1、高 2018 届学业质量调研抽测（第三次）理科综合试题 化学可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ni 59 Bi 2097化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.天工开物中记载“ 凡研硝(KNO 3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于 KNO3 性质不稳定，撞击易爆炸C.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D.常温下可用钢瓶运输储存液氯8下列说法错误的是 A.金刚烷（如右图）的二氯取代有 6 种B.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.有机物 中最多有
2、 18 个原子共平面D.植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2g H218O 与 T2O 的混合物中所含中子数为 NAB.0.2mol NH4HSO4 晶体中阳离子为 0.4NAC.lL pH=l 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.2NAD.56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 3 NA10短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 2-与 X+电子层结构相同，Y 的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是 A.原子半径：XZYWB.X 与 Y 形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子
3、C.由 W 与 X 形成的化合物是共价化合物D.气态氢化物的热稳定性：ZY11下列实验操作或装置符合实验要求的是 A.装置可用于测定中和热B.装置装置放置一段时间后 ，饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体C.装置可用于 NaCl 溶液的蒸发结晶D.装置可用于定量测定化学反应速率12电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3胶体。Fe(OH) 3 胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水
4、，设计装置如图所示。下列说法正确的是 A.若装置 B 中电解质为稀硫酸，则装置 B 的右侧电极反应为：O 2 + 4e- + 4H+ = 2H2OB.随着反应的进行 Al 棒的质量在减少C.标准状况下，Fe 棒上转移 2mol e-，装置 B 中消耗氢气的体积为 22.4LD.将装置 A 中的碳棒去掉后不影响污水处理效果13常温下，将 NaOH 溶液分别滴加到 HX、HY 溶液中，混合溶液的 pH 与粒子浓度变化的关系如图所示。已知：Ka(HX)Ka(HY)。下列叙述错误的是A.Ka(HX)数量级为 10-5B.曲线 N 表示 pH 与的 变化关系)(lgHXcC.升高溶液温度，可使溶液由 a
5、 点变到 b 点D.向 HX、HY 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时，溶液中 c(Na+)=c(X-)+c(Y-)26(15 分) 近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NO x、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是 NH3 与 NO 反应生成两种无毒的物质。已知： 2NO(g) = N2(g) + O2(g) H= a kJmol-1 4NH 3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H= b kJmol-1（1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式： 。（
6、2）已知反应在高温时自发，低温时非自发，则 b 0（假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态） 。 （填“” 或“ ”或“无法确定”）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO 2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图一所示，回答下列问题：容器 甲 乙容积 /L 1 1温度/K T1 T2起始充入量 1molO3 和 2molNO2 1molO3 和 2molNO2（3）025min 内甲容器中反应的平均速率：(NO 2) = 。（4）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是 。a混合气体密
7、度不再改变 b消耗 2n molNO2 的同时，消耗了 n molO3cO 2 浓度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不再改变e容器内混合气体压强不再改变 f2 正 (NO2)= 逆 (O2)（5）其他条件一定，且反应时间相同，NO 2 的转化率与温度、压强的关系如图二所示。据此，回答下列问题： p1 p2，（填“” 或“ ”或“无法确定”）；a 点的正逆反应速率的关系为：a 正 a 逆 （填“ ”或“”或“无法确定”） ，判a断的理由是 。 （6）向硫酸铜的溶液中加入氨水，会出现浅蓝色絮状沉淀。已知温度为 T 时，K spCu(OH)2=a， Kb(NH3H2O)=b。在该温度下，向某
8、0.5mol/L 的硫酸铜溶液中通入一定量的氨气（假设溶液体积不发生变化） ，若要得到浅蓝色絮状沉淀，则必须保证此时混合溶液中的 c(NH3H2O)大于_mol/L （用 a，b表示，且此温度下，NH 3H2O 电离程度小于 1） 。27 （14 分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是 Bi2S3，还含少量 SiO2 等杂质）制备 NaBiO3，其流程如下：已知：铋酸钠是一种难溶于水的物质；水解能力：Bi 3+Fe 3+。回答下列问题：（1） “浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有 （任写一条） ；过滤 1 的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出
9、该反应的化学方程式 。（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是 ；“母液” 中通入气体X 后可循环利用，气体 X 为 （填名称） 。（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式 。（4）用 H2Dz(双硫腙，二元弱酸）CCl 4 络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H 2Dz 先将金属离子络合成电中性的物质如 Cu(HDz)2 等，再用 CCl4 萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi 3+、Zn 2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率） 。当 n(Bi3 )：nBi(HDz) 3=1:4 时，废水的 pH= 。向萃取后的 CCl4 中加入足量的 NaOH
10、溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为 。（5）取焙烧得到的 NaBiO3 样品 14.0g，加入稀硫酸和 MnSO4 溶液使其完全溶解。已知 NaBiO3 被还原为Bi3+，Mn 2+被氧化成成 MnO4 ，试写出该反应的离子方程式： 。然后用新配制的2.0 molL-1FeSO4 溶液对生成的 MnO4 进行滴定，滴定完成后稍耗 22.00mL FeSO4 溶液。则该样品中NaBiO3 纯度为 。28 （14 分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2 溶液的反应。【实验】试剂：酸化的 0.5 molL-1 FeSO4 溶液（pH = 0.2） ，5% H 2O
11、2 溶液（pH = 5）操作 现象取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入5 滴 5% H2O2 溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液 pH = 0.9向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红（1）上述实验中 H2O2 溶液与 FeSO4 溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验】试剂：未酸化的 0.5 molL-1 FeSO4 溶液（pH = 3） ，5% H 2O2 溶液（pH = 5）操作 现象取 2 mL 5% H2O2 溶液于试管中，加入 5 滴上述 FeSO4 溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑
12、浊。测得反应后溶液pH = 1.4（ 3） 将 上 述 混 合 物 分 离 ， 得 到 棕 黄 色 沉 淀 和 红 褐 色 胶 体 。 取 部 分 棕 黄 色 沉 淀 洗 净 ， 加 4 molL-1 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有 SO42-。检验棕黄色沉淀中 SO42-的方法是_。（4）对于生成红褐色胶体的原因可能是_。 （写一条即可）（5）将 FeSO4 溶液加入 H2O2 溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用 FeCl2 溶液替代 FeSO4 溶液，其余操作与实验 II 相同，除了产生与 II 相同的现象外，还生成刺激性
13、气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生的刺激性气味气体是_（填化学式） 。（7）由实验、可知，亚铁盐与 H2O2 反应的现象与 _（至少写两点）有关。35 【化学选做-物质结构与性质 】 （15 分）云阳龙缸云端廊桥曾被誉为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 。（2）Ni(CO) 4 常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl 4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)
14、 4 空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 （任写一种） 。（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 （填化学式） ，理由是 。（4）H 2S 的键角 （填“ 大于”“ 小于”“等于” ）H 2O 的键角， 请从电负性的角度说明理由 。（5）NiO 与 NaCl 的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的 空隙中，已知 Ni2+半径为 69nm，O 2-半径为 140nm，阿伏伽德罗常数为 NA，NiO 晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式) 。36 【化学选做-有机化学基础 】 （15 分
15、）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图：已知： 。（1）A 的化学名称是_ 。（2）BD 的化学方程式为_。（3）红外吸收光谱表明 E 有 C=O 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。E 的结构简式是 _。EF 的反应类型是_。（4）M 的结构简式是_，满足下列条件的 M 的同分异构体有_种。在 NaOH 溶液中发生水解 苯环上有 2 个取代基 结构中不含OO键（5）试剂 a 是_。（6）写出 M 与 N 反应生成环扁桃酯的化学方程式_。（7）以 CH3CH=CH2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给合成信息，选用必要的无机试剂合成 CH2=CHCH=CHC
16、H3，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。化学参考答案及评分标准一、选择题题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C B D D B A C二、必做题26.（15 分）（1）4NH 3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H=（b+3a）kJmol -1 （2 分）（2） （1 分）（3）0.04mol/(Lmin) （2 分）（4）cde （2 分）（5） （ 2 分） （2 分） 压强都是 p2 时，b 点才是在相同时间达到平衡的点，a 点由于温度较 b 点低，所以没有达到平衡，K Qc ，所以 a 正 a 逆 （合
17、理即可给分） （2 分）（6）2a/b （2 分）27.（14 分）（1）粉碎矿石；适当提高浸取时温度；适当提高 FeCl3 溶液浓度；浸取时不断搅拌 （1 分）SiO24HF=SiF 42H 2O （1 分）（2）溶解 Bi2S3，同时防止 FeCl3 和 BiCl3 水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率 （1 分） 氯气（1 分）（3）2Bi 2O 2Na 2O2 2NaBiO3 （2 分）高 温（4）2.5 （2 分） Bi(HDZ)36OH =Bi(OH)33H 2O3D Z2 （2 分）（5）5NaBiO 32Mn 2 14H =5Na 5Bi 3 2MnO 4 7H 2O （2 分
18、） 44% （2 分）28 （14 分，每空 2 分）（1） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2）Fe 3+催化下 H2O2 分解产生 O2（或用化学方程式表示也可）（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 SO42 。（4）H 2O2 溶液氧化 Fe2+消耗 H+，促进 Fe3+发生了水解； Fe3+催化 H2O2 的分解放热，促进 Fe3+的水解等。 （任意写出一条合理理由即可给分）（5）2Fe 2+ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3（胶体）+ 4H +(若分步写，正确也可得分)（6
19、）HCl（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量等。三、选做题35：（15 分）（1） （1 分） ； N（1 分）（2）分子晶体（1 分） ； sp3 杂化（1 分） ； CN-或 C22-（2 分）（3）H 2SeO4 H2SeO3（1 分） ，因为 H2SeO4 中非羟基氧数目比 H2SeO3 多，导致 H2SeO4 中 Se 元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。 （2 分）（4）小于（1 分） ；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。 （2 分）（5）正八面体（1 分） ； （2 分）AANN15370.4)1048(659或36：（15 分）（1）溴苯 （1 分）（2）2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2 分）（3） （2 分） ；取代反应 （1 分）（4） （1 分） ；18 种 （2 分）（5）新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 （1 分）（6） （2 分）（7）（3 分）
