1、金属性质复习,专题复习,金 属 材 料,化学性质,金属,金属资源的利用和保 护,合金,金属与氧气的反应,金属与酸反应（ 置换反应 ）,金属与盐溶液反应,铁的冶炼,金属资源保护的途径,金属的腐蚀和保护,合金的硬度_、熔点一般比组成它们的纯金属更高， 能也更好,常见合金,合金性能：,物理性质,金属活动性顺序,金属物理性质,金属都有哪些共同的物理性质？,你知道常见金属在物理性质上有什么特性吗？,金属光泽,导电性,延展性,导热性,金属物理特性,目前世界年产量最高的金属,人体中含量最高的金属元素,熔点最高的金属,熔点最低的金属,地壳中含量最高的金属元素,金属之最,铝,钙,铁,钨,汞,合金及其性质,合金与
2、组成它的金属相比性质上有什么不同？,合金 是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。,硬度、强度增大、抗腐蚀能力更好,熔点降低,（合金属于混合物）,金属化学性质,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,金属化学性质的核心,金属化学性质,镁,铁,铜,是不是所有的金属都能与氧气反应？,铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思考：,铝在常温下能与氧气反应，化学性质比铁活泼，但在日常生活中为什么铝制品比铁制品耐用？,金属化学性质,不同金属与稀酸反应的现象有什么不同，为什么？,镁、锌、铁
3、、铜与盐酸反应比较,镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,置换反应,单质 化合物 化合物 单质,铁与硫酸铜溶液,铜与硝酸银溶液,金属化学性质,是不是一种金属都能与其他金属的盐溶液反应？,铝丝浸入硫酸铜溶液中 Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu,Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag,铜丝
4、浸入硝酸银溶液中,2,3,3,2,2,铁与硫酸铜溶液反应：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,现象,铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4 ）,切割铁制品用CuSO4 溶液划线,曾青得铁则化为铜,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，
5、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,知识梳理,金属的位置越靠前，它的活动性就越强（越前越活泼） 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）,金属活动性顺序由强逐渐减弱,练一练：已知镁、铁、铜三种金属的活动性为MgFeCu，请你设计实验证明。,工业炼铁：,1.原料：,赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿,2.设备：,1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石,高炉,3. 原理：,4. 产品：,生铁,下面是某钢铁厂 高炉炼铁的主要过程,铁,（1）填空 （2）写出各步反应的化学方程式,CO2,CO,各装置的作用：,A B C,B: 检验
6、并吸收CO2,C：尾气处理，防止CO污染空气,实验室：,实验现象：,A B C,A：红色粉末变黑色,B: 澄清石灰水变浑浊,C：发出蓝色火焰，放出热量,涉及的化学方程式：,A B C,B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,C： 2CO + O2 2CO2,防止钢铁生锈的方法,1.采用保护膜是最普遍最重要的防腐措施：如暂时不用的钢铁制品涂机油、凡士林；长期防腐则可以刷油漆，镀搪瓷；镀其他金属，如镀锌、镀铬、镀锡；烤蓝等 2.组成合金，以改变金属内部结构：如不锈钢，在钢中加入镍可增强防腐能力。,要保护金属资源，我们可以这样做：,1.合理开采，节约使用 2.防止金属锈蚀 3.
7、回收再利用 4.开发新材料代替金属材料,节约金属资源减少污染,解决问题：,据“都市快报”报道:有犯罪分子用黄铜(金黄色的Cu-Zn合金)铸成“金元宝”、“金佛像”等假黄金制品诈骗群众,他们最终被绳之以法。你能利用所学知识鉴别真假黄金吗?,1、测密度 2、加热 3、加稀硫酸（或稀盐酸） 4、加硝酸银溶液,下列四位同学选择的试剂中不合理的是（ ）A. Zn，Ag和CuSO4溶液 B. Cu， Zn(NO3)2，AgNO3 溶液 C. Cu，Zn和稀硫酸、 AgNO3 溶液 D. Cu，Ag，Zn(NO3)2溶液,1、(08陕西)某学习小组的同学就“选择合理试剂验证 Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺
8、序”的作业进行交流，,聚焦中考,方法点拨： （1）金属与酸： （2）金属与盐：是否反应三种金属比较时，先按金属活动顺序排序,反应的剧烈程度，是否发生反应,两边金属中间溶液,两边溶液中间金属,Zn、 Fe、Cu、Ag,你将如何设计实验呢,D,ZnCuAg,2、相同质量的a、b、c三种金属（化合价均为+2）和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如图，回答： (1) 活动性大小关系_ (2)金属相对原子质量大小关系 _,t,聚焦中考,方法点拨： （1）坡度越陡，反应速率越快，活动性越强。 （2）产生氢气越多，金属的相对原子质量越小。,acb,cba,R + H2SO4 = RSO4 + H2,MR,2,a g,m,一样多。,复习策略,利用课本插图，抓住主干知识。 掌握常见金属（Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag）的物理特性和化学性质。 会比较多种金属的活动性1）与酸反应的难易程度2）与金属盐溶液是否能反应 熟练掌握有明显实验现象（颜色、气体等）的化学反应方程式的书写,谢谢大家！,
