1、- 1 - 模拟复习检测试题08 一、选择题（本大题共6小题，每小题6分共120分，每小题只有一个正确 答案） 7. HNCO 可用于消除汽车尾气中的NO 和NO 2 ,其反应原理为：下列说法正确的是（ ） A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 N A 个原子C.反应中NO x 还原剂 D. 1mol NO 2 在反应中转移4N A 个电子 答案：D 考点： 考察氧化还原反应、化学键、物质的量等知识解析：HNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含 原子数0.4 N A ，B错误；反应中NO x 中N元素化合价降低作氧
2、化剂，C错误。N元素由 +40，D正确。 8下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列说法四个反应的反应类型正确的是 （ ） A反应与反应反应类型相同 B反应与反应反应类型相同 C反应与反应反应类型相同 D反应与反应反应类型相同 【答案】B 【解析】CH 2 =CH 2 与H 2 SO 4 （HOSO 3 H）反应生成C 2 H 5 OSO 3 H，反应是加成反应， C 2 H 5 OSO 3 H与H 2 O（HOH）反应生成H 2 SO 4 与C 2 H 5 OH，反应是取代反应；丙烯 （C 3 H 6 ）经反应、生成C 3 H 5 Br 2 Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应是
3、取代反应，反应是加成反应。- 2 - 9pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示， 下列说法不正确的是 （ ）Aa的取值范围为2a4 BHA溶液加热时，溶液酸性增强 C与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7 DHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na )c(A )c(OH )c(H ) 【答案】C 【解析】pH2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中 10 4 mol/Lc(H )10 2 mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对； 与pH12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA
4、的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA 溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A 水解溶液显碱性，离子浓度： c(Na )c(A )c(OH )c(H )，D对。 10载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学 装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装 置中得电子的电极发生的反应是2CO 2 4e 2H 2 O2CO4OH 。下列判断错误的是 （ ） A上述电化学装置相当于电解池 B上述装置进行的总反应为2CO 2 2COO 2 C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大 D失电子的电极发生的反应是4OH
5、4e 2H 2 OO 2 【答案】C 【解析】根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据 提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO 2 2COO 2 ，B正确；阴极反应生成 的OH 在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，- 3 - 可以得到阳极反应为：4OH 4e 2H 2 OO 2 ，D正确。 11央视3 15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲 醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品， 其结构式为 。下列关二甲醚的叙述中不正确的是 （ ） A二甲醚是
6、一种有机物 B4.6g该物质中含有6.0210 22 个碳原子 C二甲醚分子中以极性共价键结合 D标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO 2 【答案】B 【解析】根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的 量为0.1mol，含有的碳原子为1.20410 23 ，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组 成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为 气体，D项正确。 12下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH - =2AlO 2 - +H 2 BNaHCO 3 水解：HCO 3 -
7、 +H 2 O H 3 O + +CO 3 2-C向FeI 2 中通入少量Cl 2 ：2I - + Cl 2 =I 2 +2Cl - D在NaHSO 4 溶液中滴加Ba（OH） 2 溶液至中性： H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 +H 2 O 【答案】C 【解析】A项正确的离子方程式为2Al+2H 2 O+2OH - =2AlO 2 - +3H 2 ；B项为NaHCO 3 的电离方程 式；C项正确；在NaHSO 4 溶液中滴加Ba（OH） 2 溶液至中性，氢离子、氢氧根、水的系数 应该为2，D项错。 132016年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖
8、市和省会城市开展 PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6 m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说 法正确的是 （ ） APM2.5在空气中形成了气溶胶 B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3- 4 - C16臭氧中含有6.0210 23 个原子 D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210 23 【答案】C 【解析】PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6 m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶 胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 3：2，故 B 项错误； 1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.0210 23 ，故D项
9、错误。 25 （14分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7 个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY 2 和 Y 3 都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途， X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4和63.64； 丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个 电子。 （1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X 3+ 最 外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质 的熔点从高到低的排序是 。
10、 （填化学式） （2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。 （3）检验ZY 2 的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。 （4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e - 放热416.4kJ 该反应的热化学方程式是 。来源:学科网 【答案】：（14分） （1）3s 2 3p 1 、13（各1分共2分） 、Al 2 O 3、 、Al 、S、 O 2 (或O 3 ) （3分） （2）8H + +5Fe 2+ +MnO 4 - =4H 2 O+5Fe 3+ +Mn 2+ （3分） (3)方法一：将气体通入品红溶液，溶液褪色，然后加热，溶液又现红色；方法二
11、：将气体 通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生。 （2分） （其他答案合 理也可得分） （4）3Fe 3 O 4 (s)+8Al(s)= 4 Al 2 O 3 (s)+9 Fe (s);=-3331.2kJ/mol(4 分) 【解析】：本题以原子结构和元素周期表为依托，考查元素性质的变化规律及化学用语的使 用，能力层面考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的逻辑性、深刻性。S、p能 级分别有一个、三个轨道，现W基态原子有7个轨道填充了电子，则1s2s2p3s共6个轨道 填满了电子，3p只能有一个电子，所以W为Al ，最外层电子排布为3s 2 3p 1 ；Y
12、与Z原子最- 5 - 外层的电子数相同，说明同主族又Y 的原子半径比Z小且ZY 2 和Y 3 都具有漂白性，它们分子 的空间构型都是V型，推知Y、Z分别为O 、S；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分 别与O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液 中反应1个阳离子失去1个电子，推知X为Fe不是Al，Fe 3+ 最外层电子数为13，Fe 2+ 可被 MnO 4 - 氧化。n(Fe)/n(O)= 72.4/56:27.6/16=3/4 ，甲为Fe 3 O 4 ； n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙为FeS；丙是FeSO 4
13、。Y、Z、W三种单质与Y、W 两元素形成的化合物四种物质分别为 O 2 (或O 3 ) 、 、S、Al、Al 2 O 3，其中Al 2 O 3 为原子晶体熔 点最高，Al为金属晶体熔点次之，O 2 (或O 3 ) 、 、S为分子晶体，熔点从高到低的排序是 Al 2 O 3、 、Al 、S、 O 2 (或O 3 )，SO 2 的检验可用品红溶液或用溴水（或氯水）将其氧化为SO 4 2- ，再检 验SO 4 2- 即可，高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e - 放热 416.4kJ，则生成9 mol Fe转移24mol e - ，放热3331.2kJ。 26.(1
14、7分）卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成： (1) A的结构简式是_， B中含有官能团的名称是_。 (2) CD的反应类型是_ (3) 已知： （高分子化合物），则 BF的化学方程式为_； 高分子化合物H的结构简式为_。(4) D 的消去产物 有多种同分异构体，如 等。写出其中满足下 列条件的同分异构体：(i) 含有苯环，不含甲基(ii) 能与NaOH 溶液以物质的量之比1：1 完全中和(iii) 苯环上一卤代物只有一种 _、 _- 6 -(5) 下列关于卡托普利(的说法正确的是_。a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物有SO 2来源:学科网c.能与N
15、a 反应生成氢气 d. E 的分子式为 答案：（1） CH 2 =C-C-OH O CH 3（2分） 羧基 氯原子（2分）（2）取代反应（1分）（3） ClCH 2 CH-C-OH O CH 3 + 2NaOHHOCH 2 CH-C-ONa O CH 3 +NaCl+H 2 O(3分） OCH 2 CH-C O CH 3 n OH H或 OCH 2 CH-C O CH 3 n （2分） （4） CH 2 OH CH 2 NH 2 HOCH 2 HO、 CH 2 OH CH 2 NH 2 HOCH 2 OH(每空2分，共4分 （5）abc (3分）考点：考察有机化合物知识及推理、分析等能力。 解
16、析：（1）由线路图AB是加成反应，可由B逆推出A的结构简式为CH 2 =C-C-OH O CH 3 。B中 的官能 团羧基和氯原子可以从已知的B的结构简式中得出。 （2）通过观察CD的分子组成和结构变化，可知该反应为取代反应。 （3）B与NaOH溶液共热，既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和；H为G以酯化方 式的缩聚产物。 （4）满足条件的同分异构体，具有多个不同的官能团，其分子结构应该具有一定的对 称性。 （5）F的分子式为C 9 H 15 NO 3 S（氢数为奇数） 。- 7 - 27 （14分）固体NH 4 Al(SO 4 ) 2 12H 2 O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
17、 （1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为 （2）B物质的化学式为 （3）取B物质，于975灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程 式为_，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应， 消耗两者物质的量之比为 （4）常温下，在0.10molL -1 B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH) 3 沉淀生 成，当溶液的pH=10时，c(Al 3+ )=_molL -1 （K Sp Al (OH) 3 =310 -34 ） 。 【答案】 （1）NH 4 + + Al 3+ +5OH - AlO 2 - +NH 3 +3H 2 O（3分）
18、（2）Al 2 (SO 4 ) 3 （3分） （3）Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 O 3 +3SO 3 （3分） 2：3（2分） （4）310 -22 （3分） 【解析】分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)=M【NH 4 Al(SO 4 ) 2 】53.32=237， 故A为NH 4 Al(SO 4 ) 2 ；同理，M(B)=M【NH 4 Al(SO 4 ) 2 】37.75=171，故其只可能是： 2NH 4 Al(SO 4 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 3 ，故B为Al 2 (SO 4 ) 3 ；M（C）=M【NH 4 Al(SO 4 ) 2 】11.26=51，故其
19、只可能是：2NH 4 Al(SO 4 ) 2 Al 2 O 3 ，故C为Al 2 O 3 。NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液，加入过量NaOH溶液混合 加热，离子方程式为：NH 4 + + Al 3+ +5OH - AlO 2 - +NH 3 +3H 2 O；B物质于975灼烧得到的 氧化性气体为SO 3 。根据溶度积的概念可以直接计算。pH=10时，c(OH - )=10 -4 ，由c(Al3+ )c 3 (OH - )=K Sp Al(OH) 3 可得 C(Al3+ )=310 -34 /10 -12 =310 -22 。28. (13 分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO 2
20、 通入按一定比例配成的Na 2 S 和Na 2 CO 3 的混合溶液中，便可得到Na 2 S 2 O 3 ,其制备反应方程式为： 975 - 8 - o(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2) 用该方法获得的Naj 2 O 3 H 2 O 晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所 含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水） 。 【提出假设】假设1 ：晶体中只含fe 2 C0 3 杂质假设2:晶体中只含Na 2 S 杂质 假设3: _ 【查阅资料】NhS 2 O 3 在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：【判断与思考 】某同学取少量
21、制得的晶体溶于足量稀H 2 SO 4 ,并将产生的气体通入CuSO 4 溶液中，未见黑 色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_ (填“合理” 、 “不合理” ） 并说明理由：_ 【设计方案进行实验】基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂： 酸性KMnO 4 溶液、饱和NaHCO 3 溶液、品红溶液、澄清石灰水(3)已知： 。为测定所制得晶体的纯度，该小组以 淀粉作指示剂，用 的碘水进行多次取样滴定，测得 的含量约- 9 - 为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。 答案：（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分） （2）晶体
22、中含Na 2 S和Na 2 CO 3 两种杂质（2分）不合理；（1分） Na 2 S 2 O 3 与稀H 2 SO 4 反应生成的SO 2 和H 2 S发生反应，可能无H 2 S逸 出。 （2分） 实验方案 现象及结论 取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL -1 H 2 SO 4 ，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导 出并依次通过盛有酸性KMnO 4 溶液、品红溶液、 澄清石灰水的洗气瓶。 （2分） 品红溶液不褪色、澄清石灰 水变浑浊，晶体中含Na 2 CO 3 杂 质（2分）（其他合理答案均给分） （3）晶体中含有杂质（如Na 2 S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分） （其 他合理答案均给分）考点：假设性实验。解析：晶体的主体Na 2 S 2 O 3 5H 2 O与稀H 2 SO 4 反应生成的SO 2 对H 2 S和CO 2 的检验都有干扰， 在检验时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质（Na 2 S）在滴定时参与反应，是解答第（3） 小题的关键。
