1、解析元素周期表化学元素周期表元素周期表是 1869 年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有 118 种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有 7 个周期，16 个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这 7 个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有 16
2、 个族，又分为 7 个主族（A-A ），7 个副族（B-B），一个第B 族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的、元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是
3、用此来寻找新型元素及化合物。化学元素周期表口诀口诀A、按周期分：第一周期：氢 氦 - 侵害第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 - 鲤皮捧碳 蛋养福奶第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 - 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 - 嫁改康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 - 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 - 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 - 如此一告你钼 锝 钌 - 不得了铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 - 老把银哥印西堤碲 碘 氙 - 地点仙第六周期：铯 钡 镧 铪 -（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽 钨 铼 锇 - 但（见）乌（鸦）（引
4、）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 - 一白巾 供它牵铋 钋 砹 氡 - 必不爱冬（天）第七周期：钫 镭 锕 - 很简单了 就是- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动规律一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 （1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元
5、素最高正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1（氟无正价，氧无+6 价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越
6、强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为 8、9、10 时为 VIII 族，差数大于 10 时，则再减去 10，最后结果为族序数。
