1、- 1 - 模拟复习检测试题14 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 7下列说法中，不正确的是（ ） 同一元素的不同核素互称为同位素 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 干冰和氨都属于弱电解质 汽油和花生油的主要成份都是油脂
2、 A B C D 8在不同温度下，水溶液中c(H )与c(OH )有如图所 示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ） A.a点对应的溶液中大量存在： Fe 3 、Na 、Cl 、SO 4 2 B.b点对应的溶液中大量存在：NH 4 + 、Ba 2 、OH 、I C.c点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、HCO 3 D.d点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、SO 3 2 、Cl 9LiAlH 4 、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出 H 2 ，LiAlH 4 在125 分解为LiH、H 2 和Al。下列说法不正确的是( ) A、Li
3、H与D 2 O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B、1 mol LiAlH 4 在125 完全分解，转移电子数为3N A C、LiAlH 4 溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4 2H 2 O=LiAlO 2 4H 2 D、LiAlH 4 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4 作还原剂 10用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） 32 g S 8 单质（S 8 分子结构如右图）中含有的SS键个数为N A 电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g铜 7.8 g Na 2 S和Na 2 O 2 的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A 2
4、mol SO 2 和1 mol O 2 混合在V 2 O 5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子 数大于2 N A 2.9 g熟石膏（2CaSO 4 H 2 O）含有的结晶水分子数为0.02 N A(2CaSO 4 H 2 O式量为290) 含0.2 mol H 2 SO 4 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2 的分子数为0.1N A A B C D 11某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连 线代表化学键，如单键、双键等） 。下列有关该物质的说法不正确的是（ ） A该物质的分子式为C 4 H 6 O 2B该物质能发生加成反应、取代反应
5、和氧化反应 C该物质的最简单的同系物的结构简式为CH 2 =CHCOOH - 2 - D该物质是石油分馏的一种产物 12用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ） 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO 2 生成Al（OH） 3沉淀 加入盐酸生成Al（OH） 3 沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 13. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池 越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： xMgMo 3 S 4 Mg x Mo 3 S 4 ，下列说法正确的是 ( ) A电池放电时，Mg
6、 2 向负极迁移 B电池放电时，正极反应为Mo 3 S 4 2xe xMg 2 = Mg x Mo 3 S 4 C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo 3 S 4D电池充电时，阳极反应为xMg2xe =xMg 2 二、选择题：本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只 有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选 错或不答的得0分。 26 （15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示， B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。 （某些产物可能略去） 请回答下列问题： （1）若E是有
7、色气体，F是一元强酸，反应是工业制备F的第一步 反应。 写出A与X反应的化学方程式： 。 有人认为“浓H 2 SO 4 可以干燥气体E” 。某同学为了验证该观点是 否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H 2 SO 4 中未发现有气体 逸出，且浓H 2 SO 4 由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。 已知常温下1 mol气体E发生反应放出46kJ热量，写出气体E与H 2 O反应的热化学反 应方程式 。在常温下，向V 1 L pH=a的A溶液中加入V 2 L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的 pH、B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金 属B和C所形成的某种合金的晶胞
8、结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道 半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离 能(kj/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1:3、熔点为 190的化合物Q。 (1)写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组 成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm 3 ,其 晶胞的边长为 。 (2)C 2+ 和A 2+ 都能与NH 3 、H 2 0等形成配位数为4的配合物。A(NH 3 ) 4 2+ 和 C(NH 3 ) 4 2+ 空间构型不同且都具有对称性，
9、则C(NH 3 ) 4 2+ 的空间构型为 。A(NH 3 ) 4 2+ 中A原子轨道的杂化方式为 。 (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层 8电子结构，一个电子 是由硫原子所得，则其电子式为 。 (4)实验测得气态无水Q在1Ol10 5Pa、t 1 的密度为5.OO gL -1 、气体摩尔体积为534 Lmol - ，则此时Q的组成为(写化学式) ， 38 【化学选修5：有机化学基础】(15分) 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。 已知:E的结构简式为 ，I的分子式为C 4 H 4 O 4 ，是一种环状化合物。- 6 - 请回答下
10、列问题： (1)E的分子式是_；B的结构简式是_。 (2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_， 名称是_。 (3)在反应中，属于取代反应的是和_(填写编号)； (4)写出反应的化学方程式_ (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO 3 溶液反应可放出2mol CO 2 气体，请写 出符合条件的J的所有的结构简式_ _。 参考答案 713 C D A C D B B 26 （共15分） （1）4NH 3+ 5O 2催化剂 4NO + 6H 2 O NO 2 能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO 23 NO 2 （g）+ H 2 O（l）=
11、 2HNO 3 （aq）+ NO（g） ； H = 138 kJ/mol c(NH 4 ) c(H ) c(OH ) （2）O C O 不变（1分） ； 8.110 -8 27 28 （14分） （1）检查装置的气密性（1分） （2）不需要 （1分） 因为N 2 不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。 （1分） （3）CO 2（1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （2分） （4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分） （5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H +NO 3 =3Fe 3+ +NO+5H 2 O （2分） Fe+4H +NO 3 =Fe 3+ +N
12、O+2H 2 O （2分） 36 【化学选修2：化学与技术】 （15分） (1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使 电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀 (2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液 中加入少量的表面活性剂(2分) (2)在HCl气流中(1分) 抑制MgCl 2 水解(1分) 电解产生的C1 2 用于制取HCl气体(1分)不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分) (3)4HR+U 4+ =UR 4 +4H + (1分) UR 4 +4H + =4HR+U 4+ (1分） (4)- 7 - (2分) 水解
13、反应(或取代反应)(1分) 37 【化学选修3：物质结构与性质】 （15分，每空2分） （1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 或Ar3d 10 4s 2 CaCu 5 cm (3分) (2)平面正方形 sp 3 （3） (4)A1 2 C1 638【化学选修5：有机化学基础】(15分) （1）C 8 H 16 O 4（1分） ；CH 2 BrCH 2 OH（2分） （2）(CH 3 ) 2 C=C(CH 3 ) 2 （2分） ；2，3-二甲基-2-丁烯（2分） （3）（2分） （4）2CH 2 OHCOOH +2H 2 O（2分）. （5）CH 2 =C(COOH) 2 或HOOCCH=CHCOOH（4分）
