1、北京市密云区 2017 届高三一模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 561日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是A B C D【答案】B【解析】A 是节约用水标志，故 A 错误； B 是非处方药标志，故 B 正确； C是资源回收利用标志，故 C 错误；D 是禁止采摘花草标志，故 D 错误；答案为 B。【点睛】药品主要包括非处方药和处方药非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称 OTC这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等为了保证人民健
2、康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称 Rx。2下列依据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故 A 正确；B二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故 B 正确；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故 C正确；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故 D 错误；故选 D。3下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气用
3、排饱和食盐水的方法B加压条件下有利于 SO2和 O2反应生成 SO3C将 NO2球浸泡在热水中颜色加深D加催化剂，使 N2和 H2在一定的条件下转化为 NH3【答案】D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。4下列说法正确的是A蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B棉花、合成橡胶都属于合成材料C蚕丝、羊毛完全燃烧只生成 CO2和 H2OD苯、植物油均能使酸性 KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】A蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱
4、性，对人体健康有益，故 A 正确；B棉花属于天然材料，而不是合成材料，故 B 错误；C蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和 H2O 及 N2，故 C 错误；D苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 D 错误；答案为 A。5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有
5、Na 、无 K+D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4【答案】B【解析】A滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故 A 错误；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故 B 正确；C黄色火焰可以覆盖 K+的浅紫色火焰，故检验 K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火
6、焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故 C 错误；D氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH4+时，滴加稀 NaOH 溶液不会放出 NH3，故 D 错误；故选B。6K 2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH +3O2，其稳定性与温度（ T）和溶液 pH 的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图 K 2FeO4的稳定性与温度关系 图 K 2FeO4的稳定性与溶液 pH 关系A由图可知 K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T 1T2T3C由图可知上述反应 H T2T3，故 B 正确；C温度越高 FeO42-浓度越小，正向反
7、应是吸热反应，说明平衡正向移动，即 H 0，故 C 错误；DpH 越小，氢离子浓度越大，由 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH -+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时 FeO42-浓度越小，pH 越小，由图知 ac，故 D 正确；答案为 C。7用石墨电极完成下列电解实验。实验装置 实验现象a 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化；d 处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa 为电解池的阴极Bb 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Cc 处发生了反应：Fe-3e = Fe3+Dd 处：2H 2O+2e =H
8、2+2OH 【答案】C【解析】Aa 处试纸变蓝，为阴极，生成 OH-，电极方程式为 2H2O+2e-H 2+2OH -，故 A 正确；Bb 处变红，局部褪色，是因为 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl 的酸性使溶液变红，HClO 的漂白性使局部褪色，故 B正确；CFe 为 c 阳极，处发生了反应：Fe-2e = Fe2+，故 C 错误；Dd 处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为 2H2O+2e-H 2+2OH -，故 D 正确；答案为 C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中 a、d 处试纸变蓝，说明生成 OH-，为电解池的阴极，b 处变红，局部褪色，
9、为电解池的阳极，生成氯气，c 处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。8尼龙-66 具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。已知： RCl+HCN RCN+HCl完成下列填空：（1）写出 A 官能团名称 _，的反应类型_。（2）写出化合物 D 的结构简式：_。（3）写出满足下列条件 C 的一种同分异构体的结构简式：_。a含有两种含氧官能团 b能发生银镜反应 c核磁共振氢谱为 4 组峰（4）写出反应的化学方程式：_；_。（5）一定条件下，下列化合物中能与 B 发生化学反应的是_。aNaOH bHCl cNa（6）已知: 以苯为原料,选用必
10、要的无机试剂合成 B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。合成路线为:_【答案】 (1)碳碳双键 氯原子 (2)缩聚反应 (聚合反应) (3)NH 4OOC（CH 2） 4COONH 4 (4) (5) (6)(7)b c (8)(1)有机物 CH2Cl-CH=CH-CH2Cl 含有的官能团名称碳碳双键和氯原子，的反应是 HOOC-(CH2)4-COOH 和 H2N-(CH2)6-NH2发生缩聚反应 (聚合反应)生成尼龙-66；(2)化合物 D 的结构简式为 NH4OOC(CH2)4-COONH4；(3)a含有两种含氧官能团可能是羧基，也可能是酯
11、基或醛基等；b能发生银镜反应说明有醛基；c核磁共振氢谱为 4 组峰，说明结构相对对称性较强，满足下列条件 C 的一种同分异构体的结构简式为；(4)反应的化学方程式为 ；的化学方程式为；(5)B 为 具有醇的性质，则能与 HCl 发生取代反应生成卤代烃，能与 Na 反应生成氢气，没有酚的性质，不能与 NaOH 反应，故答案为 bc；(6)以苯为原料合成 ，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为 。9合理的利用吸收工业产生的废气 CO2、NO 2、SO 2 等可以减少污染，变废为宝。（1）用 CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO 2（g） +3H2（g） CH 3OH
12、（g） +H2O（l） H=akJmol 1 ；2H2（g） +O2（g） 2H 2O（l） H=b kJmol 1 ；则表示 CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2）光气（COCl 2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2（g） +CO（g） COCl2（g） H 0 制备。图 1 为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min 内，反应的平均速率 v（Cl 2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min 改变的条件是_。（3）利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如图 2 所示：NO 2被吸收的离子方程式是_。（
13、4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图 3，判断 A 为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。【答案】 (1)2CH 3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol -1 (2)0.15 molL-1min-1 (3)30 (4)升高温度 (5)2NO 2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ (6)负 (7)Si+4H - 4e - = SiH4【解析】(1)已知：CO 2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(l)H=akJmol 1 ；2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l)H=b kJmol
14、1 ；根据盖斯定律：由3-2 可得 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) 则 H =(b kJmol1 )3-(akJmol 1 )2= 2a -3b kJmol-1 ；CH 3OH(g)燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol -1 ；(2)由图可知，6min 时 Cl2的平衡浓度为 0.3mol/L，变化为 1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则 V= =0.15 molL-1min-1；8min 时，平衡时 c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.
15、1mol/L、c(COCl 2)=0.9mol/L， 即 K= =30；影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第 10 min 时平衡逆向移动，只能是升温，由图 1 可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小；(3)二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO 2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+； (4)从图示知，粗硅变化为 SiH4，失电子发生氧化反应，B 为电源的正极，A 为电源的负极，H -移向阳极生成 SiH4，电极反应式为 Si+4H-4e-=SiH4。【点
16、睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 23 个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态
17、由固液气变化时，会吸热；反之会放热。10工业以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中 Fe2O3与 SO2反应的化学方程式为 Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42 + H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O：（2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_（填离子符号）。（3）写出氧化过程中 MnO2与 SO2反应的化学方程式：_。（4）“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对“
18、浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。（5）加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。（6）生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。【答案】 (1)2Fe 3+ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42 +4H+ (2)Mn 2+ Fe2+ (3)MnO 2+SO2=MnSO4 (4)90 (5)防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 (6)Mn 2+2HCO3-=MnCO3+CO 2+H 2O (7
19、)取 1-2mL 最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化 BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净【解析】(1)反应是溶液中的 Fe3+氧化 SO2生成硫酸，本身还原为 Fe2+，发生反应的离子方程式为 2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42 +4H+ ；(2)浸锰操作时 MnO2被 SO2还原为 Mn2+，则过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 Mn2+、Fe 2+ ；(3)氧化过程中 MnO2被还原为 Mn2+，SO 2被氧化为 SO42-，发生反应的化学方程式为 MnO2+SO2=MnSO4；(4)由图示可知温度在 90左右时，锰的浸出率最高，此时 MnS2O6的生成
20、率最低，则“浸锰”的适宜温度是 90；因 NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；(5)加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，此气体应为 CO2，发生反应的离子方程式为Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO 2+H 2O；(6)生成的 MnCO3沉淀表面附着液中含有 SO42-，则检验洗涤是否完全的方法是取 1-2mL 最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化 BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。11Na 2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
21、通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入 MnO2反应的化学方程式为_。（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入 SO2，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：甲同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是:_，检验反应后 B 中的白色固体含有 Na2SO3的方法是:_。乙同学认为反应的后 B 中有 Na2SO3还会有 Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_。为检验产物中 Na
22、2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有 Na2SO4生成，其理由为_。请补充完整实验小组测定 B 中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品 a 克加水溶解，_，烘干，称量沉淀质量为 b 克，计算含量。【答案】 (1)2Na 2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 (2)反应生成的 H2O2具有漂白作用 (3)2H 2O22H2O +O2 (4)2Na 2O2 + 2SO2 2 Na 2SO3 +O2 (5)取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含 Na2SO3 (6)过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 (
23、7)稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 (8)加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤【解析】(1)Na 2O2溶解于水生成 NaOH 和氧气，溶液显碱性，滴加酚酞变红色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2；红色褪去说明溶液里有强氧化性的物质具有漂白作用，可能是反应生成的 H2O2；(2)Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3，实验方法为取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；该方案不合理，因稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡、如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；为测定 B 中反应完全后固体组成，需要将溶液中的 SO42-完全转化为沉淀，同时避免 SO32-的干扰，应加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。
