1、1普通化学期末复习题一、判断题1、因为 HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与 p、V 、T 均有关。 （ ）2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 （ ）3、任何循环过程必定是可逆过程。 （ ）4、因为 HQ P，而 H 是状态函数，所以热也是状态函数。 （ ）5、一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，体系吸收 100 J 的热量，对外作功 200 J，这不符合热力学第一定律 （ ）6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则 U=H=0 （ ）7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 （ ）8、在定温定压条件下， 的反应一定不能
2、进行。 （ ）0mrG9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 （ ）10、因为 ，所以 是平衡状态时的吉布斯函数变。 （ lnrmRTK rm）11、某化学反应的 若大于零，则 一定小于 1。 （ mrG）12、化学反应的 rGm也可以用来判断反应的方向和限度。 （ ）13、反应 CO（g）+H 2O（g）=CO 2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。 （ 2）14、在一定温度压力下，某反应的 G 0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。 （ ）15、某反应的 代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 （ mr）
3、16、0.1mol/L NaCN 溶液的 pH 比相同浓度的 NaF 溶液的 pH 要大，这表明 (CN-)大于bK(F-)。 （ bK）17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。 （ ）18、在孤立体系中发生任何过程，都有 。 （ 0,UH）19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的 都小于G零。 （ ）20、将 0.1mol/L HAc 稀释为 0.05mol/L 时，H + 浓度也减小为原来的一半。 （ ）21、在一定温度下，原电池的标准电动势 只取决于原电池的两个极，与电池中各物质E的浓度无关。 （ ）22、Ca
4、CO 3 和 CaF2 的 相近，两者在水中的溶解度（ molL-1）相近。 （ ）spK323、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 （ ）24、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。 （ ）25、氧化还原反应达到平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。 （ ）26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 （ ）27、已知在一定的温度下，CdCO 3 的 = 4.010-12，Cd(OH) 2 的 =3.210-14，那么它spKspK们在水中的溶解度(mol/L)关系为 CdCO3Cd(OH) 2。 （ ）28、在
5、氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 （ ）29、同类型难溶电解质的溶度积常数 越小，溶解度 S 越小。 （ spK）30、在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 （ ）二、选择题1、对于反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大 PCl5 的分解率。则判断该反应为_。A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应2、已知反应：C 2H2(g)+2.5O2(g)2CO 2(g)+H2O(l)的 rHm(1)=1301.0 kJmol-14C(石墨)+ O 2(g)CO 2(g)的 rHm(2)= 393.5 kJmol -1H2(g)
6、+0.5O2(g)H 2O(l)的 rHm(3)= 285.8 kJmol-1 则反应 2C(石墨)+H 2(g)C 2H2(g)的 rHm为 kJmol-1。A、228.2 B、228.2 C、114.1 C、114.13、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定 4、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 。A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0, U=0,H=0C、 QW，UQW，H=0; D、 Q -W， UQW，H=05、H
7、 2 的燃烧焓等于 。A、H 2O(l) 的生成焓 B、 H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H 2O2(g) 的生成焓6、下列反应中表达式正确的是 。A、Na(s)+1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s) rHm fHm(NaCl，s)B、C(石墨) + H 2(g) = 1/2 C2H4(g) rHm fHm (C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHm fHm (CO2，g)D、CH 3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH，g) 7、已知反应 2NH3N 23H 2 在等温条件下，标准平衡常数
8、为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N21.5H 2NH 3 的标准平衡常数为 。A、4 B、0.5 C、1 D、28、已知下列反应的标准平衡常数：(1) H2 (g) + S (s ) H2S (g)； 1K5(2) S (s) + O2 (g) SO2 (g)； 2K则反应 H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) 的标准平衡常数为_。A、 B、 C、 D、1K1K12/129、理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时 (改变体积)，反应物转化率 。A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 10、下列叙述不正确的是 。A、给定反应的
9、标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡11、已知反应：CuCl 2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) rHm =170 kJmol-1Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s) rHm =206 kJmol-1则 CuCl(s)的 fHm 为 kJmol-1。A、36 B、18 C、18 D、3612、关于功 W 符号的判断，下列说法 是准确的。A、系统对环境做功，W 为正 B、环境对系统做功，W 为正C、环境对系统做功，W 为负13、等容热效应 Qv 的大小
10、只与 有关。A、系统的始态 B、系统的终态 C、系统的始态和终态14、反应 CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)的标准平衡常数 的说法正确的是 。AKA、等于 CO2 (g)的分压 B、等于 CO2 (g)的相对分压 C、与 CaCO3、CaO 和 CO2 有关615、反应 2A(s)+B2(g) 2AB(g) 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 mrH。A、增加 B2 的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小 AB 的分压16、在温度 T K 下，反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为 p，若往该平衡A系统加入 CO2(g)，当重
11、新达到平衡时，系统的压力 _。 A、变大 B、变小 C、不变 D、可能变大也可能变小17、 某反应在一定条件下转化率为 25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 25%。A、大于 B、等于 C、小于18、催化剂能加快反应速率主要是因为 反应活化能。A、增大 B、减小 C、不能改变19、催化剂加入使反应的热效应 。A、增大 B、减小 C、不能改变20、某反应的速率常数 k 为 0.107 min-1，则反应物浓度从 1.0 molL-1 变到 0.7 molL-1 和浓度从 0.01 molL-1 变到 0.007 molL-1 所需时间的比值为 A、 10 B、 100 C、 0.01 D、 1
12、.021、在描述一级反应特征时， 是不正确的A、 cA- t 为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间) -122、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长_。A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢23、对两个活化能不同的反应，当温度同样从 T1 升至 T2 时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。7A、小 B、大 C、一样24、反应 2A(s)+B2(g)2AB(g) 500(c 为 HAc 的起始浓度） ，则 0.10-x0.1018于是 =c 2=1.7610
13、-510.x解得： x= =1.3310-3576即 c(H+)=c(Ac-)=1.3310-3 molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(1.3310-3)=2.88= 100%=1.33%10.37、计算 298.15K 时 0.1 molL-1 的 NH3H2O 溶液的 pH 值。 (NH3H2O)=1.8K解；解：510（1） 0bbcOHcKK，= 5108.=1.34103 mol/L PH14 + lgc （OH -）=11.138、在 0.10 molL-1 的 HAc 溶液中，加入固体 NaAc，使其浓度达到 0.20 molL-1（假设加入 NaAc 后溶液的体积不变）
14、。求加入 NaAc 后，溶液的pH 值和 HAc 的解离度。已知 K(HAc)=1.7610-5.解；解：加入NaAc 后，设 HAc 解离了 x molL-1。HAc = H+ + Ac-起始浓度/molL -1 0.10 0 0.20 平衡浓度/molL -1 0.10-x x 0.20+x19K(HAc)= =1.7610-5x10.)2(c/ K 500，加之同离子效应，解离量更小，0.20+x0.20,0.10-x 0.10解得：x=8.810 -6C(H+)=8.810-6 molL-1 pH=5.06 =8.810-3 %9、0.02 dm3 0.60 mol/dm3 的氨水和
15、0.01 dm3 1.8 mol/dm3 的 NH4Cl 混合，求混合溶液的PH 值。已知 1.7710 5 。解；解：混合后， 0.4 3,bNHKA 30.2.61NHCmolmd-30.6 molmd -340.1.82NHCL3,()p=1+ lgbKA弱 碱 共 砈 酸14lg（1.7710 5 ）lg（0.4/0.6 ）=9.0710、在 1 L c(HAc)=0.20 molL-1 的溶液中加入 0.35 mol NaAc3H2O 晶体，求 pH 值。解；解： pH pKalg 弱 酸 盐 ）（ 弱 酸 ）(clg lg 4.75lg 5,aHAcK(-（ ） 0.2311、在
16、0.10 mol/L FeCl3 溶液中，加入等体积的含有 0.20 mol/L NH3H2O 和 2.0 mol/L NH4Cl 的混合溶液，问能否产生 Fe(OH)3 沉淀。已知：K spFe（OH） 3=2.6410-39解； 解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即C(Fe3+)=0.10/2=0.05mol/L C(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/LC(NH3H2O)=0.20/2=0.10mol/L20设 c(OH-)为 xmol/L，则有： = 1.710-6mol/L()cbcOHKA碱 ）共 轭 酸 ）Qc c(Fe3+)c3(OH-)5.010 -21.7
17、10-62.510 -19 KspFe（OH ） 3 有 Fe(OH)3 沉淀生成。12、计算 Mg（OH） 2 在水中的溶解度及溶液的 pH 值。解；解：设 Mg（OH） 2 的溶解度为 s，则：=5.6110-12223()()4eqeqspKcMgcOHs解得 s（5.6110 -12/4） 1/3=1.1210-4 molL-1PH lgc(H+)=14P OH14+lg（2s）=10.3513、计算出c(Cl )=c(CrO42 )=0.01mol/L的溶液中，加入AgNO 3谁先沉淀。已知Ksp (AgCl)=1.561010 ；Ksp ( Ag2CrO4)= 91012解 解：根
18、据溶度积规则，可分别计算出 c(Cl-)=c(CrO42-)=0.01mol/L 的溶液中，生成AgCl 和 Ag2CrO4 沉淀所需的 Ag+的最低浓度。AgCl: c1(Ag+)min= = =1.5610-8)(ClcAgKsp210.56Ag2CrO4: c2(Ag+)min= = =3.010-5)(24rOsp 210.9可见，在 Cl-和 CrO42-等浓度共存的条件下，c 1(Ag+)min c2(Ag+)min，因此，AgCl较 Ag2CrO4 先沉淀出来。；14、计算 298K 时，AgCl 在 0.01mol/L NaCl 溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶21解度作比较
19、。已知 Ks(AgCl)1.5610 -10。解；解：（1）设 AgCl 在0.01mol/LNaCl 溶液中的溶解度为 smol/L。AgCl(s) Ag+ + Cl-A平衡浓度/mol/L s s+0.01Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=s(s+0.01)=1.5610-10 AgCl 的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算：0.01+s0.01解得 s1.5610 -8 mol/L（2）纯水中， AgCl(s) Ag+ + Cl-A平衡浓度/mol/L s sKs(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=ss1.5610 -10解得 s1.2510 5 mol/L15
20、、将下列反应组成原电池（298.15 K ）：，3222()()()IaqFeIsFeaq已知：已知： 0.771 V ， 0.5355 V/2/)I（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的 ；E（3）若 c（I ）0.01 mol/L，c （Fe 3+）0.1 c（Fe 2+） ，计算原电池的电动势；解；解：(1) 原电池的图示为： 2()|(|)IPtIsa(2) 32()()|(FeFeaPt， 32/(/)EI220.771V0.5355V0.2355 V（3） 0.592lgEQn232.()lcFeI ()220.59()lg2.10.1ce0.058V16、判断标准状态下
21、反应的方向： 23AgFege已知： 0.771 V, 0.799 V 解；解： 32(/)Fe (/)Ag32(/)Ee 0.7990V0.771V0.028V 0 所以，反应向正方向进行。17. 将下列反应组成原电池（298.15 K ）： 232()()()2()ClgFeaqClFeaq（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的标准电动势 ；E（3）若 c（Cl ）0.01 mol/L，P （Cl 2）100 kPa，c（Fe 3+）0.1 c（Fe 2+） ，计算原电池的电动势；已知： （Fe 3+/ Fe2+）= 0.771 V， （Cl 2/ Cl-）= 1.358 V 解
22、；解：（1）原电池的图示为： 322()|()|tFeClgPt，（2） 32(/)/ElFe1.3580.7710.587（V ）23（3） 0.592lgEQn（ ）322.()()l/cFeClp 0.765 （V）220.592.1()0.1.87lg/cFe18、判断反应：Pb 2+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn 2+（aq） ，1) 标态下，反应能否自发？2) c（Pb 2+）=0.1molL -1，c（Sn 2+）=1.0molL -1 时，反应能否自发？已知 （Pb 2+/Pb）= -0.1263V， （Sn 2+/Sn）= -0.1364V 解；解：（1）E = -0
23、.1263+0.1364=0.0101V0，反应可以正向自发进行。 （2）当 c（Pb 2+）=0.1molL -1，c（Sn 2+）=1.0molL -1 时EE lg J0.592n0.0101 lg .2()SnPbc0.0194（V）0所以，该反应不能自发进行。 19、分析可逆电池 Ag |AgCl (s) |Cl (C) |Cl2 (g , p) | Pt的电极电势、电动势及标准电动势与 Cl 离子浓度C 及 Cl2 压力有什么关系？解；解、负极 eAgl(s)(lg正极 )(Cl21p电池反应 l()gs由此看出，负极电势与浓度 C 有关，正极电势与 C 及 p 都有关，而电池电动势24只与 p 有关，与 C 无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的 Cl2 压力无关。
