1、高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)高三化学专题练习选择题（一）1下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素均可以有(C 6H10O5)n 表示，因此它们互为同分异构体B17g 羟基中所含电子的物质的量为 9molC铁位于元素周期表中第四周期第B 族D氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料2设 NA 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A常温常压下，N A 个 CH4 分子的体积大于 22.4LBlmolL 1 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH 3COO 共 NA 个C足量 Na2O2 和常温常压下 22 g CO2 反应，转移电子数目为 0
2、.5NAD含 1mol 碳原子的金刚石中， CC 共价键数为 2NA 个3质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 p g 水（无晶体析出） ，得到的溶液的密度为 q g/mL，物质的量浓度为 c mol/L，则溶质的相对分子质量为（ ）A B)(pnmcbaq )(bnamqpcC D)(10baq )(10pc4下列离子方程式正确的是（ ）ANa 2S 溶液水解：S 2 H 2OHS OH BNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH NH3H 2OC向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2+H 2O22
3、H +2Fe 3+2H 2OD铜与浓硝酸反应：3Cu8H +2NO 3 3Cu 2+2NO4H 2O5分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A2A(g)B(g)2C(g)； Ha（a0）B2A(g) B(g)2C(g)； Ha（a0）C2AB 2C； Ha（a0）D2C=2AB； Ha（a0）6航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH 4ClO4N 24H 2OCl 22O 2。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（ ）ANH 4ClO4 既是氧化剂，又是还原剂B反应中只有 Cl 元
4、素被还原C1mol NH4ClO4 完全反应时，转移 14 mol 电子D从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能72004 年批量生产的笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与 O2 反应，电池总反应式为：2CH3OH3O 22CO 24H 2O。下列说法正确的是（ ）A正极通入的物质是甲醇B负极通入的物质是空气C负极反应式为 CH3OHH 2O6e CO 26H +D正极反应式为 O22H 2O4e 4OH -8在一定容积的密闭容器中，加入 2L X(g)和 3L Y(g)，发生如下反应：nX(g)3Y(g) 2R(g)
5、；H Q kJ/mol，平衡后，测得 X 和 Y 的转化率分别为：a和 b，已知 ab，则 n 值为（ ）A1 B2 C3 D4请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5 6 7 8CH2CH2NHC CH 3OH3CNH高三化学专题练习选择题（二）1环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）环境问题 造成环境问题的主要物质A 酸雨 二氧化硫B 温室效应 二氧化碳C 白色污染 二氧化硅D 光化学烟雾 二氧化氮2已知：天然气的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它们的燃烧热化学方程式为：CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)；H890.3
6、kJ/molC8H18(l)12.5O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l)；H 5518 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者B完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者C完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者D燃烧汽油比燃烧天然气污染小3脑白金主要成分的结构简式为：下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（ ）A其官能团和营养成分与葡萄糖相同B其分子式为 C13H16N2OC该物质能与溴水反应D该物质能发生水解反应并生成乙酸4X 溶液滴入 Y 溶液和 Y 溶液滴入 X 溶液现象不同的是（ ）A B C
7、 DX 溶液 MgCl2 溶液 MgCl2 溶液 AlCl3 溶液 AlCl3 溶液Y 溶液 NaOH 溶液 氨水 NaOH 溶液 氨水5关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是（ ）A产生的气体能使带火星的木条复燃B向包裹 Na2O2 固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应强烈放热C向有 Na2O2 固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色D反应中水是还原剂6关于高分子材料，下列说法不正确的是（ ）A有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）B橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂C聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化D酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，
8、熔化7在 FeCl3 与 KSCN 混合后的血红色溶液中，加入适量 NaF 晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（ ）AF 将 Fe3+ 还原为 Fe2+ BNaF 溶于水后具有漂白性CF 与 Fe3+ 结合成沉淀物 DF 与 Fe3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质8对反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)；H0。下列有关叙述正确的是（ ）A化学反应速率关系是 2v(NH3)3v(H 2O)B其它条件不变，降低温度，NO 的体积分数将增大C若单位时间内生成 a mol NO，同时消耗 a mol NH3，则反应达到平衡状态D其它条件不变，增大容器容积，则正反应速率减少
9、，逆反应速率增大请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5 6 7 8高三化学专题练习选择题（三）1在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）A从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中 SO2 会与杂质发生反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧CSO 3 用 98.3%的浓 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3 吸收完全DSO 2 氧化为 SO3 时需使用催化剂，这样可以提高 SO2 的转化率2在实验中不慎手被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液应急止血，其主要原因是（ ）AFeCl 3 溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl 3
10、溶液能使血液凝聚CFeCl 3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 DFeCl 3 能使血液发生化学作用3下列离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+2ClO -H 2OCO 2CaCO 32HClOB常温时偏铝酸钠溶液 pH7：AlO 2-2H 2OAl(OH) 3OH -C等物质的量浓度的 FeI2 溶液与溴水等体积混合：2Fe 2+2I -2Br 22Fe 3+ I24Br -D向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液恰好至中性：2H+SO 42-Ba 2+2OH -BaSO 42H 2O4现有浓度均为 1molL-1 的 FeCl3、CuCl 2、F
11、eCl 2 的混合溶液 100mL，向该溶液中加入 5.6g 铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是（ ）A反应后的溶液中含有 Fe2+、Cu 2+，不含 Fe3+B反应后的溶液中含有 Fe2+ 0.2mol、Cu 2+ 0.1molC反应后的溶液中 Fe2+ 增至 0.3molD反应后容器中残留有 Cu 0.05mol5下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）A检验 Na2SO4 溶液中是否混有 NaCl（AgNO 3 溶液）B证明 FeCl2 溶液被氧化（ KSCN 溶液）C除去 C2H2 气体中的 H2S 气体（CuSO 4 溶液）D鉴别 SO2 和 CO2
12、两种气体（溴水）6一定温度下，在 2L 密闭容器中加入 4.0mol A 和 6.0molB，发生如下可逆反应：2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)。反应 10min 后达到平衡，此时 D 的浓度为 0.5molL-1。下列说法正确的是（ ）A前 10min 反应的平均速率 v(C)0.1mol/(L min) B反应达到平衡时 B 的平衡浓度是 1.5molL 1C恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则 D 的平衡浓度小于 1.0molL 1D10min 后在容器中加入 A，重新建立平衡时 A 的转化率一定大于 50%7已知 1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成 CO，放出 11
13、.1 kJ 热量，继续燃烧又放出 28.3 kJ热量。则能表示 C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ）AC(石墨 s)1/2O 2(g)CO(g) ；H 11.1kJmol -1BC(石墨 s)1/2O 2(g)CO(g)；H111kJmol -1CC(石墨 s)O 2(g)CO 2(g)；H394kJmol -1 DC(石墨 s)O 2(g)CO 2(g)；H 283kJmol -18用铁作阴极，石墨作阳极电解含 Mg2+、Ca 2+、SO 42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是（ ）A由于 H+放电，故生成 Mg(OH)2 B由于
14、Cl-放电，故生成 Mg(OH)2C由于铁溶解生成 Fe(OH)2 D由于 H+放电，故生成 Ca(OH)2请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5 6 7 8高三化学专题练习选择题（四）1下列说法正确的是（ ）A红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体 CuCl2B浓硝酸应保存在无色细口瓶中C酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥D苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2pH1 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2 体积分别为 VHX 和 VHY。若 VHXVHY，则下列说法正确的是（ ）AHX 可能是强酸 BHY 一定是强酸CHX
15、的酸性强于 HY 的酸性 D反应开始时二者生成 H2 的速率相等3N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol 氦气含有 2NA 个核外电子B常温常压下，当活泼金属转移 2NA 个电子时，可从盐酸中置换出 22.4LH2C标准状况下，0.5N A 个 CCl4 所占的体积约为 11.2LD42g NaHCO 3 固体含有的离子数为 1.5NA4下列化学用语书写正确的是（ ）A碳酸钡溶于醋酸：BaCO 32H Ba 2 H 2OCO 2B用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag 2H 2O 4AgO 24H C硫氢化钠水解：HS H 2O H3O S 2D明矾溶液中加入过
16、量的氨水： Al3 4NH 3H2OAlO 2 4NH 4 2H 2O5某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时 A、B、C 物质的量之比为 n(A)n(B) n(C)112，若保持温度不变，以 112 的物质的量之比再充入 A、B、和 C，下列判断中正确的是（ ）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大DC 的质量分数减小6某种只含铁和氧两元素的样品 A在高温时与足量的 CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品 A 质量的 倍，由此得出的结论，其中正确的是（ ）A 可能是 Fe
17、2O3； A 可能是 Fe3O4A 一定是纯净物 A 可能是混合物A B C D7能分别将含有 Cu2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Na +等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）ANaHCO 3 溶液 BNaOH 溶液CKSCN 溶液 DNH 3H2O8已知 2KClO3I 22KIO 3Cl 2，下列对此反应的说法正确的是（ ）A氧化产物与还原产物的物质的量比为 12B若在标准状况下产生 11.2 LCl2，转移电子的物质的量为 1molCI 2 的还原性强于 Cl2DCl 2 和 I2 都是氧化剂请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5
18、6 7 82950高三化学专题练习选择题（五）1下列物质的使用不会对环境造成污染的是（ ）A含磷洗衣粉 B氢气C含汞电池 D煤2中和一定量的某醋酸，当溶液 pH7 时，消耗氢氧化钠 m g。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液 pH7 时，此时可消耗氢氧化钠 n g。则 m 和 n 的大小关系是（ ）Amn Bm nCmn D无法确定3设 NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）A18 克重水含有电子数为 10NAB1molCl 2 与足量烧碱反应时共转移 2NA 个电子 C1mol 十七烷分子中的共价键总数为 52NA D常温常压，活泼金属跟稀硫酸
19、反应生成 1mol H2，转移电子数为 NA4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用氨水吸收少量 SO2 气体：2NH 3H2OSO 22NH SO H 2O43B向 FeI2 溶液中通入 Cl2 至 Fe2+恰好完全被氧化：2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl CNH 4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液共热：NH OH = NH3H 2O4DCl 2 通入水中：Cl 2H 2O2H +Cl ClO 5某温度下反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)；H 0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深B恒压充入 He(g)，
20、平衡不移动C恒容，升温正反应速率减小D恒容充入 H2，I 2 的百分含量降低6把 Fe 和 Fe2O3 组成的某混合物放入 250mL2.0molL-1 的 HNO3 溶液中，充分反应后，生成的 NO 气体在标准状况下的体积为 1.12L，再向反应后的溶液中加入 1.0molL-1的 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液的体积最少是（ ）A400mL B450mLC500mL D550mL7下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO 2、CuO、FeO B(NH 4)2SO4、K 2SO4、NH 4ClCAgNO 3、KNO 3、Na 2CO3 D
21、Na 2CO3、NaHCO 3、K 2CO38右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu 2+2e Cu ，b 极：Fe-2e Fe 2+，则以下说法不正确的是（ ）A该装置可能是电解池Ba 极上一定发生还原反应Ca、 b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5 6 7 8高三化学专题练习选择题（六）1在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或混浊的是（ ）A偏铝酸钠溶液 B苯酚钠溶液C硅酸钠溶液 D硫代硫酸钠溶液2已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：（1）CuSO
22、4 Na2CO3主要：Cu 2+CO 32-H 2OCu(OH) 2CO 2 次要： Cu2+CO 32-CuCO 3（2）CuSO 4 Na2S主要：Cu 2+S 2-CuS 次要：Cu 2+CO 32-2H 2OCu(OH) 2H 2S下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）ACu(OH) 2 CuCO3CuS BCuSCuCO 3Cu(OH) 2CCuSCu(OH) 2CuCO 3 DCuCO 3Cu(OH) 2CuS3N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）AlmolD 2O 所含质子数为 12NAB在标准状况下，22.4LSO 3 所含分子数为 NAC23gNa 在空气中
23、加热条件下，O 2 得到的电子数为 2NAD3.4 g H 2S 气体完全燃烧需要 O2 的分子数为 0.15NA4下列离子方程式正确的是（ ）AFe(OH) 3 溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH) 33H +Fe 3+3H 2OB过量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca 2+2ClO SO 2H 2OCaSO 32HClOC铁作电极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O=2OH H2Cl 2D向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸： CO32 H +HCO 35一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2mol SO2 和 lmol O2，发生下列反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)达到平衡后
24、改变下述条件，SO 3 气体平衡浓度不改变的电解是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入 lmolSO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入 lmolSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 lmolO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入 lmolAr(g)6在 1000 mL 含有等物质的量的 HBr 和 H2SO3 溶液中通入 0.01 molCl2，有一半 Br- 变为 Br2，原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（ ）A0.0075 mol B0.008 mol1L 1LC0.075 mol D0.08 mol7A、B、C 三种短周期元素，原子序数按 A、B、C 依次
25、增大， A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（ ）AA 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB 元素在自然界的含量最多CC 元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体DA、B、C 的氧化物都能溶于水形成酸8已知 BrCl 能发生下列反应：nBrCl 2MMCl nMBr n(M 为+n 价的金属元素)；BrClH 2OHCl HBrO，以下推论不正确的是（ ）ABrCl 具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl 和 M 反应时，BrCl 只作氧化剂CBrCl
26、 和 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaBrO 两种盐D将 BrCl 跟 FeSO4 溶液反应，溶液会变成无色请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5 6 7 8高三化学专题练习选择题（七）1据报道，德国 INTEGRAL 公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂” ，以下叙述不正确的是（ ）A该致冷剂对环境不产生任何污染B该致冷剂的作用原理与氨基本相同C该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D该致冷剂具有与水不同的化学性质2在一定的温度下，向 CH3COONa 的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是
27、（ ）c(H +) c(OH -) n(CH 3COO-) c (H+)c(OH-) n(CH 3COOH)A B C D3设 NA 表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A500mL0.1molL -1 的 Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+ 0.1NAB36g 重氧（ 18O2）气体所含分子数为 NA，占体积为 224LC7.8gNa 2O2 与足量 CO2 反应，转移电子数为 0.1NAD15g 甲基中含有的电子数为 8NA4常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是（ ）A使甲基橙呈黄色的溶液中： I 、Cl 、NO 、Na 3B使石蕊呈紫色的溶液中：NH 、
28、Al 3 、NO 、HCO43C由水电离出的 (H )110 12 molL1 的溶液中：K 、Cl 、NO 、Na 3D含有 Al3 的溶液中：K 、Mg 2 、Na 、ClO 5一定条件下，建立平衡 2NO2(g) N2O4(g)，以下说法正确的是（ ）A恒温恒容，再充入 NO2，达到新平衡时，NO 2 的体积分数增大B恒温恒容，再充入 N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入 N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入 Ar，达到新平衡时，NO 2 的转化率降低6氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30的 K
29、OH溶液，下列有关叙述正确的是（ ）负极反应为 4OH4e O 2+2H 2O 负极反应 H22OH 2e2H 2O工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 工作时溶液中阴离子移向正极A B C D7在相同条件下，有下列三个热化学方程式：（1）H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g)；H-Q 1（2）2H 2(g) O2(g)2H 2O(1)；H -Q 2（3）2H 2(g) O2(g)2H 2O(g)；H -Q 3则 Q1、Q 2、Q 3 的关系正确的是（ ）AQ 1Q 3Q2 BQ 2Q 3Q 1CQ 3Q 2Q 1 DQ 1Q 2Q 38ClSO 3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对
30、于反应：ClSO3HHCOOH COHCl H 2SO4 有如下判断，其中较合理的是（ ）A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的 pH 值不变 D反应后溶液的 pH 值增大请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5 6 7 8高三化学专题练习选择题（八）1下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）A用渗析的方法除去淀粉中的 Cl-B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 2下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（ ）A0.1molL 1 Na2CO3 溶液中离
31、子浓度关系：c(Na +)2c(CO 32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)B0.1molL 1 NH4Cl 和 0.1molL1 NH3H2O 等体积混合后离子浓度关系：c(Cl ) c(NH4+)c (H+)c(OH )C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH7，则混合液溶中：c(Na+)c(CH 3COO )D常温下，在 pH1 的溶液中，Fe 2+、NO 3 、ClO -、Na +能大量共存3最近科学家们制出了首批氧一 l8 气体， 18O 是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（ ）A1.8g 18O2 气体的物质的量为 0.1molB0.1mol 重氧水
32、 (H218O)中所含的中子数约为 6.021023 个C0.2mol 18O2 气体的体积约为 4.48LD 18O2 气体的摩尔质量为 36g4下列离子方程式书写正确的是（ ）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH 2NH 4+HCO 3BaCO 32NH 3H2OH 2OB氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH 3H2O4NH 4+AlO 22H 2OC向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+2ClO SO2H 2OCaSO 32HClOD碳酸钠溶液中加入过量的苯酚5一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别
33、为c1、c 2、c 3（均不为 0，单位 mol/L） ，当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）Ac 1c 213 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 32CX、Y 的转化率不相等 Dc 1 的取值范围为 0c 10.14mol/L6在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）AC CO CO2 Na2CO3BCu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液DCaO Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液
34、7下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（ ）AHF 、 HCl、 HBr、HI 的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低DF 2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔沸点逐渐升高8某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极此情况下接通电源，观察到的现象可能是（ ）A阳极和阴极上都产生了气泡B阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝C溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色D阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红AgNO3 溶液 NaOH 溶液点燃 H2SO
35、4 溶液H2O Na2CO3在空气中点燃 CuO， NaOH 溶液请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5 6 7 8高三化学专题练习选择题（九）1N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1L1mol/L 的 FeCl3 溶液中，含有的 Fe3+数目为 1NA B标况下，22.4LCO 含有的电子总数为 14NAC0.5molNa 2O2 中含有的质子总数为 19NAD常温常压下，活泼金属跟稀 H2SO4 反应生成 1molH2，转移的电子数为 2NA2下列叙述正确的是（ ）ACO 2 的电子式为B所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等CNH 4Cl 晶体
36、中，既含有离子键，又含有共价键D下列物质均为极性分子： H2O、NH 3、CCl 43将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀 H2SO4，溶液一定不会变浑浊的是（ ）ABaCl 2 和 NaHCO3 BAlCl 3 和 NaOHCMg(NO 3)2 和 KBr DNa 2SO3 和 Na2S4下列各组离子能大量共存的是（ ）ANH 4+、Na +、CO 、OH BClO 、S 2 、K +、Fe 3+3CAl 3+、NO 、AlO 、SO DH +、Ba 2+、Cl 、NO24 35对于密闭容器中进行的反应，CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，H0，改变下列条件，平衡一定正
37、向移动的是（ ）A增大压强 B通入 CO2C降温 D加入催化剂6下列各项中的两个量，其比例为 21 的是（ ）A40时，pH7 的(NH 4)2SO4 与 NH3H2O 的混合液中， c(NH4+)与 c(SO )24B相同温度下，0.02mol/L 的醋酸溶液与 0.01mol/L 醋酸溶液中的 c(H+)C液面均在“0”刻度时，50mL 酸式滴定管和 25mL 酸式滴定管内所盛溶液的体积D碳酸钠晶体中 n(Na+)与 n(CO32-)7下列离子方程式中正确的是（ ）A氯化铁溶液与铁反应：Fe 3+FeFe 2+B硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+H 2SCuS2H +C氯化铝溶液中加入过量
38、氨水：Al 3+4NH 3H2OAlO 4NH 4+2H 2O2D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO OH CO 2H 2O8在一定温度下碳酸钠的溶解度为 40g，向 280g 的饱和碳酸钠溶液中加入 10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体（Na 2CO310H2O）的质量为（ ）A10.6g B60.6gC28.6g D89.2g请将答案填入下表班级 姓名 学号 1 2 3 4 5 6 7 8高三化学专题练习选择题（十）1据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCC CCCCCN，对该物质判断正确的是（ ）A不能发生加成反应B晶体的硬度与金刚石相当C能
39、使酸性高锰酸钾溶液褪色D可由乙炔和含氮化合物加聚制得2以 NA 代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g)H 2O(1)；H1300 kJ/mol 的说法正确的是（ ）A有 10 NA 个电子转移时，吸收 1300 kJ 的能量B有 NA 个 CC 三键断裂时，放出 1300 kJ 的能量C有 NA 个二氧化碳分子生成时，放出 1300 kJ 的能量D有 NA 个水分子生成时，吸收 1300 kJ 的能量3据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品 “镂雕” ，经测定其中包含 C6
40、0，也有 Si60 结构。下列叙述不正确的是（ ）A该物质不具有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中 Si60 被包裹在 C60 里面D该物质的相对分子质量为 24004下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaClO 溶液中加入盐酸：ClO H + HClOBBaSO 3 固体放入稀硝酸中：BaSO 32H +Ba 2+SO 2H 2OC饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CH 3COOHHCO 3 CH 3COO-CO 2H 2OD碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)22H +Ca 2+CH 2O2H 2O2CO 25在化学分析中，草酸（H 2C2O4）是重要的还原剂
41、，已知 20.0mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将 20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4 完全氧化成 CO2，VO 2+被还原为 VOn+离子，则 VOn+中的 n 值为（ ）A1 B2 C3 D46pH11 的 X、Y 两种碱溶液各 l0 mL，分别稀释至 1000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液中 c(OH-)比 Y 溶液中 c(OH-)大C若 9a11 ，则 X、Y 都是弱碱D完全中和 X，Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXV Y7常温下，某溶液中由水
42、电离产生的 c(OH )、c(H +)满足 c(OH )c(H+)10 26，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AFe 2+、NO 3 、Al 3+、Cl BMg 2+、SO 42 、Na +、HCO 3CBa 2+、NO 3 、K +、Cl DK +、NH 4+、AlO 2 、CO 38已知可逆反应 aAbB cC 中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在 T1、T 3 温度时达到过化学平衡B该反应在 T2 温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应过D升高温度，平衡会向正反应方向移动请将答案填入下表班级 姓名 学号 pH1000 V/m
43、L10YX11a1 2 3 4 5 6 7 8（一）1 2 3 4 5 6 7 8B B D C B C C A（二）1 2 3 4 5 6 7 8C B A C D D D B（三）1 2 3 4 5 6 7 8C B D B A B C A（四）1 2 3 4 5 6 7 8C D A B C C B C（五）1 2 3 4 5 6 7 8B A C A C B D D（六）1 2 3 4 5 6 7 8A D D D B B C D（七）1 2 3 4 5 6 7 8D D C C D B B B（八）1 2 3 4 5 6 7 8D C B D C D D C（九）1 2 3 4 5 6 7 8A C C D C D B D（十）1 2 3 4 5 6 7 8C B C C B C C B
