+ 2Fe 2+ C实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气 D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别 8设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H + 数目为0.2N AB7.8g Na 2 S 和Na 2 O 2 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A C足量的Cu与含有0.2mo
5、l H 2 SO 4 的浓硫酸共热可生成SO 2为0.1 N A X Y Z W Q- 2 - D标准状况下，2.24LCl 2 与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 9美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示） 。下 列有关该工艺的说法错误的是A该过程能量转化的形式只有两种B铝镓合金可以循环使用 C铝镓合金与水的反应属于置换反应 D总反应式为：2H 2 O 2H 2 + O 2 10下列图示与对应叙述相符的是 A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C图5表示向Ca(HCO 3 ) 2
6、 溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和 销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是 A分子式为C 18 H 24 NO 3 B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应 C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共
7、平面 D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr 2 、3mol NaOH 12下列说法正确的是 A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO 2 (g)+6H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g)，则可推测该反应是吸热反应 B锅炉中沉积的CaSO 4 可用Na 2 CO 3 溶液浸泡后再用酸溶解去除 C室温下，将浓度为0.1mol.L 1 HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H + )/c(HF)均不 变 D电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。 13下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，
8、有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有 SO 4 2 B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。- 3 - C等体积的PH都为3的酸HA和 HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H 2 多，说明酸性： HAHB D淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH) 2 后 加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。 14某溶液中仅含有Na + 、H + 、OH 、CH 3 COO - 四种离子，下列说法错误的是 A若溶液中离子间满足：c（CH 3 COO ）=c（Na + ）则该溶液一定呈中性 B该溶液中一定满足： c（CH 3 COO ）
9、c（CH 3 COOH）c（OH ）c（H + ） C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na + ）c（OH - ）c（CH 3 COO ）c（H + ） D若溶液中的溶质是CH 3 COONa和CH 3 COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH 3 COO ）c（Na + ）c（H + ）c（OH ） 15在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达 到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H 2 (g) CH 3 OH(g) H90.7 kJ/mol)： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol CO、2 mol H 2 1 mol CH 3 OH 2 m
10、ol CH 3 OH CH 3 OH的浓度(mol/L) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 平衡时压强(Pa) P 1 P 2 P 3 反应物转化率 1 2 3 下列说法不正确的是 Ac 1 =c 3 Bac/290.7 C2P 2 P 3 D 1 3 1 非选择题（共80分） 16 （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等 工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr 2 O 3 、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 、SiO 2 等）制备铬黄的工艺流 程如下： （1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为
11、。 （2）废渣的主要成分是Al(OH) 3 和Fe(OH) 3 。已知25时，Al(OH) 3 的K sp =1.310 33 ，则该 温度下反应Al 3+ 3H 2 O Al(OH) 3 +3H + 的平衡常数为 。 （3）写出加入30%H 2 O 2 过程中发生的离子反应方程式： 。 铬黄 操作 a 废渣 废液 铬污泥 30%H 2 O 2 40%Pb(NO 3 ) 2 Na 2 CO 3 调 pH 8. 59.5 浓盐酸 溶液 a 浸取 CrO 2 等 CrO 4 2 等 10%明矾 洗涤、干燥 PbSO 4 粉碎- 4 - （4）加入Pb(NO 3 ) 2 沉淀CrO 4 2 时，检验
12、沉淀是否完全的方法是 。 （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。 17 （15分）工业合成有机物F路线如下： （1）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。 （2）化合物F的结构简式是 。 （3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。 （4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应 （6）已知： ，写出以乙醇和 为原料制备 的合成路线图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下： 18 （12分）过氧化氢和臭
13、氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。 （1）据报道以硼氢化合物NaBH 4 （B 的化合价为+3价）和H 2 O 2 作原料的 燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO 2 ，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式 为： ； 以MnO 2 做正极材料，可能是因为 。 （2）火箭发射常以液态肼（N 2 H 4 ）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。 已知： N 2 H 4 (g) + O 2 (g) N 2 (g) + 2H 2 O(g) H = 534 kJmol 1 H 2 O 2 (l) = H 2 O(l) + 1/2O 2 (g)
14、H = 98.64 kJmol 1 H 2 O(l) = H 2 O(g) H= + 44kJmol 1反应N 2 H 4 (g) + 2H 2 O 2 (l) = N 2 (g) + 4H 2 O(g) 的 H= 。- 5 - （3）O 3 可由臭氧发生器（原理如图 8所示）电解稀硫酸制得。 图中阴极为 （填“A”或“B” ） 。 若C处通入O2 ，则A极的电极反应式为： 。 若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准 状况下） ，则E处收集的气体中 O 3 所占的体积分数为 （忽略O3 的分解） 。 （4）新型O 3 氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO 2 脱
15、除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95以 上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O 3(g) NO 2 (g)+ O 2 (g)。在一定条 件下，将NO和O 3 通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的 示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 a反应在c点达到平衡状态 b反应物浓度：b点小于c点 c反应物的总能量低于生成物的总能量 dt 1 t 2 时，NO的转化率：ab段小于bc段19 （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN 等形 式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。 I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处
16、理方法。 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO 2 为催化剂用NaClO将CN 离子氧化 成CNO （CN 和CNO 中N元素均为3价） ，CNO 在酸性条件下继续与NaClO反应生成 N 2 、CO 2 、Cl 2 等。 II实验验证：破坏性处理CN 的效果。 化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN 被处理的百分率， 实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。 步骤2：取浓缩后含CN 离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN 的浓度 为0.2 molL 1 ）倒入甲中，塞上橡皮塞。 步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，
17、使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。 步骤5：打开活塞K，通一段时间N 2 ，关闭活塞K。 步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m 2 （实验前干燥管I（含碱石灰）的质 量m 1 ） 图 9- 6 - 回答下列问题： （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO 反应的离子方程式 。 （2）完成步骤3 。 （3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。 （4）干燥管的作用是 。 （5）请简要说明实验中通入N 2 的目的是 。 （6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN 被处理的百分率为 。 20 （12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe 2 O 3 、
18、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂 层的纳米四氧化三铁的生产流程为： 请回答： （1）过程主要反应的离子方程式为 。 （2）已知氢氧化亚铁的K sp =4.8710 -17 ，氢氧化铁的K sp =2.610 -39 。 当溶液中某离子浓度不高于110 -5molL -1 时，可以认为该离子 已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程调节 pH=9的原因是 。 （3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为 56132， 则过程主要反应的化学方程式为 。 （4）已知Fe 2+ 在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程的 实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。 （5）某工厂处
19、理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧 化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程以后生产中Fe 2+ 的氧化，则该工厂每小时消 耗铁粉的质量为 千克。 21 （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选 修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题 评分。 A 物质结构与性质：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJmol 1 I 1 I 2 I 3 I 4 X 496 4562 6912
20、 9543 Y 738 1451 7733 10540 Z 578 1817 2745 11578 图 11- 7 - （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示） ，元素Y的第 一电离能大于Z的原因是 。 （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的 含量偏低，则会影响O 2 在体内的正常运输。已知W 2+ 与KCN溶液 反应得W（CN） 2 沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成 配合物，其配离子结构如图12所示。 W元素基态原子价电子排布式为 。 已知CN 与 分子互为等电子体，1molCN 中 键数目为 。 上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 B
21、 化学实验：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、 制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验： （1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、 蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。 加入少量氧化锌调节滤液使pH2目的是 ； 加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到 时，停止加热。 （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加12滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部 溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图13所示） 。将所得晶体用少量 无水乙醇洗涤1-2次，得
22、到较纯的硫酸锌晶体。 写出下列仪器的名称。a ；b 抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外， 还有一个优点是 。 用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 。 （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质， 对硫酸锌的质量 （填“有” 、 “无” ）影响， 原因是 。 图 12 图 13- 8 - 参考答案 17.（15分） （1）羰基 酯基（各1分） （2） （2分） （3）保护醇OH （2分） （4） （2分） （5） 或 （2分）- 9 - （6） （5分） 18 （14分） （1）H 2 O 2 + 2e 2OH ； 除了作电极材料，MnO 2 还对电极反应具有催化作用 （各2分） （2
23、）643.28kJmol 1 （2分） （3） A O 2 4H 4e =2H 2 O 50% （各2分）（4）d （2分） 19、 （15分） （1）2CNO +6ClO +8H + =2CO 2 +N 2 +Cl 2 +4H 2 O （2分） （2）点燃酒精灯对丁装置加热。 （2分） （3）浓硫酸；除去Cl 2（各2分） （4）防止空气中的水和CO 2 进入干燥管I中影响对CO 2 的测量（2分） （5）使装置中的CO 2 全部到干燥管I 中被吸收，减少误差。 （2分） （6）80%（3分） 21B（12分） （1）将硫酸转化成硫酸锌（或除去硫酸） ，不带进其他杂质（2分） 溶液表面出现晶膜 2分 （2）布氏漏斗 （1分） 吸滤瓶 （1分） 过滤速度快 （1分） 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分 （2分） （3）无 （1分） 铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌 比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去（2分
