1、2017 年北京市朝阳区高考化学二模试卷一、选择题1下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（ ）A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿AA BB CC DD2 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放” 下列说法不合理的是（ ）A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭3下列说法正确的是（ ）ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的
2、c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半4某同学利用如图装置探究 SO2的性质下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）A中溶液显红色的原因：CO 32 +H2OHCO3 +OHB中溶液红色褪去的原因：2SO 2+CO32 +H2OCO 2+2HSO3C中溶液显黄绿色的原因：Cl 2+H2OHCl+HClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO 2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HCl5下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2
3、和 AlCl 3溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl 3溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4溶液、稀 H2SO4与同浓度的 H2C2O4溶液混合AA BB CC DD6NH 3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是（ ）ANH 3催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3（g）+4NO（g）+O 2（g） 4
4、N2（g）+6H 2O（g）7汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2（g）+O 2（g）2NO（g） ，t时，K=0.09在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如表所示下列判断不正确的是（ ）起始浓度 甲 乙 丙c（N 2）/molL 1 0.46 0.46 0.92c（O 2）/molL 1 0.46 0.23 0.92A起始时，反应速率：丙甲乙B平衡时，c（NO）：甲=丙乙C平衡时，N 2的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c（N 2）=0.4 molL 1二、非选择题8环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图已知：（
5、R、R、R 代表烃基或氢）（1）A 的结构简式是 （2）BD 的化学方程式是 （3）红外吸收光谱表明 E 有 C=O 键F 的分子式为 C8H6Cl2OE 的结构简式是 EF 的反应类型是 （4）X 的结构简式是 （5）试剂 a 是 （6）生成环扁桃酯的化学方程式是 （7）以 CH3CH=CH2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成 CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 9工业上由 N2、H 2合成 NH3制备 H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H 2）变换”是纯化 H2的关键一步
6、（1）水煤气变换：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g） ，平衡常数 K 随温度变化如表：温度/ 200 300 400K 290 39 11.7下列分析正确的是 a水煤气变换反应的H0b增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率以氨水为吸收剂脱除 CO2当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生用化学方程式表示“吸收” 、“再生”两个过程： （2）Fe 3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H 2还原 Fe2O3制备两次实验结果如表：实验 实验通入气体 CO、H 2 CO、H 2、H 2O（g）固体产物 Fe3O4
7、、Fe Fe3O4结合化学方程式解释 H2O（g）的作用： （3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H 2，工作原理如图所示 （空气中 N2与 O2的物质的量之比按 4：1 计）起还原作用的物质是 膜侧发生的电极反应式是 膜侧所得气体 =3，CH 4、H 2O、O 2反应的化学方程式是 10LiCuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域（1）LiCuO 电池中，金属锂做 极（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣比较 Li、Na、Al 分别作为电极时比能量的大小： （3）通过如下过程制备 CuOCu CuSO4溶液
8、 Cu2（OH） 2CO3沉淀CuO过程，H 2O2的作用是 过程产生 Cu2（OH） 2CO3的离子方程式是 过程，将 CuSO4溶液加到 Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度） ，结果如下：已知：Cu 2（OH） 2CO3中铜元素的百分含量为 57.7%二者比值为 1：0.8 时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 过程反应的化学方程式是 （4）LiCuO 二次电池以含 Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图 2放电时，正极的电极反应式是 11某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液
9、晶显示器的银线路板他们对蚀刻银的过程进行了探究【实验 1】制备银镜：（1）配制银氨溶液，需要的试剂是 并取等量银氨溶液于多支试管中向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热产生银镜，洗净，备用【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe（NO 3） 3、Fe 2（SO 4） 3溶液编号 a b试剂 0.1mol/L Fe（NO 3） 3 0.05mol/L Fe2（SO 4） 3现象 银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 Fe2（SO 4） 3溶液的浓度为 0.05mol/L，目的是保证 相等（3）从 a、b 中均
10、检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性a 中 Fe3+氧化 Ag 的离子方程式是 （4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶） ，检验 Ag2SO4固体中 SO42 的方法是 （5）推测在 a 中的酸性条件下 NO3 氧化了银，证据是 通过如下实验验证了推测是合理的：测 pH：测定实验 a 中所用 Fe（NO 3） 3溶液的 pH=2；配制溶液： 取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 请将步骤补充完整（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设假设 1：Fe（OH） 2； 假设 2：AgNO 2； 假设 3：设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色假设 1 不成立设计实
11、验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应） 实验方案 预期现象和结论【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO 3 能提高铁盐的蚀刻能力推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀2017 年北京市朝阳区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（ ）A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿AA BB CC DD【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】以高粱为主要原料的酿醋，淀粉发酵后，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，只有溶解时与醋酸的溶解性有关，以此来解答【解答】解
12、：A蒸拌原料与蒸馏有关，故 A 不选；B淀粉发酵，与水解原理有关，故 B 不选；C用水浸淋，与醋酸溶解性有关，故 C 选；D放置陈酿，与乙醇的氧化反应有关，故 D 不选；故选 C2 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放” 下列说法不合理的是（ ）A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭【考点】IN：化石燃料与基本化工原料【分析】A电石（CaC 2）与水发生反应，生成易燃气体乙炔（C 2H2） ，乙炔遇明火发生爆炸生成二氧化碳和水；B硝酸易挥发，电石与水反
13、应；C运输电石的铁桶内可充入氮气作为保护气；D泡沫灭火器灭火原理：在溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，二氧化碳灭火【解答】解：A电石与水发生反应的化学方程式为 CaC2+2H2OCa（OH） 2+C2H2，生成易燃气体乙炔（C 2H2） ，乙炔遇明火发生爆炸生成二氧化碳和水，电石属于遇潮易燃物品，故 A 正确；B接硝酸易挥发，电石与挥发的水、硝酸触，发生化学反应或引起燃烧，保存时应与硝酸分开存放，故B 正确；C氮气性质稳定，运输电石的铁桶内可充入氮气，可防止电石遇潮易燃，故 C 正确；D泡沫灭火器原理，在溶液中发生反应：Al 3+3HCO3 =Al（OH） 3
14、+3CO 2，产生二氧化碳灭火，冲出的二氧化碳中含有水、电石与水反应，生成的 C2H2继续燃烧，故 D 错误；故选 D3下列说法正确的是（ ）ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A导电能力大小与离子浓度有关；B盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠；C醋酸与盐酸的电离程度不同；D氨水溶液稀释，促进电离【解答
15、】解：A氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，故 A 错误；B盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠，故 B 正确；C醋酸与盐酸的电离程度不同，若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）大于醋酸 c（H +）的两倍，故 C 错误；D氨水溶液稀释，促进电离，将氨水稀释一倍，c（OH ）大于原来的一半，故 D 错误故选 B4某同学利用如图装置探究 SO2的性质下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）A中溶液显红色的原因：CO 32 +H2OHCO3 +OHB中溶液红色褪去的原因：2SO 2+CO32 +H2OCO 2+2HSO3C中溶液显黄绿色的原因：Cl 2
16、+H2OHCl+HClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO 2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HCl【考点】F5：二氧化硫的化学性质【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应 2SO2+CO32 +H2OCO 2+2HSO3 ，NaHSO 3溶液显酸性，二氧化硫与氯水反应生成 HCl 和硫酸，即发生 SO2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HCl，据此分析【解答】解：A碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO 32 +H2OHCO3 +OH ，故 A 正确；B亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发
17、生反应 2SO2+CO32 +H2OCO2+2HSO3 ，NaHSO 3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故 B 正确；C氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故 C 错误；D二氧化硫与氯水反应生成 HCl 和硫酸，即发生 SO2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故 D 正确故选 C5下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2和 AlCl 3溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl 3溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
