1、北京市石景山区 2018 届高三 3 月统一测试（一模）理综化学试题1. 2017 年 3 月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷） 。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是A. 石油 B. 氢能 C. 太阳能 D. 煤【答案】B【解析】直接从自然界得到的能源为一次能源，所以石油、煤、太阳能均属于一次能源；氢能是自然界不存在的能源，是由一次能源转化而来，属于二次能源，B 正确；正确选项 B。2. 有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵 (主要成为 HCl)以增强漂白性D. Cl2
2、能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2 具有漂白性【答案】A【解析】工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A 正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B 错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性 ，C 错误；Cl 2 与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D 错误；正确选项 A。点睛：干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用 ，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。3. 在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 Co
3、Cl2 溶液来制备化工产品Co(NH 3)6Cl3，下列表述正确的是A. 中子数为 32，质子数为 27 的钴原子：B. H2O2 的电子式：C. NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同D. Co(NH3)6Cl3 中 Co 的化合价是+3【答案】D【解析】质量数为 32，中子数为 32-27=5，A 错误；H 2O2 为共价化合物，没有电子的得失，B 错误；NH 3 存在氮氢共价键，NH 4Cl 存在铵根离子和氯离子间的离子键， 氮氢原子间的共价键，C 错误；Co(NH 3)6Cl3，NH3整体为 0 价，Cl 为-1 价，所以 Co 的化合价是+3 ，D 正确；正确选项 D。4. 北京航空
4、航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE) 。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为 CO2 分子C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质【答案】C【解析】 ，聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A 错误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为 CO2 分子，B 错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的
5、物质，分子量变小，C 正确； 聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具备烯烃的性质，D 错误；正确选项 C。点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。5. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制 10%的 NaCl 溶液 100 g，乙同学配制 1.0 mol/L 的NaCl 溶液 100 mL(20时，氯化钠的溶解度为 36.0 g)。下列说法正确的是A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同
6、 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大【答案】D6. 从某含 Br-废水中提取 Br2 的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。己知：物质 Br2 CCl4 正十二烷密度/gcm -3 3.119 1.595 0.753沸点 58.76 76.8 215217下列说法不正确的是A. 甲装置中 Br-发生的反应为：2Br -+Cl2=Br2+2C1-B. 甲装置中 NaOH 溶液每吸收 0.lmol Cl2，转移 0.lmol e-C. 用乙装置进行萃取，溶解 Br2 的有机层在下层D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是 Br2【答案】C【解析】氯气的氧化性大于溴，所以 2
7、Br-+Cl2=Br2+2C1-，A 正确；1molCl 2 与足量的碱液反应转移 1mol 电子，甲装置中 NaOH 溶液每吸收 0.lmol Cl2，转移 0.lmol e-，B 正确；用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解 Br2 的有机层在上层，C 错误；把溶解 Br2 的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是 Br2，D 正确；正确选项 C。7. 探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、 b、c、d 均为石墨电极，电极间距 4cm。将 pH 试纸用不同浓度Na2SO4 溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：时间 试纸 I
8、试纸 II1min a 极附近试纸变红，b 极附近试纸变蓝 c 极附近试纸变红，d 极附近10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是A. d 极附近试纸变蓝B. a 极附近试纸变红的原因是：2H 2O+2e-=H2+2OH-C. 对比试纸 I 和试纸的现象，说明电解质浓度影响 H+和 OH-的迁移D. 试纸 I 的现象说明，此环境中 H+的迁移遗率比 OH-快【答案】B【解析】d 极为阴极，氢离子在此极发生还原反应变为氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，d 极附近试纸变蓝，A 正确；a 极为
9、阳极 ，氢氧根离子在此极发生氧化反应生成氧气 ，溶液中氢离子浓度增大，a 极附近试纸变红，B 错误；10min 以后，试纸 I 和试纸的现象不同，说明电解质浓度越大 ，对 H+和 OH-的迁移影响较大， C正确；红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm，说明氢离子 H+的迁移速率比 OH-快，D 正确；正确答案：B。点睛：用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极反应：2H +2e-=H2，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH 试纸变蓝； 阳极反应： 4OH-4e-=2H2O+O2，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，酸性增强，pH 试纸变红。8. PVAc 是一种具有热塑性的树脂，可合成
10、重要高分子材料 M，合成路线如下：己知：R、 R、R为 H 原子或烃基I. RCHO+ R“CH2CHOII. RCHO+（1）标准状况下，4.48L 气态烃 A 的质量是 5.2g，则 A 的结构简式为 _。（2）己知 AB 为加成反应，则 X 的结构简式为_；B 中官能团的名称是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_。（5）反应的化学方程式为_。（6）在 EFGH 的转化过程中，乙二醇的作用是_。（7）己知 M 的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则 M 的结构简式为_。【答案】 (1). HCCH (2). CH3COOH (3).
11、 酯基、碳碳双键 (4). (5). 稀 NaOH 溶液 (6). (7). 保护醛基不被 H2 还原 (8). 【解析】 （1）标准状况下，4.48L 气态烃 A 的物质的量为 0.2mol, 质量是 5.2g，摩尔质量为 26g/mol，所以A 为乙炔，结构简式为 HCCH；正确答案：HCCH 。（2）根据 B 分子结构可知，乙炔和乙酸发生加成反应 ，X 的结构简式为. CH 3COOH；B 中官能团的名称是酯基、碳碳双键；正确答案：CH 3COOH；酯基、碳碳双键。（3）有机物 B 发生加聚反应生成 PVAc，PVAc 在碱性环境下发生水解生成羧酸盐和高分子醇 ，化学方程式为；正确答案：
12、（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成 、消去反应生成有机物 E，因此 反应的反应试剂和条件是是稀NaOH 溶液 ；正确答案：稀 NaOH 溶液 。（5）根据信息 II，可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应 ，与氢气发生加成反应生成 ；化学方程式为；正确答案：。6）从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被 H2 还原；正确答案：保护醛基不被 H2 还原。（7）高分子醇中 2 个 -CH(OH)-CH 2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环醚，则 M 的结构简式为 ；正确答案： 。9. 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的
13、发展。下图是纯碱工艺的简化流（1）写出 CO2 的电子式_。（2）用离子方程式表示纯碱工艺中 HCO3-的生成_。（3）工业生产时先氨化再通 CO2，顺序不能颠倒，原因是_。（4）滤液 A 中最主要的两种离子是 _。（5）某小组设计如下实验分离滤液 A 中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量 NaHCO3，取质量为 m1 的纯碱样品，充分加热后质量为 m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。【答案】 (1). (2). CO2+NH3H2O=HCO3+NH4+ (3). NH3 极易溶于水，先通
14、 NH3 可使更多的 CO2 与其反应，能增大 c(NH4+)和 c(HCO3-)，有利于 NaHCO3 晶体的析出 (4). NH4+和 Cl- (5). 滤液 A 中含有大量 NH4+和 Cl-，加入食盐，增大 c(Cl-)；通入氨气，增大 c(NH4+)，使平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出 (6). 【解析】 （1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双 键， CO2 的电子式为 ；正确答案：。（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵 ，离子方程式为. CO 2+NH3H2O=HCO3+
15、NH4+ ；正确答案：CO 2+NH3H2O=HCO3+NH4+。（3）NH3 极易溶于水，先通 NH3 可使更多的 CO2 与其反应，能增大 c(NH4+)和 c(HCO3-)，有利于 NaHCO3 晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通 CO2；正确答案：NH 3 极易溶于水，先通 NH3 可使更多的 CO2 与其反应，能增大 c(NH4+)和 c(HCO3-)，有利于 NaHCO3 晶体的析出。（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成 氯化铵和碳酸 氢钠，过滤后，滤液 A 中主要为氯化铵溶液，所以滤液 A 中最主要的两种离子是 NH4+和 Cl-；正确答案：NH 4+和 Cl-。（6）
16、，由方程式可知有 2mol 反应，反应前后固体质量就减少 ，那么题中反应前后固体质量减少（m 1-m2）g,需要 的质量为 x=84（m1-m2）/31, 将其带入下式可得： (NaHCO3)= x/ m1100%= ；正确答案： 。10. 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_。（2）氧族元素单质均能与 H2 反应生成 H2X，用原子结构解释原因_。（3）298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te 分别与 H2 化合的反应热数据如图所示。写出 Se 与 H2 化合的热化学反应方程式_。（4）可
17、以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se() 溶液中各组分的物质的量分数随 pH 变化曲线如图。向亚硒酸溶液滴入 NaOH 溶液至 pH =5，该过程中主要反应的离子方程式_。在 pH c(H2SeO3)常温下， H2SeO3 的第二步电离平衡常数为 K2，计算 K2=_。【答案】 (1). (2). 氧族元素原子的最外层电子数均为 6 (3). Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81 kJmol (4). H2SeO3+OH 一 =HSeO3 一 +H2O (5). H2O+ H2SeO3+2SO2=Se+ 2H2SO4 (6). ac (
18、7). 10-7.3【解析】 （1）硫原子核外电子排布为 ，硒(34Se)在周期表中位于下方，电子层应该为四层，最外层有 6 个电子，原子结构示意图 ；正确答案： 。（2）氧族元素原子的最外层电子数均为 6，均能与 2 个氢原子形成 2 个共价键， 所以氧族元素单质均能与 H2反应生成 H2X；正确答案：氧族元素原子的最外层电子数均为 6 。（3）O 2、S 分别与 H2 化合， 均为放热反应，Se、 Te 分别与 H2 化合均为吸热反应， 且 Se 的非金属性强于Te，所以吸收的热量要小一些，依据图形可以看出+81 kJmol 为 Se(s)与 H2(g)化合的热效应；方程式为Se(s)+H
19、2(g)=H2Se(g) H=+81 kJmol；正确答案： Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81 kJmol 。（4）从图像可出，向亚硒酸溶液滴入 NaOH 溶液至 pH =5 时，溶液中 HSeO3 一 离子浓度最大，所以 过程中主要反应的离子方程式 H2SeO3+OH 一 =HSeO3 一 +H2O；正确答案：H 2SeO3+OH 一 =HSeO3 一 +H2O。在 pH c(H2SeO3)顺序正确；c 正确；正确选项 ac。根据图像可知，常温下，H 2SeO3 第二步电离平衡常数为 c(SeO32-) c(H+)/ c(HSeO3 一 )；当 c(H+)=10-7.3mo
20、l/L，c(HSeO3 一 )= c(SeO32-)，K2=10-7.3；正确答案：10 -7.3。点睛：硫酸氢钠溶液电离显酸性，亚硫酸氢钠溶液电离过程大于水解过程，溶液显酸性，碳酸氢钠溶液水解过程大于电离过程，溶液显碱性。11. 研究+6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr 2O72- (橙色)+H 2O 2CrO42-(黄色)+2H + H= +13.8 kJ/mol，+6 价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是_。（2）试管 a 和 b 对比，a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是 c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否” ） ，理由是_。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，得到的结论是 _。（4）试管 c 继续滴加 KI 溶液、过量稀 H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是 _；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。（5）小组同学用电解法处理含 Cr2O72-废水，探究不同因素对含 Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr 2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同） 。实验
