1、2018 届上海市松江区高三下学期质量监控（二模）化学试题（满分 100 分，完卷时间 60 分钟） 2018.4考生注意：1 本 考 试 分 设 试 卷 和 答 题 纸 。 试 卷 包 括 两 部 分 ， 第 一 部 分 为 选 择 题 ， 第 二 部 分 为 综 合 题 。2所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量： C-12 Fe-56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1常用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸钡2下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火
2、药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.湿法炼铜3漂粉精的有效成分是ACa (ClO) 2 BCaCl 2 CCaCO 3 DCa(OH) 24将两种互不相溶的液体分离的方法是A结晶 B分液 C蒸馏 D过滤5以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化 B.金刚石熔化 C. 金属汞汽化 D.干冰升华 6有关 35Cl 和 37Cl 的说法正确的是 A核外电子数不同 B化学性质不同 C互为同位素 D中子数相同 7一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3+3F2NF3+3NH4F，其中 NF3 空间结构与 NH3 相似。下列有关说法错误的是A反应物和生成物均为共价化合物 BNF 3 空间结构为三角
3、锥形C NF3 中只含极性共价键 DNH 4F 中既含有离子键又含有共价键8具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A熔点113 ，能溶于CS 2 B熔点44，液态不导电C熔点1124 ，易溶于水 D熔点180 ，固态能导电9不能检验溶液中 I- 的试剂是AAgNO 3、稀 HNO3 B氯水、CCl 4C氯水、淀粉 DKBr、稀 HCl10侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是A.水浴加热，有利于 NH4Cl 更多地析出B.加入食盐，增大 Cl-的浓度，使 NH4Cl 更多地析出C.通入氨气，增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出D.通入氨气，使 NaHCO3
4、 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度11工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A阳极 B阴极 C正极 D负极 12 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是 A银氨溶液 B乙酸溶液 C氯化铁溶液 D氢氧化钠溶液13下列排列的顺序错误的是A羟基氢原子的活泼性：CH 3COOHH 2OC 2H5OH B碱性：NaOHMg(OH) 2 Al(OH)3C原子半径：NaAlO D热稳定性：HClPH 3H 2S14制备乙酸丁酯实验装置正确的是 15配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，下列因素对结果没有影响的是A溶解过程中有少量液体溅出 B容量瓶使用前未干燥C洗涤液未全部转移到容量瓶中 D定容时液
5、面未到刻度线16研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是A锌片发生氧化反应作阴极B电子从铁片经过导线流向锌片C铁片上电极反应为：2H + + 2eH2D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法17 将等物质的量的 Cl2 和 SO2 通入 BaCl2 溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是： 出现沉淀；不出现沉淀；品红溶液褪色； 品红溶液不褪色A B C D18能用离子方程式 H + OH H2O 表示的反应是A氨水和盐酸 B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钡溶液 D硝酸和澄清石灰水 19. 常温下 pH=2 的某酸 HA 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，则所得
6、溶液的 pHA=7 B7 C7 D以上均有可能20 NA 表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)H 2SO4+6NO2+2H2O，有关说法正确的是A氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：6 B每产生 2.24 升 NO2 转移电子 0.1NA 个C随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D氧化性： HNO3(浓) H 2SO4二、综合题(共 60 分)（一）(本题共 15 分)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 在化学反 应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：21氧元素在元素周期表中的位置为_，其离子结构示意图为_ 。22铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进
7、行解释_。23氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_。24 Al2O3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。25 NH4Al(SO4)212H2O 水溶液呈_ 性（选填“酸” 、 “碱”或“中” ） ，比较溶液中离子浓度大小 c(NH4+)_c(Al3+)（选填“” 、 “ ”或“=” ） 。（二）(本题共 15 分)2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。完成下列填空：26生产过程中温度控制在 400500，目的是 ；该反应无需加压的原因是 。27上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_。28上述反应的平衡常数表达式为 ，随着温度
8、升高，平衡常数 (选填“增大” 、 “减小”或“ 不变” ） 。29 接触法生产硫酸尾气中含有 SO2，可以采用氨水吸收 ， 生成(NH 4)2SO3 与 NH4HSO3 的混合溶液。反应所得(NH 4)2SO3 又可以将 NO2 转化为 N2 和(NH 4)2SO4。 写出生成 NH4HSO3 的化学方程式 。 书写 NO2 与(NH 4)2SO3 反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目。（三）(本题共 15 分)铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4反应） 。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知：2Na 2S2O3+I2Na2S4O6
9、+2NaI完成下列填空：30步骤用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_、_，步骤中必须用到的定量实验仪器是_。31步骤对应反应的离子方程式为_。32步骤中煮沸的作用是_ 。33步骤可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_。 （选填“偏高” 、 “偏低 ”或“无影响” ）34若过程 中消耗 0.5000molL1 Na2S2O3 溶液 20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。（四）(本题共 15 分)1,4-环己二醇（有机物 G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：35 写出 C 的结构简式_，G 中官能团名称为_。3
10、6写出反应 的化学方程式 _。37一定条件下 D 脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式_。38检验 F 中存在溴元素的方法是 。39写出由 CH2=CHCH2Br 合成 CH3CH2COOCH2CH2CH3 的路线。（合成路线常用的表示方式为 ： ）松江区 2017 学年度第二学期期中质量监控高三化学 参考答案一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共 60 分）（一） （本题共 15 分）21. 第二周期第A 族（2 分） （2 分）22. Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al 3+3H2O Al(OH)3
11、(胶体)+3H+（4 分）23. 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强（2 分）24. Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O（2 分）25. 酸（1 分） （2 分）（二） （本题共 15 分）26确保催化剂的活性最高（2 分）该条件下 SO2 的转化率已经很高，增大压强对提高 SO2 的转化率无显著影响，反而会增加成本（2 分）27容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可） （2 分）28 K= （2 分） 减小（1 分）29 NH3+H2O+SO2NH4HSO3（2 分） （共 4 分。配平 2 分，方向 1 分，数目 1 分）（三） （本题共 1
12、5 分）30漏斗 (1 分) 玻璃棒 (1 分) 250mL 容量瓶 (2 分)31 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（2 分）32除去过量的氯气，避免影响后续滴定（2 分）33溶液由蓝色恰好变为无色且 30 秒内不还原（2 分） 偏高（2 分） 34 70% (3 分 )（四） （本题共 15 分）35. （2 分）羟基（2 分）36. （2 分）37. C6H6 +HNO3 C6H5-NO2 +H2O（2 分）38 取样，加氢氧化钠溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸酸化至酸性，然后再加入硝酸银，有淡黄色沉淀产生，说明有溴元素。 （2 分）391 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C A B D C A C D A11 12 13 14 15 16来:学 Z|X|X|K 17 18 19 20B A D C B D A D C D（合理即可） （5 分）
