1、2017-2018 学年度东北育才高中部第八次模拟考试理科综合科化学试卷有关元素的相对原子质量是：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70 As 75 Au197 7下列叙述错误的是( )A化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B用 Na2S 作沉淀剂，可除去废水中的 Cu2 和 Hg2C玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D只要符合限量，“ 食用色素 ”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂8短周期主族元素 W、X 、 Y、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是 TiO2
2、）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与 W 的单质的混合物中通入 Z 的气体单质，得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用 Y 的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是( )A. 非金属性：ZXW B. 简单离子半径：ZXYC. W 与 Z 形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D. ZX2 具有强氧化性，可用于饮用水消毒9将铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到 NO 气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是( )实验序
3、号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO 的体积/L1 100 17.2 2.242 200 8.00 4.483 400 0 VA. 表中 V=7.84 L B. 原混合物粉末的质量为 25.6 gC. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为 2：3D. 实验 3 所得溶液中硝酸的物质的量浓度为 0.875 molL110我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时， 1mol Li2S6 转化为 Li2S4 得到 2mole-D. 充电时，阳极
4、总电极反应式是 8S2- -16e- = S811诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是( )A. 可用溴的 CCl4 溶液区别 -蒎烯与诺卜醇B. -蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有 7 种C. -蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由 5 个碳原子构成的四面体D. 可用乙酸检验 -蒎烯中是否含有诺卜醇12在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a。打开弹簧夹 f，然后将滴 管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满 整个烧瓶。a 和 b 可能是( )a(干燥气体）b(液体） NH3 水 CO2 饱和 NaOH 溶液 Cl
5、2 饱和食盐水 NO2 水 HCl 0.1 molL-1AgNO3 溶液A. B. C. D. 13亚砷酸(H 3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1molL-1 H3AsO3 溶液中逐滴加入 0.1molL-1KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. H3AsO3 的电离常数 Ka1 的数量级为 10-9B. pH 在 8.010.0 时，反应的离子方程式：H 3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC. M 点对应的溶液中：c(H 2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO
6、3)= 0.1molL-1D. pH=12 时，溶液中：c(H 2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)26（14 分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na 2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为 MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。（1）Na 2MoO42H2O 中钼元素的化合价为 _；（2）在焙烧反应中，每生成 1mol MoO3 时转移电子数为：_ (以 NA 表示阿伏伽德罗常数的值)；（3）操作 1 中，粗产品中的 MoO3 与 Na2CO3 溶液充分反应后，
7、生成 Na2MoO4 和另外一种物质，该物质的电子式为_；（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因_；（5）结晶操作前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的 SO42-，SO 42-的最大去除率是_（结果保留一位小数） 已知：碱浸液中 c(MoO42-)=0.80molL-1(SO42-)=0.04molL-1，K sp(BaSO4)=1.010-10，K sp(BaMoO4)=4.010-8，Ba(OH) 2 引起的溶液体积变化忽略。 （6）下图是碳钢在 3 种 不同介质中的腐蚀速率实验结果：试分析 I、II 曲线变化趋势不同的原因 空气中钼酸
8、盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。则 NaNO2 的作用是_。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。27（14 分）CO、CO 2 是化石燃料燃烧的主要产物。（1）将含 0.02 molCO2 和 0.01molCO 的混合气体通入有足量 Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。（2）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1，键能 Eo=o 为499.0kJmol-1。反应：
9、CO(g)+O 2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJmol -1。已知 1500时，在密闭容器中发生反应：CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中 O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图 1 所示，则 02 min 内，CO 2 的平均反应速率 v(CO2)=_。 （3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO 2 在不同温度下的平衡分解量如图 2 所示。恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_ (填字母)。 ACO 的体积分数保持不变 B容器内混合气体的密度保持不变 C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D单位时间内，消耗 CO
10、 的浓度等于生成 CO2 的浓度 分析图 2，若 1500时反应达到平衡状态，且容器体积为 1L，则此时反应的平衡常数 K=_(计算结果保留 1 位小数)。 向恒容密闭容器中充入 2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g) +O2(g)，测得温度为 T时，容器内 O2 的物质的量浓 度随时间的变化如曲线 II 所示。图中曲线 I 是相对于曲线 II 仅改变一种反应条件后 c(O2)随时间的变化，则改变的条件是 _； a、 b 两点用 CO 浓度变化表示的净反应速率关系为 va(CO)_(填“ ”“”或“=”) v b( CO)。28（15 分）水合肼(N 2H4H2O)是无色
11、、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH 2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。【制备 NaClO 溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1）配制 30 %NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A.容量瓶 B烧杯 C移液管 D.玻璃棒（2）装置 I 中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管 a 的作用为_；中用冰水浴控制温度在 30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分 N2H
12、4H2O 参与 A 中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏 A 内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分 0.3000 g，加水配成 20.0 mL 溶液，一定条件下用 0.1500 molL-1 的 I2 溶液滴定。已知: N 2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20. 00 mL，馏分中 N2H4H2O 的质量分数为_。35 【 化学 选修 3：物质结构与性质】(15 分)过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前
13、沿之一。请回答下列问题： 二茂铁 （ C5H5） 2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是 173（在 100时开始升华） ，沸点是 249。(1)基态 Fe2+离子的价电子排布式为 (2)二茂铁属于 晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的 （选填“a”或“b” ）(3)环戊二烯（ ）中 C 的杂化方式 。1mol 环戊二烯中含有 键的数目为 。(4)分子中的大 键可用符号 mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 66）
14、 ，在 C5H5中的每个碳原子上都有一个未参与 键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的 p 轨道上。C 5H5的大 键可以表示为 。 (5) 如图，铁有 、 、 三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个BFe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个C若 Fe 晶胞边长为 acm， Fe 晶胞边长为 bcm，则两种晶体密度比为 2b3：a 3D将铁加热到 1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 （6）Fe 能形成多种氧化物，其中 FeO 晶胞结构为 NaCl 型。晶体中实际上存在空位、错
15、位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中 Fe 和 O 的个数比发生了变化，变为FexO（x1） ，若测得某 FexO 晶体密度为 5.71gcm-3，晶胞边长为 4.2810-10 m，则 FexO 中 x= （用代数式表示，不要求算出具体结果） 。36. 【化学一选修 5：有机化学基础 】(15 分)以有机物 A 合成聚酯类高分子化合物 F 的路线如下图所示:已知：RCH =CH2 丙酮能被 KMnO4（H +）氧化，使之褪色（1 ） A 生成 B 的反应类型为_，C 中含氧官能团的名称为_。（2 ） G 是 CH3OH 相对分子质量相差 56 同系物，且
16、不能使 KMnO4（H +）褪色，G 的名称为 （3 ）检验 A 分子碳碳双键的方法 。 （4 ） D 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为 。（5 ） E 在一定条件下还可以合成含有六元环结构的 H，则 H 的结构简式为_。（6 ）若 F 的平均相对分子质量为 25200，则其平均聚合度为 （7 ）满足下列条件的 C 的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。含有 1 个六元碳环，且环上相邻 4 个碳原子上各连有一个取代基1mol 该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生 2mol 砖红色沉淀（8 ）写出以 为原料(其他试剂任选) 制备化合物 的合成路线，请用以下方式表示:目标产物。_化学7 C
17、8 A 9 A 10 C11 C12 B 13 C26（ 14 分，除标注外，每空 2 分）：（1）+6（1 分） （2 ）14N A（3 ） （1 分） （4）使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度（5）95.0%（6）Cl -有利于碳钢的腐蚀，SO 42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢；替代空气中氧气起氧化剂作用1:127 （ 14 分，每空 2 分） 0.84g -33.5 310-7molL-1min-1 AC 3.210-8molL-1 升温 28 （ 15 分，除
18、标注外，每空 2 分） （1）BD （2） 平衡压强 防止NaClO 分解为 NaCl 和 NaClO3 影响水合肼的产率（3 ） （4）淀粉溶液（1 分） 25%35（1）3d 6（2 分） （2）分子晶体 （1 分） b （2 分） （3 ）sp 2 （1 分） sp3 （1 分） 11NA （2 分） （4 ） 55（2 分） (5)BC（2 分）(6) （2 分）36（1 ）氧化反应（1 分） 酯基（1 分） （2 ）2- 甲基-2- 丁醇 （1 分）（3 ）取少量 A，加入足量新制 Cu（OH） 2 悬浊液，加热充分反应；取实验后试管中的清液少许，向其中加入稀硫酸酸化，再加入 KMnO4 溶液（或溴水） ，KMnO 4 溶液（或溴水）褪色，说明 A 中含碳碳双键。 （2 分）（4 ） （2 分）（5 ） （1 分） （6 ）150（1 分） （7 ）10 种（2 分）（8 ）
